2021屆湖南省新高考聯(lián)盟高考化學(xué)模擬試卷(A卷)(3月份)(附答案詳解)

2021屆湖南省新高考聯(lián)盟高考化學(xué)模擬試卷（A卷）（3月份）

一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）

1.含硫酸的三氧化鋁（）。3）遇酒精（C2H5。，）后，其顏色會(huì)從紅色變成藍(lán)綠色，利用這個(gè)現(xiàn)象可判

斷汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)式為：2仃。3+3c2H5。"+3H2sTCr2（SO4）3+3CH3CHO+

6H2。，此反應(yīng)中，硫酸作（）

A.氧化劑B.酸化劑C.還原劑D.催化劑

2.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.分離碘和酒精B.除去C%中的HG

C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.排水法收集N。

3.紇表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在反應(yīng)Kei/+6HC，（濃）=KC1+3C12T+342。中，每生成3mo,C%轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N.

B.1molK2s固體中含有3NA個(gè)離子

C.1mol（》分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.含有N4個(gè)筑原子的發(fā)氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

-

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3-H20+SO2=2NH；+SO^+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：“25。4+2。廠SO2T+Cl2T+H2O

+3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H+NOj=3Fe+NOT+3H2O

D.明磯溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO：恰好完全沉淀：2Ba2++30"-+43++2SO：-=

SO^2BaSO4I+4（OH）3I

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.制硝基苯時(shí)將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌

B.根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在

C.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中

D.用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速硫酸釧沉淀的洗滌

6.某種有機(jī)物由C、H、。三種元素組成，其分子球棍模型如圖所示,

列有關(guān)敘述正確的是（）

①分子式為。10“9。3

②該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上

③lmol該物質(zhì)最多能與57710加2加成

④該物質(zhì)能使酸性KMnCU溶液褪色

⑤1m。/該物質(zhì)最多能與含3nio/NaO”的溶液反應(yīng)

⑥ImoE該物質(zhì)與足量濃漠水反應(yīng)，最多消耗3瓶。出萬(wàn)

⑦該物質(zhì)遇FeCb溶液不變色

⑧該物質(zhì)能和Na2c&溶液、NaHC3溶液反應(yīng)

A.①②④⑥B.②③⑤⑥C.②④⑦⑧D.②④⑤⑥

7.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物，還含有少量產(chǎn)eS、SiQ等）制備聚鐵和綠帆

（FeSO&?7H2O）,聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（S04）3.o.5n]m制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+302+12"+=4Fe+4SI+6H2O

B.氣體M的成分是SO?,通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C.若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

D.溶液X轉(zhuǎn)化為溶液丫需要加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾

8.利用待測(cè)樣品和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇郎y(cè)樣品試劑

A檢驗(yàn)乙烯的還原性乙烯氣體漠水

B檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液

C檢驗(yàn)是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液

D檢驗(yàn)濃硫酸的吸水濃硫酸五水硫酸銅晶體

A.AB.BC.CD.D

9.在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、COg、NO.、

②c（H+）=0.17no，1T的溶液中：Cu2+.4戶+、so臺(tái)、NOj

③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、N￡、S2-、Br-

④由水電離出的c（H+）=10-1260（.廣1的溶液中：Na+、Mg2+、。廠、HC0-

⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH3Fe2+.SO廣、N09

⑥含有大量Fe3+的溶液中：NH3Na+、CL、SCN~.

