化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第24講化學(xué)平衡狀態(tài)Word版含答案

#第24講化學(xué)平衡狀態(tài)考綱要求.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)在相同條件下*既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)［一在相同條件下*既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)［一啊叫一槌同條件下r，正:反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,不能完仝轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物同時(shí)不能一存在'任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均"表小一用“=^”表示「如Cls+表0-HCI+HC1O概念(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立：(3)平衡特征：從正反應(yīng)開(kāi)始建立從逆反應(yīng)開(kāi)始建立\。正化(2)化學(xué)平衡的建立：(3)平衡特征：從正反應(yīng)開(kāi)始建立從逆反應(yīng)開(kāi)始建立\。正化學(xué)平衡一正二甘逆/期逆v逆v化學(xué)平衡逆一研究對(duì)象為可逆反應(yīng)化學(xué)平

衡狀態(tài)

的特征動(dòng)一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，u/0等一忒正)化學(xué)平

衡狀態(tài)

的特征動(dòng)一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，u/0等一忒正)R(逆)定一反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量保持不變變一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)變一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)3．平衡轉(zhuǎn)化率3．平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)k答案：(1)X對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)k答案：(1)X⑵X⑶J(4)J(5)X(6)J1．化學(xué)平衡的標(biāo)志cC(g)+dD(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A的平.在小于美,八A的起始濃度一A的平衡濃度衡轉(zhuǎn)化率為：a(A)= a的起始濃度 X100%。【感悟測(cè)評(píng)】判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)電解TOC\o"1-5"\h\z⑴2H20 2HJ+O2t為可逆反應(yīng)。( )(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。( )(3)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。( )(4)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變。( )(5)由2SO2(g)+O2(g)F—2SOjg)AH=—196.6kJ-moJ(5)由2SO2(g)+O2(g)F。2在恒壓密閉容器中充分反應(yīng)，可放出196.6kJ的熱量。( )(6)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。( )⑴v(正)=v(逆)，這是本質(zhì)特征。(2)各組分的濃度、質(zhì)量、百分含量不再改變，這是外部特征。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)一定平衡pC(g)+4口5)為例以mA(g)+nB(g)

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,即v（正）=v（逆）平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC,則v（正）不一定等于v（逆）不一定③v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q,v（正）不一定等于v（逆）不一定④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗qmolD,因二者變化均表示v（逆），所以v（正）不一定等于v（逆）不一定壓強(qiáng)①m+nWp+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）不一定平均相對(duì)分子質(zhì)量M）①m+nWp+q時(shí)，M-r一定平衡②m+n=p+q時(shí)，M_r一定不一定氣體密度①m+nWp+q,恒溫恒壓時(shí)，密度保持不變一定②m+n=p+q時(shí)，密度保持不變不一定溫度體系溫度一定（其他不變）平衡顏色反應(yīng)體系/色物質(zhì)的顏色一定平衡典題示例考向一可逆反應(yīng)特點(diǎn)的考查1.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）F1.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）F、—2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?Lf0.3mol?L-i、0.08mol?Lf則下列判斷正確的是（ ）A.c1：c2=3：1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol?L-i解析：平衡濃度之比為1：3,轉(zhuǎn)化濃度亦為1：3,故c1：c2=1：3且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)，且vY(生成)：vZ(生成)應(yīng)為3：2,B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14mol-L-i。答案：D J2.(2018?安陽(yáng)校級(jí)月考)在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+2Y2(g)個(gè) Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是( )①c(Z)=0.45mol/L②c(X)=0.3mol/Lc(Z)—0.1mol/L2③c(X)—0.5mol/L2④c(Y)—0.5mol/L2TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.③④C.②④ D.①③解析：若反應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X(g)+2Y(g)不 Z(g)開(kāi)始(mol/L):0.2 0.3 0.3變化(mol/L):0.150.3 0.15平衡(mol/L):0.050 0.45若反應(yīng)逆向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X(g)+2Y(g)不 Z(g)開(kāi)始(mol/L):0.2 0.3 0.3變化(mol/L):0.3 0.6 0.3平衡(mol/L):0.5 0.9 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0.05<c(X2)<0.5,0<c(Y2)<0.9,0<c(Z)<0.45。答案：C【技法歸納】極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍?？枷蚨瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷.(2018?保定校級(jí)月考)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)

