東山中學(xué)高三下學(xué)期入學(xué)摸底考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精廣東省東山中學(xué)2013屆高三下學(xué)期入學(xué)摸底考試化學(xué)試題第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題:本大題共16小題，每小題4分，共64分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。7、下列敘述不正確的是A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵B。天然氣和沼氣的主要成分是甲烷C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件，都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素,但不是同系物8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:A.14g分子式為CnH2n的（n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LC。由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為4NAD。在1molNa2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為4NA9、下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B。NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋10、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是A。若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C。裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D。裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣11、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色,工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是A.非金屬性：W>ZB.原子半徑：X>Y〉ZC。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:X>YD.氫化物穩(wěn)定性：Q>W12、下列說(shuō)法正確的是A．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離B．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全C．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題,每小題6分,共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。22、某溫度時(shí),在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)l和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是0.10.10.30.50.70t1t2時(shí)間c/mol·L-1CABB0時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)T1T2圖I圖II●●●●A。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g）＋3B(g）2C(g）；△H＞0B。達(dá)到平衡后，若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C。達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.若其它條件不變，升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小23、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0。01mol/LCH3COOH;②0。01mol/LHCl;③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積:②＞③C.將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c（H＋),則混合液一定呈堿性D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH：③＞④,①＞②第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共11小題，滿(mǎn)分182分。其中第26題～29題是生物科試題，第30~33題是化學(xué)科試題，第34題~36題是物理科試題。請(qǐng)分別在生物、化學(xué)、物理三科答題卷的指定區(qū)域內(nèi)作答.30、（16分）A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1︰1︰1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:（1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2分)，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)(2分)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2分）；(3）由E生成F的化學(xué)方程式為(2分），E中的官能團(tuán)有(填名稱(chēng),2分），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有_(任寫(xiě)一個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)，2分）;(4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2分)；（5)由I生成J的化學(xué)方程式(2分）。31、(16分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:時(shí)間（s)012345c(NO)(mol/L)c（CO）（mol/L)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）:(1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫(xiě)“＞”、“＜"、“＝”,2分）。（2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝（2分）。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(2分)。(4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是(2分).A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積(5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃度(mol/L）CO初始濃度(mol/L）催化劑的比表面積(m2/g）Ⅰ2801.20×10－35。80×10－382Ⅱ(1分）（1分）(1分)124Ⅲ350(1分）(1分)124①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào).(3分）32、（16分）硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：浸出浸出鉛浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液復(fù)分解濾渣40%硫酸洗滌PbSO4ⅠⅡⅢ已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí)，Ksp(CaSO4）＝4。9×10－5，Ksp(PbSO4）＝1。6×10－8.(1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+.分別寫(xiě)出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式(2分)、（3分）。(2)步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是（2分）。(3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是（填一種物質(zhì)化學(xué)式，2分)，若母液中殘留的SO42－過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是(2分)。（4)產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去（2分）。(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為（3分)。33。(16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn).（1）用下圖A所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)"(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，2分)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣"能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（2分）。AA（2)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選上圖M,N中的裝置（2分）②稱(chēng)取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無(wú)氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0。088g/L，最好選用規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào)，2分）A。100mLB.200mLC。500mLD.1000mL(3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe,他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸,溶解，過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫(xiě)滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋?zhuān)梢圆惶顫M(mǎn)）?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能①(1分）(3分)可能②(1分)（3分)化學(xué)科參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)7891011122223答案AA］BCDCCDBD30、（16分）（1)BrCH2CH＝CHCH2Br（2分)取代(或水解）(2分)(2）（2分）（3)（2分)羧基、羥基(2分）(2分,任寫(xiě)1個(gè)）（4)（2分）(5）(2分)31、（16分）(1）＜（2分)（2)1。88×10－4mol·L－1·s－1（2分）(3）5000L·mol-1(2（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5。80×10－3(3分）Ⅲ：1。20×10－3、5.80×10－3(2分)②如下圖:(3分）32、（16分)（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O（2分)3Pb＋8HNO3＝3Pb（NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3分)(配平錯(cuò)誤、漏氣體符號(hào)各扣1分)（2)防止Ag被溶解進(jìn)入溶液(或使Ag留在浸出渣中）(2分)（“置換Ag”“除去Ag"等得1分。多答其他不給分，也不扣分。）(3)HNO3(2分）浸出時(shí)部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分)（“生成PbSO4沉淀阻礙了浸出反應(yīng)”等相似答案得1分。多答其他不給分，也不扣分）（4)CaSO4雜質(zhì)(2分)(“Ca2+”或“鈣離子”得1分。多答Zn2+、Ag+、ZnSO4、Ag2SO4等不給分也不扣分)（5)PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－（3分)（配平錯(cuò)誤扣1分?！癙b2+＋2e－＝Pb"得1分）33、(16分)(1）肥皂