2021年黑龍江省哈爾濱市康金第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021年黑龍江省哈爾濱市康金第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作及結(jié)論均正確的是A.向無(wú)色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－B.向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C.向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A.鹽酸中的氯離子干擾氯離子的檢驗(yàn)，應(yīng)改為硝酸，故A錯(cuò)誤；B.銀離子會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該向無(wú)色溶液先加入鹽酸酸化溶液以排除銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C.首先,能使澄清石灰水變渾濁的不只是CO2,還有SO2；其次,與鹽酸反應(yīng)生成CO2的不只是CO32-,還有HCO3-所以,溶液中可能存在的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明該氣體的水溶液顯堿性，則該氣體一定是氨氣，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+，故D正確。正確答案：D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)注意：（1）盡量選擇特征實(shí)驗(yàn)；（2）防干擾；（3）設(shè)計(jì)方案越簡(jiǎn)單，越易操作越好。2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO（H2）氧氣點(diǎn)燃參考答案：B略3.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+==HCO3-B.結(jié)合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9gD.原混合溶液中，CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a線表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+＝HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A．第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，A正確；B．根據(jù)以上分析可知結(jié)合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正確；C．鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。4.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2參考答案：C略5.下列物質(zhì)中不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上客車的是（

）A．濃硫酸

B．鞭炮

C．洗潔精

D．汽油參考答案：C略6.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

減少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

參考答案：A7.用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停地在漏斗內(nèi)攪拌D.用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl參考答案：AA．CaO與水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，則圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，故A正確；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，圖中裝置可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，則不能分離Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C錯(cuò)誤；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應(yīng)選結(jié)晶法制NH4Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（

）A.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+參考答案：C9.根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律，可利用元素周期表尋找新材料。下列說(shuō)法不正確的是A.在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料B.在過(guò)渡元素中尋找耐高溫材料C.在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑D.在金屬元素區(qū)域?qū)ふ倚滦娃r(nóng)藥材料參考答案：D在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性,可以在此尋找制備半導(dǎo)體材料的元素,A正確；優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過(guò)渡元素,B、C均正確；用來(lái)制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等,為非金屬元素，在元素周期表的右上角尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性；優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過(guò)渡元素；用來(lái)制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等主要位于非金屬元素區(qū)，在周期表的右上部分。10.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+中含有36個(gè)電子參考答案：A略11.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生參考答案：略13.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L參考答案：B略14.下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（

）A.氯化銨的電子式為：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC.重氫負(fù)離子（21H－）的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.中子數(shù)為19的鈣離子為：4019Ca2+參考答案：C【詳解】A.氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重氫負(fù)離子()核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項(xiàng)正確；D.鈣元素的質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為19，則質(zhì)量數(shù)=20+19=39，故鈣離子為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15.下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量(

)A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有

。（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有

。（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為4