+2B(g) C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再變化時(shí)②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥當(dāng)v正⑻=2v逆(C)A.①④⑤⑥ B.②③⑥C.②④⑤⑥ D.只有④解析：A為固態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量減小，所以，密度不變時(shí)平衡，①正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不變時(shí)不一定平衡，②錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡，③錯(cuò)誤；B的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)平衡了，④正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；v正(B)=2v逆(C)時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確。答案：A Vmol,。4充入一恒壓密閉容[Mth轉(zhuǎn)化率.匕.mol,。4充入一恒壓密閉容[Mth轉(zhuǎn)化率.匕器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )|氣體密度 ifr/(kj/mcl) 仔正卜,_ 1NQ*o7ot0A B G解析：看到密度首先寫(xiě)出密度=*氣體，假設(shè)平衡向右移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，因丫(氣體)為氣體的壓強(qiáng)不變，所以體積增大；因?yàn)榉磻?yīng)前后均為氣體，所以平衡移動(dòng)氣體的質(zhì)量不變，即..m(氣體)密度=、(氣體)減小，A對(duì)；溫度一定時(shí)，八”為定值,B錯(cuò)；該可逆反應(yīng)由正反應(yīng)開(kāi)始,N2O4濃度逐漸減小，v(正)逐漸減小，圖象與v(正)變化不符，C錯(cuò)；該可逆反應(yīng)由正反應(yīng)開(kāi)始，N2O4轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡時(shí)N2O4轉(zhuǎn)化率不變，D對(duì)。答案：AD【技法歸納】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變”

速率必須是一個(gè)正反應(yīng)速率，一個(gè)逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過(guò)換算后同一物質(zhì)的減少速率和生成速率相等如果一個(gè)量是隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)1．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2．化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系fP正>一:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)原平衡I改變條件一阻=啞：平衡丕移動(dòng)f空<工逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素(1)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：

面增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡工向移動(dòng)*

丁一減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡逆向移動(dòng)” 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡向贏)_氣體分子數(shù)遴生的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子

一隹的方向移動(dòng)口若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)j 平婀手移動(dòng)■升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)f加入催化劑，丕邕使平荷發(fā)生移動(dòng)(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。【感悟測(cè)評(píng)】判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)TOC\o"1-5"\h\z(1)升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。( )180r

h,⑵反應(yīng)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 催化劑2N2(g)+3H2O(g)AH<0,其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大。( )(3)對(duì)“H(3)對(duì)“H2(g)+I2(g)r平衡均不移動(dòng)。( )-2HI(g)”無(wú)論恒溫恒容，還是恒溫恒壓，充入稀有氣體，(4)只要v(正)增大，平衡一定正向移動(dòng)。()答案：(1)J (2)X (3)V (4)X答案：(1)J (2)X (3)V (4)X化學(xué)平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1．實(shí)例分析⑴反應(yīng)實(shí)例：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) AH<0條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化增大O2濃度正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大，02的轉(zhuǎn)化率減小