A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②④

10.某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的c。、co2,將氯代燒、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境

污染，具體流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過(guò)程n中的裝置需使用陽(yáng)離子交換膜

B.在過(guò)程HI中實(shí)現(xiàn)了CuC%的再生

C.理論上每生成1根。憶"3。"，可得到1m。憶2"4。%

D.過(guò)程IV中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

二、雙選題（本大題共4小題，共16.0分）

11.阿司匹林是生活中應(yīng)用的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：下列說(shuō)法正確的是（）

CHOCOOH

COOH

OH一攵叁件下

Q反應(yīng)①

銅段基蕓甲辭

A.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO,溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①

C.阿司匹林可以發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

D.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物

共有3種

12.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）

目的操作

A比較a和Br的非金屬性強(qiáng)弱測(cè)pH，比較同濃度的Ha和HBr的酸性強(qiáng)弱

B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C海帶提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水

D將四氯化碳中的碘單質(zhì)提取出來(lái)可通過(guò)反萃取法

A.AB.BC.CD.D

13.一定溫度下，容積為2Z,的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SOz（g）+5（g）=

2SO3（g）.達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表.

容器甲乙

反應(yīng)物投入量2molS02>Imol024molS03

n(S()3)/mol1.6a

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率%戊2

下列說(shuō)法正確的是（）

A.即+a2>1

B.1.6<a<3.2

C.若甲中反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，貝min內(nèi)平均速率丫（。2）=0.2mol?L-1-min-1

D.甲平衡后再加入0.2moESOz、0.2molO2^0.4molS03,平衡正向移動(dòng)

14.濃度均為0.10mo，/L、體積均為匕的MOH和ROH溶液，夕

釋至體積V,

pH隨1g卷的變化如圖所示，下列敘述正確的是()

A.MO/7的堿性弱于ROH的堿性

B.R?！钡碾婋x平衡常數(shù)：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)不相等

D.當(dāng)恒看=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則需減小

三、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共62.()分)

15.二氧化氯(。外)能有效殺滅新型冠狀病毒，是一種高效消毒劑。工業(yè)上利用甲醇還原Na//的

方法制備。/。2,工藝流程如下：

CHsOH63%R1so.冷水

|IJ

甌I。拉1)三強(qiáng)制~>|冷《塔|~X吸收塔I~>C16儲(chǔ)網(wǎng)

過(guò)程I(mt)

-LftO,ENaaO^s)

蟠n

1'

NBxSO/lOHq

已知：

a.發(fā)生器中制備￡7。2的反應(yīng)：UNaClO3+8H2S04+3cH30H=12Go2T+3HC00H+

4Na3H(SO>1+9”2。

b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

物質(zhì)CH30HHCOOHCio2

熔點(diǎn)/汽-979-59

沸點(diǎn)/汽6510111

(1)。。2可用于殺菌消毒是因其具有性。

(2)冷卻塔用于分離a”并回收C/OH，應(yīng)控制的最佳溫度為(填字母)。

A.0~10℃

B.20?30℃

C.60—70℃

(3)經(jīng)過(guò)程I和過(guò)程口可以獲得芒硝(Na2sO4?IO/。)并使部分原料循環(huán)利用。

已知：Na2S04-IO%。和NazS內(nèi)的溶解度曲線如圖:

①Na2H(SO。?處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaCl%固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:

②結(jié)合：Na2s。4?IO%。和Na2s。4的溶解度曲線，過(guò)程口的操作是：在32.4。(：恒溫蒸發(fā),。

③Na2H(SO)處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaCg和。

16.MgO、施。3都是常用的耐火材料，某研究小組取1003含60%4的報(bào)廢汽車的鎂鋁合金材料來(lái)

制備MgO、Al2O3,其中甲可由溶液8轉(zhuǎn)化再生，工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列對(duì)合金材料的說(shuō)法正確的是。(填字母代號(hào))

A.合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B.合金的熔點(diǎn)比成分金屬更高

C.合金的硬度比成分金屬更大

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，故可以用氧化鋁用煙熔融氫氧化鈉

(2)物質(zhì)甲是(化學(xué)式)，產(chǎn)品4是o(化學(xué)式)

(3)操作①、②所需的玻璃儀器是o

(4)物質(zhì)甲與鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)假設(shè)不計(jì)損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為kg。(保留一位小數(shù))

17.近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼N。、C。之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳

遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：

(1)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

Z、

f

熱化學(xué)碳?循環(huán)水分解制氧系統(tǒng)(D1

11

1

H,SO4(?q)-SO,(g)+[O,(g)1

1AH,-327kJmol'1

1

/I卜

1SO,(g)?!,(?)+2H,O(l)—2H!(?q)+Hso.(aq)A//,--lSlkJtnol

111

1

12Hl+iV/,>IIOUmor'1

\、/

H,S(g)4HjSOJaq)-S(?)+SO,(f)*2H,0(l)?61kJmo「

熱化學(xué)磁?福環(huán)硫化氫分川聯(lián)產(chǎn)氧氣、疏黃系改(II)

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量為所需

能量較少的是?

