2022高考化學一輪復習專題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應用課后限時作業(yè)蘇教版

2022高考化學一輪復習專題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應用課后限時作業(yè)蘇教版一、選擇題本題包括

14小題，每題

3分，共

42分1．下列溶液中能夠區(qū)別

SO2和

CO2氣體的是（

）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變污濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2擁有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)有黃色積淀生成；SO2也具有復原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化溶液褪色；SO2還擁有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以能夠用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。【答案】C2．下列說法正確的選項是（）A．因為SO2擁有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和C2等物質(zhì)的量混淆后通入裝有潤濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【解析】A項中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其擁有復原性，能使品紅褪色是因為其擁有漂白性，

SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)有好多如

C2，不只是是

SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；

SO2和

C2等物質(zhì)的量混淆后在溶液中反響：

SO2＋C2＋2HOH2SO4＋2HC，進而失去漂白能力。【答案】B3．濃硫酸和

2mo/L

的稀硫酸在實驗室中敞口放置

,它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如下圖，剖析

a、b曲線變化的原因是（

）A．a(chǎn)升華、

b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、

b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解D．a(chǎn)冷凝、b吸水【解析】濃硫酸有三個特點：吸水性、脫水性和強氧化性。吸水性是指吸收空氣中或物質(zhì)中的水分，吸水后質(zhì)量增加。稀硫酸不擁有吸水性，放置時間長了，由于其水分的揮發(fā)而使質(zhì)量減少。察看圖象知a曲線是表示隨著時間的增長而質(zhì)量減少，應表示的是稀硫酸中水分的揮發(fā)；b曲線表示隨時間增長而質(zhì)量在增大，應表示的是濃硫酸的吸水性?！敬鸢浮緽4．把SO通入FeNO溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立刻又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaC2332溶液，則會產(chǎn)生白色積淀。在上述一系列變化過程中，最終被復原的是（）A．SO2B．NO3-C．Fe3＋D．Fe2＋【解析】在酸性環(huán)境中，3＋2＋，進而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但2＋馬上Fe被SO復原為FeFe2又被HNO3氧化為Fe3＋，溶液又變?yōu)辄S色。加入BaC2溶液，SO42-與Ba2＋反響生成BaSO4白色積淀。由此可見，最終被復原的是-。NO3【答案】B5．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸以不接觸紙條為準。則下列相關說法正確的選項是（）A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證了然SO2的漂白性C．品紅試紙褪色，證了然SO2的漂白性D．沾有酚酞和

NaOH溶液的濾紙褪色，證了然

SO2的漂白性【解析】選項A，Na2SO3與濃H2SO4反響生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項B，KMnO4擁有強氧化性，SO2與之反響而使其褪色，能證明SO2擁有復原性；選項C，品紅試紙褪色可證明SO2擁有漂白性；選項D，SO2能與NaOH溶液反響，體現(xiàn)了SO2的酸性。【答案】

C6．將

SO2和

X氣體分別通入

BaC2溶液中，未見積淀生成，若同時通入，有積淀生成，則

X氣體不可能是（

）A．CO2

B

．

NH3C．C2

D

．

H2S【解析】

NH3和

SO2同時通入，可能有

BaSO3積淀生成；

C2和

SO2同時通入，有

BaSO4積淀生成；H2S和

SO2同時通入，有單質(zhì)

S生成?！敬鸢浮緼7．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的選項是（）實驗A無色無色無現(xiàn)象無色溶液記紅色無色白色積淀白色積淀B錄紅色無色無色溶液白色積淀CD無色無色無色溶液無色溶液【解析】SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色；SO2使品紅褪色；SO2先與水反響生成H2SO3，此時體系中存在332-，進而生成4223HNO，能氧化SOBaSO積淀；NaOH與SO反響生成NaSO，再與BaC2生成BaSO3積淀?！敬鸢浮緽～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉變關系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水化物。那么A可能是（）A．SB．CC．FeD．Si2【解析】根據(jù)框圖采用代入法，只有A是S時切合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反響又可生成2SO?！敬鸢浮緼9．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化辦理的舉措正確的選項是（）2-A．定性查驗SO3，將BaC2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化2＋C．查驗溶液中是否含有Fe時，用硝酸酸化D．查驗溶液中是否含有SO42-時，在無其他陽離子擾亂的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaC2溶液2-2-2-的查驗，B項中用鹽酸酸化，KMnO4將被【解析】A項中HNO3會氧化SO3生成SO4，擾亂SO3復原，C項中Fe2＋被HNO3氧化，辦理不正確?！敬鸢浮緿10現(xiàn)有兩瓶溶液，它們分別是新制飽和氯水和

H2SO3

溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒識它們的是：①察看顏色;②石蕊試劑;③品紅溶液（）A①②③B只有①③C只有②③D只有①②【解析】新制飽和氯水中含有氯氣，呈淡黃綠色，H2SO3溶液無色；新制飽和氯水中含有HCO，在其中滴入石蕊試劑，先變紅后褪色，在H2SO3溶液中滴入石蕊試劑呈紅色；亞硫酸和氯水都能使品紅溶液褪色，但溶液褪色后加熱又變紅色的只能是亞硫酸?！敬鸢浮緼2溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加足量稀HNO3，乙試管中加入足量NaOH溶液，則下列表達正確的選項是（）甲、乙兩試管都有白色積淀生成甲試管沒有白色積淀生成，而乙試管有甲、乙兩試管都沒有白色積淀生成甲試管有白色積淀生成，而乙試管沒有【解析】SO2和H2SO3都擁有較強的復原性,向甲試管中加足量稀HNO3后，SO2和H2SO3均被氧化為H2SO4，H2SO4和