增大SO3濃度逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)正移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大⑵反應(yīng)實(shí)例：2NO2(g) N2O4(g)條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化體積不變時(shí)，充入NO2氣體正移NO2的轉(zhuǎn)化率增大壓強(qiáng)不變時(shí)，充入,。4氣體逆移NO2的轉(zhuǎn)化率減?、欠磻?yīng)實(shí)例：I2(g)+H2① 2H1④條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化增大H2的濃度正移H2的轉(zhuǎn)化率減小，12的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度逆移轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變2.惰性氣體(與反應(yīng)中各氣體物質(zhì)無(wú)關(guān)的氣體)的影響(1)若容器恒溫恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒(méi)有改變氣體的濃度，故平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。(2)若容器恒溫恒壓，充入惰性氣體會(huì)使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但降低了各物質(zhì)的濃度，從而使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，若正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，若逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小。考向一化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷.(2018?鄭州質(zhì)檢)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是( )A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a<c+d解析：將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半(即增大壓強(qiáng))，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍；再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則a<c+do答案：D在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)工 nY(g)△H=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系見(jiàn)下表:體體積/Lc(Y)/(mol.LjX.121100LOO0.750.532001.200,900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是( )A．m>nB．Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：在100℃,將氣體從1L增大到2L時(shí)，若m=n,c(Y)應(yīng)為0.5mol?Lf現(xiàn)在c(Y)=0.75mol?Lf說(shuō)明平衡右移，m<n,A不正確；保持容積為1L不變，溫度從100℃升至200℃,c(Y)增大，說(shuō)明升溫平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0,升溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B、D不正確；由m<n知增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡左移，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確。答案：C考向二外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 kCOClJg)^ CO(g)+Cl2(g)AH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能提高COC12轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥C②③⑤ D.③⑤⑥解析：①該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高COC12的轉(zhuǎn)化率。②恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以平衡不移動(dòng)，COC12的轉(zhuǎn)化率不變。③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COC12的轉(zhuǎn)化率變小。④減壓，平衡正向移動(dòng)，COC12的轉(zhuǎn)化率變大。⑤使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。⑥相當(dāng)于減壓，同④。綜上所述，能提高COC12轉(zhuǎn)化率的有①④⑥。

答案：B一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：C0(g)+H2(g)^ HCHO(g)AH<0,一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測(cè)得CO的凈反應(yīng)速率(即