(2)H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+CO2(g)UCOS(g)+”2。9)。在610K時(shí)，WO.lOmo/CO2

與0.40?noZH2s充入2.5L的空鋼瓶中。2nl譏后，反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量為O.OlTnol。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a=%

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，。。2的平均反應(yīng)速率為

(3)在一定條件下，用/。2氧化H2s.隨著參加反應(yīng)的半割變化，氧化產(chǎn)物不同。在酸性溶液中，當(dāng)

當(dāng)熬=4時(shí)，寫(xiě)出離子方程式______。

18.晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料?，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì).請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

(1)科學(xué)家常利用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼，二者之關(guān)的關(guān)系互為.第二周期

元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第位，其基態(tài)能量最低的能極電子

云輪廊圖為.

(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為,Si原子的雜化類

型為.

(3)N元素位于元素周期表_____區(qū)；該元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高，其原

因?yàn)開(kāi)_____

圖I圖2

(4)[Co(N“3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心.[Co(N“3)6]3+中，1個(gè)C。提供個(gè)空軌

道.該配位離子的作用力為(填序號(hào)).

A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵。.配位鍵E.氫鍵

(5)一種由Ca、Ti、0三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.

①與及緊鄰的Ca有個(gè).

②若Ca與。之間的最短距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度p=?。根-3(用

含a、必的代數(shù)式表示).

19.化合物G是一種重要的化工原料，它可由電石通過(guò)下列路線合成。

二1"riNaCNH+

已知：①RX-RCN-RCOOH-

八NH

②RX-3RNH2。

回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出由電石與水反應(yīng)得到化合物力的化學(xué)方程式。

(2)化合物C的化學(xué)名稱是：由B到C的化學(xué)反應(yīng)類型是o

(3)寫(xiě)出由E和尸合成G的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的類型是o

(4)化合物/是C的同系物，分子量比C大14。/的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之

比為1：2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：20。3+3。2"5。"+3”25。4752（5。4）3+3。"3?！?。+6”2。中，只有5、C元素的化

合價(jià)發(fā)生變化，則硫酸在反應(yīng)中作酸化劑，

故選：B。

。"+。中，元素的化合價(jià)由價(jià)降低為

2CrO3+3c2H53H2S047Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2Cr+6

+3價(jià)，乙醇中C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答.

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大.

2.答案：D

解析：試題分析：4、碘和酒精混溶，故錯(cuò)；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯(cuò)；C、實(shí)驗(yàn)室常

用加熱氯化鉉與熟石灰固體來(lái)制氨氣，故錯(cuò)。故選D。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康年P(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。

3.答案：B

解析：解：力、反應(yīng)KC1O3+6HU（濃）=KC1+3c4T+3H2。轉(zhuǎn)移5m。，電子，生成氯氣，故

當(dāng)生成3moz氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子即5%個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、K2s由2個(gè)鉀離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成，故17noi硫化鉀中含3根。，離子即3N4個(gè)，故B正確；

C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D、氟氣為單原子分子，故含有NA個(gè)短原子的嵐氣的物質(zhì)的量為1M。，，在標(biāo)況下為22.4L,故D錯(cuò)

誤.

故選B.

A、反應(yīng)KC1O3+6HC7（濃）=KC1+3c12T+3”2。轉(zhuǎn)移5moi電子，生成3moi氯氣；

B、K2s由2個(gè)鉀離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成；

C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；

D、通氣為單原子分子.

