2022-2023學(xué)年廣東省云浮市車(chē)崗中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省云浮市車(chē)崗中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略2.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀鹽酸

D．稀硫酸參考答案：C略3.下列裝置或操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ〢．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．CO2與堿石灰反應(yīng)；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．泥沙不溶于水；D．乙醇和水互溶，沸點(diǎn)不同．【解答】解：A．CO2與堿石灰反應(yīng)，不能選圖中裝置干燥，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．泥沙不溶于水，則選擇圖中過(guò)濾裝置可除去氯化鈉溶液中的泥沙，故C正確；D．乙醇和水互溶，沸點(diǎn)不同，應(yīng)選蒸餾法分離，不能利用圖中蒸發(fā)分離，故D錯(cuò)誤；故選C．4.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．N5+具有34個(gè)電子

B．N5+中氮-氮之間是以共價(jià)鍵結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1

D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-1參考答案：C略5.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是A．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑B．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：B略6.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4—離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題解析：設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，30×10－3×0.1×2=2×10－3×(7－x)，解得x=4，故選項(xiàng)D正確。1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到標(biāo)況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol參考答案：B略8.下列敘述不正確的是

（

）

A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體

C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C略9.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：B略10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略11.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：

C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案：B略12.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A.脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)C.過(guò)程1中NH3斷裂非極性鍵D.過(guò)程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑參考答案：A【詳解】A.根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑒t總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正確；B.如圖所示，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氨氣中的N-H鍵為極性鍵，所以過(guò)程1中NH3斷裂的是極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.從圖示信息可知，反應(yīng)過(guò)程中NO和O2作氧化劑，NH3是還原劑，F(xiàn)e3+作催化劑，F(xiàn)e2+只是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選A。13.一種檢測(cè)空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.傳感器工作時(shí)，工作電極電勢(shì)高B.工作時(shí)，H+通過(guò)交換膜向工作電極附近移動(dòng)C.當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2×l0﹣6mol電子，進(jìn)入傳感器的甲醛為3×10﹣3mgD.工作時(shí)，對(duì)電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大參考答案：D【分析】原電池工作時(shí)，HCHO轉(zhuǎn)化為CO2，失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，工作時(shí)，陽(yáng)離子向電源的正極移動(dòng)，再結(jié)合電池總反應(yīng)判斷溶液pH變化，以此解答該題?！驹斀狻緼.HCHO在工作電極失電子被氧化，做原電池的負(fù)極，工作電極電勢(shì)低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)原電池工作原理易知，工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子(氫離子)向電源的正極移動(dòng)，即對(duì)電極方向，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.2×l0-6mol電子時(shí)，消耗HCHO的物質(zhì)的量為×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，則HCHO質(zhì)量為3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工作時(shí)，對(duì)電極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，反應(yīng)后生成水，雖然有相同數(shù)量的氫離子從負(fù)極遷移過(guò)來(lái)，但是，由于溶液的體積增大，正極區(qū)溶液的酸性減弱，其pH值增大（若忽略溶液的體積變化，則pH基本不變），故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，考慮質(zhì)子交換膜隱含的信息時(shí)所用電解質(zhì)環(huán)境為酸性，利用總反應(yīng)可知生成水的同時(shí)，溶液中酸堿性的變化，從而打開(kāi)思路，提高做題正答率。

14.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A.麥芽糖 B.纖維素 C.油脂 D.氨基酸參考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。15.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過(guò)濾．正確的操作順序是（

）A．②③①⑤④

B．①②③⑤④C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是

，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號(hào)給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)_______ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中N