2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)28沉淀溶解平衡含解析魯科版

PAGE7-沉淀溶解平衡(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤A2．在100mL0.01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀析出C．無法確定 D．有沉淀但不是AgClA[Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1×eq\f(100,101)×eq\f(0.01,101)mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。]3．(創(chuàng)新題)已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，應(yīng)生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。]4．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一種溶液中存在相同濃度的COeq\o\al(2－,3)、CrOeq\o\al(2－,4)、IOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且濃度均為0.001mol·L－1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先出現(xiàn)的離子反應(yīng)的離子方程式為()A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(－,3)=Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D[根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時(shí)c(Ba2＋)分別為8.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4。]5．(2019·河南周口期末)已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝a。取過量BaSO4溶于蒸餾水，過濾得到濾液R溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A．R溶液中c(Ba2＋)＝amol·L－1B．常溫下，向R溶液中加入少量Na2SO4固體，產(chǎn)生白色沉淀C．常溫下，向R溶液中加入少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均增大B[R溶液中c(Ba2＋)＝eq\r(a)mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2SO4，平衡BaSO4(s)?Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)向左移動(dòng)，產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)正確；溫度不變，溶度積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向R溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)B[根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D對(duì)。]7．已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下列敘述中正確的是()A．298K時(shí)，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2mol·L－1B．反應(yīng)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×104C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變B[由Ksp表達(dá)式可求出c(Ca2＋)＝7×10－3mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cCa2＋,cCO\o\al(2－,3)·cCa2＋)＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝1.75×104，B項(xiàng)正確；CaCO3、CaSO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，溶度積和溶解度均增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(2019·山西太原期末)已知室溫時(shí)Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，Ksp(CaF2)＝3.45×10－11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是()A．CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小B．分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大C．分別加入0.1mol·L－1的CaCl2溶液，c(COeq\o\al(2－,3))和c(F－)均減小D．CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，eq\f(cCO\o\al(2－,3),c2F－)的值約為97.4B[CaCO3懸濁液中c(Ca2＋)＝eq\r(3.36×10－9)mol·L－1≈5.8×10－5mol·L－1，CaF2懸濁液中，Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)＝eq\r(3,\f(3.45×10－11,4))mol·L－1≈2.0×10－4mol·L－1，A項(xiàng)正確；溶度積只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液，Ca2＋濃度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移動(dòng)，c(COeq\o\al(2－,3))、c(F－)均減小，C項(xiàng)正確；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，同一溶液中，Ca2＋濃度相等，故eq\f(cCO\o\al(2－,3),c2F－)＝eq\f(KspCaCO3,KspCaF2)，該值約為97.4，D項(xiàng)正確。]9．(2019·重慶合川中學(xué)等七校聯(lián)考)向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O?Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]，下列分析不正確的是()A．濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管C．由實(shí)驗(yàn)可以判斷：NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－強(qiáng)D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgClB[AgCl是難溶電解質(zhì)，在濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正確。Ag＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)，但單質(zhì)銀與NH3·H2O不能反應(yīng)，可用稀硝酸洗滌附著有銀的試管，B錯(cuò)誤。AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)，說明NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－強(qiáng)，C正確。加濃硝酸后，NH3·H2O與H＋反應(yīng)生成NHeq\o\al(＋,4)，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O?Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O逆向移動(dòng)，c(Ag＋)增大，Ag＋再與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀，D正確。]10．(2019·廣東深圳調(diào)研)室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6。下列說法正確的是()A．上層清液中c(Ur－)＝7.0×10－2mol·L－1B．在M→N的變化過程中，c(Na＋)/c(Ur－)的值將逐漸減小C．當(dāng)c(HUr)＝c(Ur－)時(shí)，c(Cl－)>c(Ur－)D．當(dāng)pH＝7時(shí)，2c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)C[Ksp(NaUr)＝c(Na＋)·c(Ur－)，因尿酸鈉懸濁液中c(Na＋)＝c(Ur－)，故c(Ur－)＝7.0×10－3mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在M→N的變化過程中，通入HCl，生成HUr，故NaUr?Na＋＋Ur－平衡右移，c(Na＋)增大，由溫度不變，Ksp(NaUr)不變可知，c(Ur－)減小，故該過程中eq\f(cNa＋,cUr－)的值增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)c(HUr)＝c(Ur－)時(shí)，根據(jù)Ka(HUr)＝2.0×10－6，可求出此時(shí)溶液中c(H＋)＝2.0×10－6mol·L－1，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(HUr)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故c(HUr)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(HUr)＝c(Ur－)，故存在c(Ur－)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因混合液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故c(Ur－)<c(Cl－)，C項(xiàng)正確；溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝7時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．(2019·廣東廣州調(diào)研)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10－11B．向MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Ca2＋)>c(COeq\o\al(2－,3))D．向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀D[由圖像中MnCO3的沉淀溶解平衡曲線可知，當(dāng)－lgc(Mn2＋)＝0時(shí)，－lgc(COeq\o\al(2－,3))≈10.7，而Ksp(MnCO3)＝c(Mn2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－10.7＝100.3×10－11，A項(xiàng)正確；一定溫度時(shí)，向MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，仍為懸濁液，故c(Mg2＋)不變，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中CaCO3飽和，－lgc(Ca2＋)<－lgc(COeq\o\al(2－,3))，所以c(Ca2＋)>c(COeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)正確；由圖像可知，Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)，故向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MnCO3沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(2019·四川攀枝花期末)已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)，某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，不正確的是()A．①中現(xiàn)象能說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3＋3Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I－進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)C[由圖可知，等量的AgNO3和KSCN反應(yīng)生成AgSCN沉淀，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到淺紅色溶液，則上層清液中含有SCN－，說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，A正確。向含F(xiàn)e(SCN)3的淺紅色溶液中加入AgNO3溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生了反應(yīng)：Fe(SCN)3＋3Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，B正確。①中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；②中加入2滴2mol·L－1KI溶液，溶液中Ag＋和I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，未發(fā)生AgI和AgSCN之間的轉(zhuǎn)化，故不能比較二者的溶解度大小，C錯(cuò)誤。白色沉淀AgSCN中加入2mL2mol·L－1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI；隨后沉淀溶解，得到無色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是AgI和I－反應(yīng)生成無色易溶物質(zhì)，D正確。]13．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)將濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2＋)＝____________mol·L－1。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為__________mol·L－1。(3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)1×10－5(2)對(duì)于溶解平衡BaSO4(s)?Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)2×10－10(3)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)14．(2019·云南昆明調(diào)研節(jié)選)以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅的主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子Fe3＋Zn2＋Fe2＋開始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8(1)加入H2O2溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________(填序號(hào))，pH應(yīng)調(diào)整到________。A．ZnO B．Zn(OH)2C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4解析：(1)根據(jù)流程圖分析可知，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋。(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗H＋，且不能引入雜質(zhì)，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與H＋反應(yīng)生成Zn2＋，消耗H＋的同時(shí)不引入雜質(zhì)，ZnSO4不能與H＋反應(yīng)，所以不能用來調(diào)節(jié)pH，故選ABC；調(diào)節(jié)pH是為了使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而Zn2＋不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)pH≥3.2時(shí)，F(xiàn)e3＋沉淀完全，而Zn2＋開始沉淀的pH為5.2，所以要調(diào)節(jié)pH為3.2≤pH<5.2。答案：(1)將Fe2＋氧化為Fe3＋(2)ABC3.2≤pH<5.215．(2019·四川成都外國語學(xué)?？荚?我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不超過0.005mg·L－1。處理含鎘廢水可采用化