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

4.答案：A

解析：B中NaG與濃/SO,共熱應(yīng)生成HG氣體；C中磁性氧化鐵為尸03。4,應(yīng)用化學(xué)式表示；D中明

磯溶液中43+與SO：的個(gè)數(shù)比為1：2,當(dāng)SO：完全沉淀時(shí)，加入的?！号c43+反應(yīng)生成A10：。

5.答案：B

解析：解：4濃硫酸密度較大，應(yīng)該將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒

不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色，則根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，用來(lái)檢驗(yàn)

金屬或金屬離子的存在，故B正確；

C.鈉與水、氧氣反應(yīng)，為保證安全，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉放回原瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，影響過(guò)濾效果，應(yīng)使水自然流下，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色;

C.鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與空氣中氧氣、水反應(yīng);

D.過(guò)濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)

驗(yàn)安全、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

6.答案：D

解析：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯

酚、烯垃的性質(zhì)為即可解答，題目難度不大。

根據(jù)有機(jī)物的價(jià)鍵規(guī)則（碳原子形成4條鍵，氧原子形成2條鍵，氫原子形成1條鍵）可寫(xiě)出該有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含酚一OH、C=C、-C00C-,結(jié)合苯酚、烯燒、酯的性質(zhì)來(lái)解答。

①由有機(jī)物的球棍模型可知分子式為Go//，故①錯(cuò)誤;

②苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu)，則該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上，故②正確;

③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，1爪。2該物質(zhì)最多能與4加0加2加成，故③錯(cuò)誤；

④含有酚羥基碳碳雙鍵，可被氧化，則該物質(zhì)能使酸性KMn。,溶液褪色，故④正確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，且酯基水解后產(chǎn)生酚羥基，則1巾。1該物質(zhì)最多能與

含3nw/NaOH的溶液反應(yīng)，故⑤正確；

⑥酚羥基鄰位可被澳取代，碳碳雙鍵可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，則1m。/該物質(zhì)與足量濃澳水反應(yīng)，最多

消耗3moi故⑥正確；

⑦含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；

⑧含有酚羥基，酸性比碳酸弱，比碳酸氫鈉強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)，但與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故⑧錯(cuò)誤。

故選D。

7.答案：C

解析:解：4爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+302+

12H+=4Fe3++4S+6H2。，故A正確；

B.爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體皿為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和Si。2等，固體W灼燒

得到氣體為二氧化硫，通入雙氧水得到硫酸，SO2+H2O2=H2S04,硫酸可循環(huán)使用，故B正確；

C.若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，使鐵的含量減少，硫酸根離子增多，

因此導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C錯(cuò)誤；

D.溶液X中加入過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸鐵充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，同時(shí)可防止硫酸亞鐵被氧化，故D

正確；

故選:Co

3+

爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)4FeS+3。2+12H+=4Fe+4S+6H2O,固體W為氧

化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和Si。2等，W焙燒生成氣體M為SO2,溶液X為含有叫3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液

pH得到溶液Z,70-80K條件下加熱得到聚鐵膠體和聚鐵，溶液X中加入鐵生成丫的溶液為硫酸亞鐵

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，以此來(lái)解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、

元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，注意掌握元素及

化合物、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

8.答案：D

解析：解：4乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸銀只能檢驗(yàn)氯離子，由實(shí)驗(yàn)不能證明含氫離子，則不能說(shuō)明成分為鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)葡萄糖選新制氫氧化銅懸濁液，應(yīng)將純堿改為燒堿，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有吸水性，可使五水硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨勰蔇正確：

故選：Do

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)：

B.硝酸銀只能檢驗(yàn)氯離子；

c.檢驗(yàn)葡萄糖選新制氫氧化銅懸濁液；

D.濃硫酸具有吸水性。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

9.答案：C

解析：解：①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、C。歹、N0&、

［加（。，）4「之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故①不選；

②式"+）=0.17710入廠1的溶液中，：Cu2+,43+、s。；-、N。*之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，

