湖南省郴州市東塔中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省郴州市東塔中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列玻璃儀器的洗滌方法不正確的是

A.附著油脂的試管，用熱堿溶液洗滌

B.殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

C.做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，用氨水洗滌

D.殘留有苯酚的試管，用酒精洗滌參考答案：2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，1molCO2含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)為0.3NAC．標(biāo)況下9g水所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA參考答案：B試題分析：0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液缺少體積，故物質(zhì)的量不確定，從而無(wú)法確定粒子數(shù)目，B錯(cuò)誤，答案選B.考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)3.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不適合于A．用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2

B．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取H2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2參考答案：C由圖知道，應(yīng)該是固體與液體常溫下反應(yīng)，氣體不易溶于水4.常溫下0．1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．將溶液稀釋到原來(lái)體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度

D．加入等體積0．2mol·L-1鹽酸參考答案：B略5.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NAC．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol甲基含10NA個(gè)電子參考答案：C7.下表列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力參考答案：CD8.將7gCu和Ag合金于足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)況下的O20.56L混合，通入水中恰好被完全吸收，此合金中銅的質(zhì)量是（

）A1.6g

B2.4g

C3.2g

D4.8g參考答案：A略9.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，而膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D．溶液中通過(guò)一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)有明顯的光帶參考答案：D10.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入鋅粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、二氧化硫過(guò)量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過(guò)量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過(guò)量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過(guò)量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同．故選B．點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討．11.已知448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）H2（g）+I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（）A．

B．2401

C．7

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；解答：解：448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常數(shù)K==49；反應(yīng)HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K===；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計(jì)算，數(shù)學(xué)表達(dá)式的正確書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．12.具有一個(gè)羥基的化合物A10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應(yīng)的A1.3g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()。A．98

B．116

C．158 D．278參考答案：B略13.異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略14.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A、P、Q、R、S的濃度相等

B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化

D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。參考答案：C略15.下列說(shuō)法中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（）①明礬可以做凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有關(guān)參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行；③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，加入鎂會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗；⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性．【解答】解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入鎂會(huì)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；綜上所述①②③④⑤⑥正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(5分)取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料。如下圖:試管①中放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸。試管②的底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸。試管③中先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸(趕出原來(lái)溶解在蒸餾水中的空氣)的蒸餾水浸沒(méi)鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸。試管④中放入一根鐵釘,注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管⑤中放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和鋅片。試管⑥中放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況,試回答以下問(wèn)題。(1)其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。

(2)其中試管內(nèi)形成原電池。

(3)其中試管內(nèi)的鐵釘作負(fù)極,發(fā)生腐蝕。

(4)由鐵釘被腐蝕的情況可知,引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是。

參考答案：(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥電化學(xué)(4)水、空氣、電解質(zhì)溶液和存在不活潑金屬雜質(zhì)解析：由于②和③兩支試管不具備構(gòu)成原電池的條件,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以暫時(shí)未被腐蝕。而試管⑤盡管具備構(gòu)成原電池的條件,但鋅比鐵活潑,鋅在原電池中作負(fù)極,鐵作正極得到保護(hù),所以鐵也暫時(shí)未被腐蝕。引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質(zhì)溶液和比鐵活潑性弱的材料。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答題時(shí)要注意審題，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．18.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）