江蘇省徐州市沛縣鴛樓中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析_第1頁
江蘇省徐州市沛縣鴛樓中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析_第2頁
江蘇省徐州市沛縣鴛樓中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析_第3頁
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江蘇省徐州市沛縣鴛樓中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液

⑧溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

)A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案:C略2.一定條件下,將等體積NO和O2充入一試管,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A.1/8

B.1/4

C.3/8

D.3/4

參考答案:A略3.NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng):8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,則下列判斷正確的是()A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)

B.生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.還原劑比氧化劑多0.2mol

D.被還原的氮原子是ll.2g參考答案:C8NH3+6NO2═7N2+12H2O中,氨氣為還原劑,二氧化氮為氧化劑,則由N原子守恒可知7molN2中,3mol為還原產(chǎn)物,4mol為氧化產(chǎn)物,即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol,同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-;A.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為2.4mol,轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,生成單質(zhì)為0.7mol,標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L,故B錯(cuò)誤;C.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,還原劑為0.8mol,氧化劑為0.6mol,還原劑比氧化劑多0.2mol,故C正確;D.氧化劑被還原,由選項(xiàng)C可知,被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g,故D錯(cuò)誤;故答案為C。點(diǎn)睛:把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念及轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵,8NH3+6NO2═7N2+12H2O中,氨氣為還原劑,二氧化氮為氧化劑,則由N原子守恒可知7molN2中,3mol為還原產(chǎn)物,4mol為氧化產(chǎn)物,即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol,同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-,以此來解答。4.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,1納米(nm)=10-9m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中,“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是A.溶液的性質(zhì)

B.膠體的性質(zhì)

C.濁液的性質(zhì)

D.無法確定參考答案:D略5.海洋是一個(gè)巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A.單質(zhì)溴

B.氯氣

C.燒堿

D.食鹽參考答案:D略6.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有(

)A.復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

B.分解反應(yīng)、2個(gè)C.化合反應(yīng)、3個(gè)

D.置換反應(yīng)、2個(gè)參考答案:B略7.下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)

A.二氧化氮與乙醇的摩爾質(zhì)量均為46g/mol

B.質(zhì)量相同的Cu和SO3含有的分子數(shù)相同C.相同條件下,體積相同的CO與N2氣體含有的分子數(shù)、電子數(shù)均相等D.1molCO和CO2的混合氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可占體積約22.4升參考答案:B略8.下列各含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是A.H3PO4

B.H2SO4

C.HClO4

D.HBrO4參考答案:C9..鉍(Bi)是第VA族元素,+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是A.X是H2SO4B.反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5:2C.該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑D.該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物參考答案:B10.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1參考答案:A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng):H2(g)+O2(g)

H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得:C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l);ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。

11.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.

B.CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OHC.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案:B略12.下列說法正確的是A.元素周期表中有8個(gè)主族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.氫是原子半徑最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族參考答案:CA.元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族,A錯(cuò)誤;B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)除了He是2個(gè)以外,其余均為8個(gè),B錯(cuò)誤;C.氫是原子半徑最小的元素,C正確;D.氮元素位于第二周期ⅤA族,D錯(cuò)誤,答案選C。13.下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中,主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D.滴管不能交叉使用參考答案:B略14.等質(zhì)量的①CH4②H2③H2O④SO2,在標(biāo)況下體積由大到小順序排列的是A.④>③>①>②

B.②>①>④>③C.②>①>③>④

D.③>④>①>②

參考答案:B略15.檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-時(shí),下列操作最合理的是

(

)A.加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液

B.先加某硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液C.先加某鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液

D.加入鹽酸酸化了的氯化鋇參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。其制備方法為:已知:名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色,狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。回答下列問題:(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是

(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

。A.65~70℃

B.78~80℃

C.85~90℃

D.215~220℃(4)步驟③加入Na2CO3的作用是

;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層D.放出液體時(shí),應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

。參考答案:(1)C(2分)(2)使平衡不斷正向移動(dòng)(2分)(3)C(2分)(4)除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸(2分,回答一點(diǎn)得1分)苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華(2分)(5)AD(2分,正確但不全1分,有錯(cuò)0分)(6)90.02%(2分,答90%也得分)試題分析:(1)在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,加入物質(zhì)的體積超過了50ml,所以選擇100ml的圓底燒瓶;(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);(3)反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,這時(shí)應(yīng)將溫度控制在85~90℃;(4)將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸;若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華;(5)在分液的過程中,水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,蓋上玻璃塞,關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩,放出液體時(shí),打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔,故正確的操作為AD;(6)0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL,那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g,那么產(chǎn)率為:ω===90.02%。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)一種固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷:固體混合物中肯定有________,肯定沒有____________________,可能有________,對(duì)可能有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來檢驗(yàn)。參考答案:Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.(10分)(1)實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬(CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如下:溶解銅屑一種方案是:將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱,一段時(shí)間后,銅完全溶解,得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

,③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。(2)目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。①燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退瑢懗龆趸c氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案:19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色

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