新浙教版初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)

②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：

（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義

以2H2+O2===點(diǎn)燃======2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比

個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)Ⅱ、金屬活動性順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

———————————————————————→

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來常見物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3

紅褐色：Fe(OH)3

淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3

紫黑色：KMnO4晶體

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）

CO2二氧化碳（干冰）

CO一氧化碳（煤氣）

CH4甲烷（沼氣天然氣）

CaO氧化鈣（生石灰）

Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）

CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）

NaCl氯化鈉（食鹽）

KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）

C2H5OH乙醇（酒精）

CH3COOH乙酸（醋酸）

NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）

Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）

NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）

HCl氫氯酸（鹽酸）

CuSO4?5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）

(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）

NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）

Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）

NH4NO3硝酸銨（硝銨）

K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）24、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分25、碳酸氫銨受熱分解△==NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2△==現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成高溫===高溫===C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點(diǎn)燃===H2+CuOCu+H2點(diǎn)燃===現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。點(diǎn)燃===點(diǎn)燃===2CO+O22CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多?！?==△===CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅高溫===高溫===3CO+Fe2O32Fe+3CO2相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：生石灰：CaO——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——?dú)溲趸}（3）食鹽：NaCl——氯化鈉（4）干冰：CO2——二氧化碳（5）純堿：Na2CO3——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH——?dú)溲趸c（7）膽礬：CuSO4·5H2O——硫酸銅晶體（8）石堿：Na2CO3·10H2O——碳酸鈉晶體(易風(fēng)化)（9）鹽酸：HCl——?dú)渎人幔?0）明礬：KAl（SO4）2·12H2O——硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)：（1）定義：（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgOS+O2====SO2C+O2====CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C+O2=====2COCO2+C=====2CO4P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2=====Fe3O42H2+O2====2H2O2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋ＢMnO2Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑△△通電2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑△△H2CO3===H2O+CO2↑NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑高溫△CaCO3====CaO+CO2↑CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑置換反應(yīng)：（1）定義：（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg其他：△高溫H2+CuO====Cu+H2OC+2CuO=====2Cu+CO2↑4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O酸與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O酸與鹽反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