弱電解質(zhì)的電離修

弱電解質(zhì)的電離修第一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二知識點(diǎn)1、弱電解質(zhì)的電離平衡---------例題.在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是__________________。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______（3）當(dāng)三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。（4）當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。（5）當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_______________________。（6）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是___________。b>a>cb>a=c或b=2a=2cC>a=ba=b=ca=b>ca=b<cC>a>b第二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二1、某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．一定大于0.001mol·L-1

B．一定等于0.001mol·L-1

C．一定小于0.001mol·L-1

D．可能等于0.0005mol·L-1知識點(diǎn)1、弱電解質(zhì)的電離平衡----經(jīng)典例題2．pH=2的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化趨勢如右圖，下列結(jié)論正確的是A．酸性A>B B．A、B都是弱酸C．物質(zhì)的量濃度B<A D．相同濃度NaA與NaB溶液的堿性NaA>NaBDA第三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二(活頁31214題)某課外活動小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲乙兩同學(xué)的方案是：甲方案：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol·L-1的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。知識點(diǎn)1、弱電解質(zhì)的電離平衡----經(jīng)典例題若pH=1,則HA為強(qiáng)酸,若pH>1,則HA為弱酸第四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二乙方案：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處（b）＞100mL容量瓶第五頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二4．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液5.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.電離程度C.H+的濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量知識點(diǎn)1、弱電解質(zhì)的電離平衡----經(jīng)典例題BB第六頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二回憶何為水的離子積？受何因素影響？

知識點(diǎn)2、水的電離平衡---知識梳理第七頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二知識點(diǎn)2、水的電離平衡的移動---知識梳理1.水的電離平衡被抑制：純水中加入酸、堿，水的電離平衡被抑制。2.水的電離平衡被促進(jìn)：（1）溫度升高對水的電離的促進(jìn)；（2）鹽的水解對水的電離的促進(jìn)；（3）電解對水電離的促進(jìn)辨析：某溶液中c(H+)=10-4mol·L-1和某溶液中由水電離出的c(H+)=10-4mol·L-1的關(guān)系；某溶液中c(H+)=10-12mol·L-1和某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的關(guān)系。第八頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)2：某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-13mol·L-1，該溶液可能由于下列原因形成：A.H2SO4溶液B.NH3H2O溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3E.電解CuSO4溶液F.電解NaCl溶液練習(xí)1：能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小蘇打D．在水中加入氯化鋁固體DAB第九頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二5．（1）25℃時，求下列溶液由水電離出來的C(H+)。pH=12的NaOH溶液__________

pH=4的HCl溶液_________________（2）室溫時，將pH=5的硫酸溶液稀釋10倍，c(H+)：c(SO42-)=_________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)：c(SO42-)=_________。第十頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二知識點(diǎn)3、溶液酸堿性和pH的計(jì)算----知識梳理1、酸堿性的判斷依據(jù)2、PH的定義；酸堿性溶液PH計(jì)算思路。第十一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二知識點(diǎn)3、溶液酸堿性和pH的計(jì)算例：——計(jì)算模型pH=4的鹽酸溶液V1L與pH=10的NaOH溶液V2L混合。（1）若混合后溶液pH=7,則V1：V2=

；（2）若混合會溶液的pH=5,V1:V2=

；（3）若V1:V2=1:9,混合后溶液的pH=

；第十二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二變式1：將0.2mol·L－1稀硫酸V1mL與0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=

。（溶液體積變化忽略不計(jì)）變式2：若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL?；旌希喝羧芤撼手行?，[Na+]-[A-]=

;若V1=V2,反應(yīng)后溶液的pH

7;若溶液呈堿性，V1:V2

1;變式3：向0.2mol·L－1、10mL的H2SO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液的pH=1時，加入的Ba(OH)2的體積V=

。當(dāng)溶液的pH=13時，加入的Ba(OH)2的體積V=

。第十三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)3：水的電離平衡曲線如右圖所示:（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時，水的離子積從_______增加到_____,造成水的離子積增大的原因是___________.（2）已知:25℃時,0.1L0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為__________（3）100℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________（4）100℃時,若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___第十四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期二ABFeC甲乙NaCl溶液400mL練習(xí)4：如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極電極反應(yīng)為______，B極電極反應(yīng)為_______；（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的pH為__________