2022高中化學(xué)31弱電解質(zhì)的電離每課一練選修4

弱電解質(zhì)的電離每課一練（人教版選修4）1．下列說法正確的選項是A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)2．下列說法正確的選項是A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)3．水溶液中下列電離方程式書寫正確的選項是2＋－A．CaOH2Ca＋2OH＋＋B．NaHCO3===Na＋H＋CO錯誤!＋C．H2CO32H＋CO錯誤!＋D．Na2SO4===2Na＋SO錯誤!4．下列相關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的表達(dá)正確的選項是A．達(dá)到電離平衡時，分子濃度和離子濃度相等B．達(dá)到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動向平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡便可能發(fā)生移動D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各樣離子的濃度相等5．有弱酸A和B，當(dāng)其濃度均為－1＋＋的2倍?，F(xiàn)有兩mo·L時，A中的cH約為B中cH種不同濃度的12－1的B酸，已知三種溶液的A酸溶液a和a，以及mo·L－1－1－1o·L的下列溶液中，o·L的乙酸溶液25℃o·L的HNO、HCOOH、HCN、HCO的溶223液，它們的電離平衡常數(shù)分別為×10－6－1－4－1、×10－10－1mo·L、×10mo·Lmo·L、K1＝×10－7－1K2＝×10－11－1mo·L和mo·L，其中氫離子濃度最小的是A．HNO2B．HCOOHC．HCND．HCO239．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：＋－HIn溶液H溶液＋I(xiàn)n溶液紅色黃色－1故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCmo·L溶液④NaHSO溶液⑤NaHCO溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是43A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④－1D．②③⑥－＋10．已知的醋酸溶液中存在電離平衡：mo·LCHCOOHCHCOO＋H，要使溶液中錯誤!33值增大，能夠采取的舉措是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加少量CHCOONa311．一定量的鹽酸跟過度的鐵粉反響時，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③HC④CH3COONa固體A．①②B．②③C．③④D．②④12．在醋酸中存在電離平衡：－＋，要使電離平衡右移且＋增大，應(yīng)CH3COOHCH3COO＋HcH采取的舉措是A．加入NaOHB．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度13．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mo·L－1氨水至mo·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是D－．cOH14．在相同溫度時，100mLmo·L－1的醋酸溶液與10mLmo·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是＋①H的物質(zhì)的量②電離程度③中和時所需氫氧化鈉的量④醋酸的物質(zhì)的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．下列說法正確的選項是A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)能夠表服輸電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱＋C．電離常數(shù)大的酸溶液中cH一定比電離常數(shù)小的酸中大還弱的酸，氯水中存在下列平衡：＋－22C＋HOH＋C＋HCO、HCO＋－H＋CO，達(dá)到平衡后：1要使HCO的濃度增大，可加入下列哪一種物質(zhì)填代號______。A．SO2B．NaHCO3C．HCD．NaOH2由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集C2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。－1－＋17．25℃時，50mLmo·L醋酸中存在下述平衡：33CHCOOHCHCOO＋H，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響＋1加入少量冰醋酸，平衡將______________，溶液中cH將________填“增大”、“減小”或“不變”；2加入一定量蒸餾水，平衡將＋________________，溶液中cH將________填“增大”、“減小”或“不變”；－13加入少量mo·L鹽酸，平衡將_____________________________________，溶液中cH＋將________填“增大”、“減小”或“不變”；－1＋4加入20mLmo·LNaC溶液，平衡將____________________，溶液中cH將________填“增大”、“減小”或“不變”。31L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________________，經(jīng)測定溶液中含3－－3－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：aCHCOO為×10mo·LK＝______________，溫度升高a將________填“變大”、“變小”或“不變”。K參照答案1．D3．D[CaOH2為強(qiáng)電解質(zhì)；N