上海市長寧第二中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

上海市長寧第二中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C2.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略3.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A.S2Cl2為共價化合物B.S2Cl2只含有極性共價鍵C.S2Cl2與水反應時S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對形成的

參考答案：B4.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．22.4LO2含有NA個氧分子

B.28g氮氣含有NA個氮分子

C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA個H+

D．1mol鋁與足量稀鹽酸反應生成NA個H2分子參考答案：B5.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是

（

）

正極負極電解質溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2

參考答案：C由電池反應式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質溶液，故選C。6.下列有關氣體的敘述中，錯誤的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．氣體的摩爾質量越大，體積越大C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質的量決定了它們的體積參考答案：AB略7.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（

）

參考答案：B略8.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是（

）

A．X單質不易與水反應

B．XO2可被碳還原為X

C．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D略9.在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結果會有黃色沉淀產生，這是因為

A．Ag+與Cl-結合不如Ag+與I-結合快

B．AgI比AgCl更難溶于水

C．AgCl比AgI容易分解

D．Cl2的氧化性比I2強，而還原性I-比Cl-強參考答案：B10.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．SO2可用于殺菌、消毒B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等參考答案：A11.木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關說法不正確的是（

）A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B.Z導管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A、H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，所以氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A．12.下列屬于氧化還原的反應中，水只做氧化劑的是：A、CaO＋H2O==Ca(OH)2

B、2H2+O22H2OC、2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑

D、2H2O

2H2↑+O2↑參考答案：C略13.下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：

A．LiOH、NaOH、CsOH

B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH參考答案：B14.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是(

)A.CH3CH2CH2CH3

B.(CH3)3CC(CH3)3

C.CH3CH(CH3)CH3

D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3參考答案：B試題分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個甲基、兩個亞甲基分別相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確；C．CH3CH(CH3)CH3有中三個甲基相同，還有一個季甲基，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯誤；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3中有4種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯誤；答案為B?！久麕燑c晴】判斷取代產物同分異構體的數(shù)目，其分析方法是分析有機物的結構特點，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產物同分異構體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構體數(shù)目進行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。15.當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質是（

）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.氨水參考答案：C【分析】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答?！驹斀狻緼．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；B．NaCl不與氯氣反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質及防止氯氣中毒，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質的腐蝕性，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)_______________；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其加熱時都能發(fā)生的反應的化學方程式為_____________________________________。(3)有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是__________(填“正確”或“錯誤”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________________________________________。(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法。____________________________________________________________________。參考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)錯誤HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反應，透過藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(滴入稀鹽酸，立即產生氣泡或產生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)解析：本題主要考查化學實驗方案設計與評價。(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應產生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，因此圖Ⅰ不能達到實驗目的；稱取等質量的固體放入過量的鹽酸中，根據(jù)氣球膨脹體積不同可以鑒別產生氣體多的是碳酸氫鈉，因此能達到目的的是Ⅱ。(2)加熱時碳酸氫鈉分解，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水都能產生白色沉淀，因此該方法是錯誤的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鑒別K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多種：焰色反應，透過藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(或滴入稀鹽酸，立即產生氣泡或產生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