江蘇省連云港市伊山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

江蘇省連云港市伊山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判斷不正確的是A．電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)B．正極反應(yīng)為：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略2.用一束光通過淀粉液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明淀粉液屬于A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B試題分析：淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體，故選B。3.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)（25℃）則下列有關(guān)說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B．溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，則一定大于C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小D．和混合溶液中，一定有參考答案：D略4.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A.鹽酸

B.硫酸

C.硝酸

D.醋酸參考答案：D略5.參考答案：A略6.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，所用容量瓶應(yīng)為100mL，計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL，應(yīng)用10mL量筒量取，不用托盤天平稱量，根據(jù)配制步驟，計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的是D。7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A

乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B

甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C

高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛D

乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B8.反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：B略9.下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒耗氧量依次減小

B.直鏈烷烴沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)增多而升高，相對密度則減小

C.苯分子中所有化學(xué)鍵鍵長、鍵能、鍵角都相同

D.汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，污染空氣的只有CO參考答案：A略10.關(guān)于C6H5—COOH的說法中不正確的是A、有機(jī)酸

B、芳香酸

C、一元羧酸

D、不能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D11.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.SO3+H2O=H2SO4

B.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑C.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D.N2+3H22NH3參考答案：DA、各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B、各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C、各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D、N元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大。12.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（

）A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一個(gè)氫原子被Cl取代，有四種結(jié)構(gòu)參考答案：D略13.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略14.相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（

）A.Q1=Q2<Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q3>Q2>Q1

D.Q1=Q2=Q3參考答案：B略15.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是

(

)

A.生成物濃度一定增大

B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D.某生成物的產(chǎn)率可能提高參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由

。（2）加入沸石的作用是

。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是

（填正確答案標(biāo)號）。a.潤濕 b.干燥

c.檢漏

d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在

層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是

。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為

%。參考答案：（1）依次為鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯、乙苯的結(jié)構(gòu)簡式（各1分）（2）①C6H8O7(2分)

②(2分)

③CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH(各1分，共3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1）寫出硫原子和S2－離子的核外電子排布式。（2）寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。現(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時(shí)無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有_