BaC2反響生成

BaSO4積淀；SO2是典型的酸性氧化物，向乙試管中加入足量

NaOH溶液后，

SO2和

H2SO3

與

NaOH反響均生成

Na2SO3,Na

2SO3和

BaC2反響生成

BaSO3積淀?！敬鸢浮緼12強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反響：2FeSO4高溫Fe2O3SO2↑SO3↑,若將此反響生成的氣體通入BaC2溶液中,則（）①析出BaSO3積淀②析出BaSO4積淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A①②B②④C①③D③④【解析】SO2、SO3的混淆氣體溶于水，發(fā)生反響SO3H2OH2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4BaC2BaSO4↓2HC知析出的積淀為BaSO4,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3積淀?！敬鸢浮緽3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色積淀。對此實驗下列表達正確的選項是（）已部分被空氣中的氧氣氧化NO32溶液后，生成的積淀中一定會有BaSO4的混淆物是否部分被氧化【解析】本題考察了2-Ba（NO）溶液，無論是SO的復原性，易被氧化的性質(zhì)。第一步加入3322-2-都會產(chǎn)生白色積淀。再加入足量硝酸，則即便原溶液中只有2-，生成的BaSOSO仍是SOSO3433積淀也會被硝酸氧化為BaSO4積淀。所以加入硝酸后的不溶積淀一定是BaSO4。而此實驗并不3能確定Na2SO是否部分被氧化。【答案】D14如圖是一套查驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中遲緩通入氣體X，若封閉止水夾，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變污濁；若翻開止水夾，則品紅溶液褪色。據(jù)此判氣絕體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是（）①X為SO2，Y為飽和

NaHCO3溶液

②X為

SO2，Y為濃

H2SO4③X為CO2，Y為Na2SO3溶液A①②B②④

④X為C

C2，Y為Na2CO3溶液①④D

③④【解析】根據(jù)題目現(xiàn)象能夠判斷

X能夠是

SO2或

C2，則對應的

Y分別為飽和

NaHCO3溶液；Na2CO3溶液?！敬鸢浮?/p>

C二、非選擇題本題包括

4小題，共

58分15．14分某同學用如下圖裝置探究SO2的性質(zhì)及其相關實驗。1實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反響制備2SO氣體，寫出該反響的化學方程式。2分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是，持續(xù)通入過度SO氣體，現(xiàn)象是。2②過度SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是。③若C為雙氧水，則通入SO后，請勇敢判斷所得溶液是填溶質(zhì)的化學式。若2該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有?！窘馕觥?/p>

2①SO2通入水中生成

H2SO3，

，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色。SO2通入澄清石灰水中,SO2＋CaOH2CaSO3↓＋H2O，過度時SO2＋CaSO3＋H2OCaHSO32。③SO2擁有復原性，H2O2擁有氧化性，兩者反響SO2被氧化＋6價硫的化合物，應為H2SO4；若SO2氣體中混有CO2，則產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽?！敬鸢浮?Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O2①變紅不褪色或不顯然②先變污濁，后又變澄清③H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽16．12分A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填空：1推斷A→F各是什么物質(zhì)寫化學式：A、B、C、D、E、F。2寫出A、B跟水反響的離子方程式?！窘馕觥勘绢}的打破口好多，重點是對C2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HC的反響比較熟悉。聯(lián)合框圖，B能與BaOH反響生成積淀E，則B為SO，A為C；溶液D與AgNO溶液反響生成白色積淀G，2223則說明D為鹽酸，積淀F則為BaSO。4【答案】1C2SO2H2SO4HCBaSO3BaSO42C2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42-＋2C－17（16分）某興趣小組探究SO2氣體復原Fe3、I2，他們使用的藥品和裝置如下列圖所示：3的產(chǎn)物是、（填離子符號），參加反響的3（1）SO氣體復原FeSO和Fe22的物質(zhì)的量之比是。（2）下列實驗方案合用于在實驗室制取SO2的是（填序號）。3溶液與HNO固體與濃硫酸C固體硫在純氧中焚燒4（3）裝置C的作用是。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝（5）在上述裝置中通入過度的SO2，為了考證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化復原反響，他們?nèi)中的溶液，分紅三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaC2，產(chǎn)生白色積淀。上述方案不合理的是

，原因是

。（6）能表示

I－的復原性弱于

SO2的現(xiàn)象是

?！窘馕觥浚?）二者反響的離子方程式為

3SO22Fe2H2O

2-SO4

24H2Fe。5反響后的

A溶液中含有

SO2，因為

SO2也能使

KMnO4溶液褪色，所以方案①不正確?！敬鸢浮浚?）SO42-Fe21∶22）B、D3）吸收SO2尾氣，防備污染空氣（4）過濾B、F（5）方案①因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（6）B中藍色溶液褪色1816分為查驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反響產(chǎn)生

SO2和

CO2氣體，設計了如下列圖所示實驗裝置，a、b、c

為止水夾，

B是用于儲氣的氣囊，

D中放有用

I2和淀粉的藍色溶液浸潤的脫脂棉。請回答下列問題：（1）實驗前應首先檢查裝置A的氣密性，能夠采取的操作是。（2）C、E兩處裝置中應盛放的試劑分別為：C；E。（3）此實驗成功的重點在于控制反響產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C、D、E三個裝置的速率不能過快，由此設計一個虛框部分的裝置，則關于下列三步操作正確的先后次序是（用操作編號填寫）。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，封閉止水夾a，翻開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，封閉止水夾b③翻開止水夾a和c，封閉止水夾b（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為。（5）當D裝置的右管產(chǎn)生現(xiàn)象且E中出現(xiàn)現(xiàn)象時，能夠充分說明產(chǎn)生的氣體中有