張新平化學反應熱計算專題

化學反應熱計算專題張新平一、比較ΔH

比較ΔH的大小時需考慮

正、負

號，對放熱反應，放熱越多，ΔH

越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH

越大

。

1.同一反應，生成物狀態(tài)不同時（1）A(g)＋B(g)==C(g)

ΔH1<0（2）A(g)＋B(g)==C(l)

ΔH2<0ΔH1_＞_ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①物質狀態(tài)的能量：g＞l＞s。②同一反應，生成物狀態(tài)不同時，吸收或放出的熱量不同，其焓變大小關系：ΔH(g)＞ΔH(l)＞ΔH(s)，或│ΔH(g)│＜│ΔH(l)│＜│ΔH(s)│。2.同一反應，反應物狀態(tài)不同時（1）S(g)＋O2(g)==SO2(g)

ΔH1<0（2）S(s)＋O2(g)==SO2(g)

ΔH2<0ΔH1＜_ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①物質狀態(tài)的能量：g＞l＞s。②同一反應，反應物狀態(tài)不同時，吸收或放出的熱量不同，其焓變大小關系：ΔH(g)＜ΔH(l)＜ΔH(s)，或│ΔH(g)│＞│ΔH(l)│＞│ΔH(s)│。③應用能量-過程圖或蓋斯定律分析均可。3.同素異形體的同類反應

（1）S(s，單斜)＋O2(g)==SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ/mol；

（2）S(s，正交)＋O2(g)==SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol；

（3）S(s，單斜)==S(s，正交)

ΔH3

＜

0(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①同素異形體的能量越高，進行同一類型放熱反應時，放出的熱量就越多；反之，進行同一類型吸熱反應時，吸收的熱量就越少。②畫能量-過程圖或蓋斯定律分析。4.同主族元素單質的同類反應（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1<0（2）H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2<0

ΔH1＜ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①物質結構越不穩(wěn)定，越活潑，儲存能量越

高

；反之儲存能量越低；

②能量最低原理：能量越低越穩(wěn)定，表現(xiàn)為化學反應的活性越差，即越穩(wěn)定，越不容易發(fā)生化學反應。反之，能量越高，化學活性越高，越活潑（如金屬性越強或非金屬性越強），越不穩(wěn)定，越易發(fā)生化學反應生成更穩(wěn)定的生成物。

③同主族元素單質的同類反應中，非金屬性越強（或金屬性越強），所釋放的熱量就越多，ΔH就越小。反之，……。5.兩個完全和不完全燃燒的反應相比（1）C(s)＋O2(g)==CO2(g)

ΔH1<0則ΔH1＜ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：完全燃燒釋放的熱量多，ΔH就小。二、蓋斯定律的應用1.蓋斯定律：1840年，蓋斯（G．H．Hess，俄國化學家）從大量的實驗事實中總結出一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其

反應熱是相同的。也就是說，化學反應的

反應熱

只與反應的

始態(tài)

和

終態(tài)

有關，而與反應進行的

途徑

無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是

相等

的。例如：分步（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝-110.5kJ/mol

（2）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol

一步（3）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol

四則運算式：

△H1

+

△H2

=

△H3

【練習2】已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=

-285.8

kJ/mol2.利用蓋斯定律計算反應熱的方法

（1）根據(jù)未知△H的熱化學方程式(即目標方程式)定

過渡物質

。

（2）用消元法逐一消去“過渡物質”，導出

“四則運算式”再算出未知△H?！纠?】已知①CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

試計算④2CO(g)＋