正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時(shí)分別改變A.前4min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量B.前4min反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.第5min時(shí)改變的條件可能為加入催化劑D.第7min時(shí)改變的條件可能為升高反應(yīng)溫度解析：由凈反應(yīng)速率定義分析可知，前4min時(shí)CO的凈反應(yīng)速率為負(fù)值，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故前4min時(shí)陰影部分的值為CO的濃度增加量，A、B正確；第5min時(shí)改變條件平衡不移動(dòng)，故可能為加入催化劑，C正確；第7min時(shí)改變條件，CO的凈反應(yīng)速率為正值，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以改變的條件可能為降低溫度，D不正確。答案：D【技法歸納】解答化學(xué)平衡移動(dòng)題目的思維模型正、逆速率不變：如容積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)<改變條件程度相同5v正『逆使用催化劑、氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)J平衡不移動(dòng)率改變程度不同率改變程度不同lv正力逆］濃度|5壓強(qiáng)^平衡移動(dòng)、溫度.考向三絕熱體系的平衡移動(dòng)5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋S(g) 町④+也④達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.升高溫度該平衡正向移動(dòng)D.At1=At2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段解析：只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中曲線在c點(diǎn)處沒(méi)有出現(xiàn)水平線，A錯(cuò)誤；隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的延長(zhǎng)而減小，因此反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；分析曲線a?c段，從濃度方面考慮v、正應(yīng)減小，而v正是增大的，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱的，升高溫度該平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；若At1=△t2,分析圖中曲線可知：a?b段的正反應(yīng)速率的平均值小于b?c段，所以b?c段轉(zhuǎn)化的SO2的量比a?b段轉(zhuǎn)化的SO2的量多，而a點(diǎn)濃度比b點(diǎn)大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：b?c段大于a?b段，D正確。答案：D6．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)'S 2c(g)AH1<0x(g)+3y(g)不 2z(g)AH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，x(g)+ 3y(g)r 2z(g)平衡逆向移動(dòng)，放出熱量，體系溫度升高，a(g)+b(g)^ 2c(g) v平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減少；等壓時(shí)，通入z氣體，x(g)+3y(g)^ 2z(g)平衡逆向移動(dòng)，體系溫度升高；等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，各反應(yīng)速率不變；等容時(shí)，通入Z氣體，x(g)+3y(g) 2z(g)平衡逆向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A【技法歸納】絕熱體系的化學(xué)平衡分析方法在絕熱條件下，體系與外界不進(jìn)行熱交換，若反應(yīng)放熱，體系內(nèi)溫度升高，平衡就會(huì)向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，從而影響平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對(duì)吸熱反應(yīng)，會(huì)使體系內(nèi)溫度降低，也會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)?？枷蛩幕瘜W(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程與結(jié)果的分析 k7.向一容積不變的密閉容器中充入1molN04,建立了平衡N2O4(g) 2NO2(g),測(cè)知N2O4的轉(zhuǎn)化率為a%,在其他條件不變時(shí)再通入1molN2O4,待重新建立新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%.a與b的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)<b B.a>bC.a=b D.無(wú)法確定解析：狀態(tài)m狀態(tài)u一體積狀態(tài)m狀態(tài)u一體積2V2molN2O4轉(zhuǎn)化率a%體積/molN2O4轉(zhuǎn)化率b%體積V[molN2O4轉(zhuǎn)化率a%答案：B8.(2018-南京三模)已知反應(yīng)02(g)+2C12(g) 2Cl2O(g)AH>0。在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol02與2molC12,測(cè)得平衡時(shí)02的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說(shuō)法正確的是( )容器編號(hào)溫度/℃容器體積/L平衡時(shí)02轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)/Pa①200V150%pi②200V270%P2③350V350%P3A.起始反應(yīng)速率：③，①〉②B.平衡時(shí)壓強(qiáng)：P-2C.容器體積：V1<V3D.若實(shí)驗(yàn)②中O2和C12用量均加倍，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%解析：②平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率比①大，說(shuō)明②相對(duì)于①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)：P‘1<P’2,則反應(yīng)速率②，①，結(jié)合勒夏特列原理，平衡時(shí)壓強(qiáng)也是p1<p2,故A、B錯(cuò)誤;③和①O2的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)小于①，所以體積大于①，V1<V3,故C正確；若實(shí)驗(yàn)②中O2和C12用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%,故D錯(cuò)誤。答案：C【技法歸納】構(gòu)建“虛擬的第三平衡”法解決平衡間的聯(lián)系在解題時(shí)若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時(shí)，可以考慮構(gòu)建一個(gè)與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡”，然后通過(guò)壓縮或擴(kuò)大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問(wèn)題解決的新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化，例如：(1)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。起始平衡疊加L起始平衡疊加L四新平衡(2)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)，新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。I高考百題通關(guān)1.(2016?高考海南卷)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )反應(yīng)進(jìn)程A.由X-Y反應(yīng)的AH=E5—E2B.由X-Z反應(yīng)的AH>0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，由圖可知，X-Y反應(yīng)的AH=E3—E2,X-Z反應(yīng)的AH=E1—E2<0,反應(yīng)放熱，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由X生成Y的 上反應(yīng)，即2X（g）^ 3Y（g）,是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；X-Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。答案：C 上（2016?高考北京卷）K2cr207溶液中存在平衡：比耳-（橙色）+H2O 2CrO2-（黃色）+2H+。用K2Cr色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：滴加70%HiS04溶液分成兩份-二：*①滴加C2H50HU（,溶液變成綠色）②a 滴加30%NaOH溶液KJZrzOr溶液滴加C2HsOH（溶液不變綠色）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中比耳-被C2H50H還原C.對(duì)比②和④可知K2Cr207酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2s04溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬馕觯篈.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B.②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，

B正確；C.②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；D.若向④中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤。答案：D(2016?高考四川卷)一定條件下,CH4與H20(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)、 CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始瑞=Z,在恒壓下,平衡時(shí)代的體積分?jǐn)?shù)“四與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)的焓變AH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中嘿=3n(CH4)D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后小(CH)減小4解析：A.從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B.%的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b,故錯(cuò)誤；n”)C.起始加入量的比值為3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3,故錯(cuò)誤；D.溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。答案：A4.(2017?高考全國(guó)卷III28節(jié)選)(1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是 I2和20mLNaOH溶液混(2)298K時(shí)，將20mL3xmol?L-iNa3I2和20mLNaOH溶液混AsO4-(aq)+2I-(aq)+H2O⑴。溶液合，發(fā)生反應(yīng)：AsO|-(aq)+AsO4-(aq)+2I-(aq)+H