云桂川黔四省區(qū)名校高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題

云、桂、川、黔四省區(qū)名校2019屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個選項符合題目要求。7.日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)上，都廣泛涉及到化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A.金屬鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關(guān)B.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原理A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molC22－中含有的電子數(shù)為10NAB.0℃3中含有的氧原子數(shù)目為3NAC.25℃時，向1L3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，則混合溶液中CH3COO－AA9下列有關(guān)1-甲基-1-環(huán)己烯(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的說法正確的是D.能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應(yīng)生成的產(chǎn)物有2種10.有A、B、C、D、E五種短周期元素。其中A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸而具或潛水艇的供氧劑；A、D同族；C2+與A2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E的最高價含氧酸是短周期中酸性最強的。下列有關(guān)五種元素及其化合物的說法正確的是A.B能與冷水反應(yīng)，C不能與冷水反應(yīng)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D>EC.簡單離子半徑：A>B>C>ED.A、D形成的一種化合物可用于消毒、殺菌和漂白12.2018年初，我國科學(xué)家成功研制出鋁－石墨烯電池。若手機使用該電池，1.1s即充滿電并可連續(xù)使用平個月。電池的電解質(zhì)為鋁基離子液體(BMIM和AlCl3按一定比例配制而成)，主要陰離子為AlCl4－、Al2Cl7－。其電池如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，石墨烯作電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為Al－3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－C.充電時，A與電源正極相連D.放電時，AlCl4－、Al2Cl7－向石墨烯移動13.25℃時，向10mLNaOH溶液屮逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測得反應(yīng)混合液中C水(OH－)與V(HR)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是2=10C.當(dāng)V(HR)=V2時，溶液中存在：c(OH－)－c(H+)=c(HR)D.當(dāng)V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)25.(20分)如圖所示，在光滑水平面上方有一勻強電場，場強大小E=25N/C，方向水平向右。有質(zhì)量M=2kg、足夠長的絕緣木板A靜止在水平面上，另有一質(zhì)量m=1kg、帶電量q=的帶正電小滑塊B以水平初速度v0=20m/s從右端向左滑上木板A。已知小滑塊B與木板A之間的動摩擦因數(shù)μ=0.5，取g=10m/s2，求：(1)當(dāng)小滑塊B剛滑上木板A時，木板A的加速度大小aA和小滑塊B的加速度大小aB；(2)木板A能向左運動的最大距離d；(3)從小滑坎B滑上木板A到木板A即將反向運動的過程中，小滑塊B的電勢能變化量△Ep。26.(11分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為__________________，該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為__________________。27.(14分)氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物，化學(xué)上采用NH3處理NxOy不儀可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。(1)已知：I.2NO(g)===N2(g)+O2(g)△H=－177kJ/mol3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相冋同的反應(yīng)物進行反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2③圖中三條曲線對應(yīng)的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為__________________。④恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項字母)A保持不變B.3molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂C.2v(N2)=v(NH3)⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達(dá)到N點的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________(mol/L)－2(用最簡分?jǐn)?shù)表示)，M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。28.(15分)我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家，司母戊鼎是我國的一級文物，是世界上出土的最大最重的青銅禮器?，F(xiàn)代社會中銅的應(yīng)用常廣泛，銅的回收再利用是化工生產(chǎn)的一個重要領(lǐng)域。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：請回答下列問題：(1)請寫出一種加快銅帽溶解的方法：__________________。銅帽溶解時通入空氣的作用是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)調(diào)節(jié)溶液pH時，是將溶液的pH調(diào)_________(填“大”或“小”)到2~3。(3)電解精煉粗銅時，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。工業(yè)上常釆用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源，寫岀堿性甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________。(4)已知：pH>11吋，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22－。室溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.01mol·L－1計算)：①上表中Fe3+沉淀完全的pH為__________________。②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為(可選用的試劑：30%H2O2、稀硝酸、1.0mol·L－1NaOH溶液)：a.___________________________；b.___________________________；c.過濾；d.___________________________；e.過濾、洗滌、干燥；f.900℃煅燒(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。(1)釹(Nd)為60號元素，在周期表中第_________周期；基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為__________________。(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖1所示。①已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中A1原采取__________________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項字母)。(3)B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為__________________(用元素符號表示)。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是它的一大弱點?？呻婂冩?Ni)、鋅(Zn)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH2)6]Cl2，該配合物中配體分子的空間構(gòu)型為__________________。(5)已知立方BN晶體硬而脆，其原因是___________________________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為__________________，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為_________mol－1(列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示)36.化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)鹽酸普魯卡因是臨床廣泛使用的局部麻醉藥，由濃鹽酸與普魯卡因化合而成。利用常見原料制備普魯卡因的合成路線如下：(1)已知A為芳香烴，其分」式為C7H8，則A的名稱為_________；B的結(jié)構(gòu)簡式為_________；F→G的反應(yīng)類型為__________________。(2)D→E步驟的目的是___________________________，D生成高聚物的化學(xué)方程式為___________________________。(3普魯卡因在血漿中能被酯酶水解，寫出其在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式：___________________________。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