在溶液中能夠大量共存，故②不選；

③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，能夠氧化S2-,在溶液中不能大量共存，故③選；

④由水電離出的C（H+）=10-12血0/.右1的溶液呈酸性或堿性，HC。］與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，

在溶液中不能大量共存，故④選；

⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或堿性，NH八Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e2+、N。］在酸性條

件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤選；

⑥Fe3+、SCAT之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥選；

故選：Co

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，五種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

②四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，能夠氧化硫離子；

④由水電離出的c（H+）=10T2mo/.右1的溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子

反應(yīng)；

⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或堿性，核根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下

硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

⑥鐵離子與硫氫根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的

一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離

子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中

是否有大量的H+或。溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是

“可能”共存，還是“一定”共存等。

10.答案：C

解析：解：4、過(guò)程〃為電解飽和食鹽水，由于以2、%混合易發(fā)生爆炸生成"C，，和Na。"易發(fā)

生反應(yīng)生成NaCM和NaC，，所以為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過(guò)程II中的裝置需使用陽(yáng)離子交換膜將陽(yáng)極

生成的C%與陰極生成的也、NaO"隔開(kāi)，故A正確；

B、由流程圖可知，乙烯的氯化反應(yīng)為c2H4+2CI/CZ2-^-C2H4cz2+2CnC7，CuC%的再生步驟為

Cl2+2CuCl=2CuCl2,可實(shí)現(xiàn)CuC%的再生，故B正確；

C、過(guò)程〃/、C總反應(yīng)為C2H4+C/2=C2H4c72,生成:bnolC2H4CI2消耗ImolC%，2c廠+

電解

2H2O-2OH-+H2T+Cl2T1生成1根。，。，2同時(shí)生成“2與廢氣中CO、。。2反應(yīng)生成

催化劑催化劑

的反應(yīng)為CO+2H2=-^—CH3OH'C02+3H2=^—CH30H+H2O'則得到1巾。12H4。2可得到

CH30H的物質(zhì)的量為g?37noi<Imo/,故C錯(cuò)誤；

催化劑

D、由圖可知，過(guò)程W中乙烯的氯化反應(yīng)為Q“4+2CuC，2^^C2“4C，2+2CuC，，故D正確；

故選：Co

處理工業(yè)廢氣的流程為：過(guò)程〃電解飽和食鹽水生成以2、“2和NQ。”，過(guò)程/中“2與CO、。。2反應(yīng)生

l&CH3OH,反應(yīng)方程式為c。+2H2-^—CH3OH'C02+3H2^—CH30H+H20'過(guò)程〃/中CuC%的

催化劑

再生步驟為C%+2CuCl=2CuCl2,過(guò)程。中乙烯的氯化步驟為c2H4+2CuCl2-^C2H4Cl2+

2CuCl,據(jù)此分析解答。

本題考查氯堿工業(yè)及其應(yīng)用、工業(yè)上合成甲醇和乙烯的氯化過(guò)程等知識(shí)，側(cè)重學(xué)生分析能力和信息

處理能力的考查，把握流程圖中各個(gè)過(guò)程及反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意關(guān)系式的計(jì)算和物質(zhì)循環(huán)的判斷，

題目難度中等。

11.答案：CD

解析：解：4苯和甲醛都是平面型分子，則鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一個(gè)平面，故

A錯(cuò)誤；

B.醛基和酚羥基都可被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.阿司匹林含有竣基、酯基和苯環(huán)，具有酸、酯類和苯的性質(zhì)，則可以發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)，

故C正確；

D.苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有兩類：一是苯環(huán)的側(cè)鏈為甲酸苯酚酯基

和酚羥基，二者處于對(duì)位，而是苯環(huán)側(cè)鏈為醛基和兩個(gè)酚羥基，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，共3種同分異構(gòu)體，故

D正確。

故選：CDo

A.根據(jù)苯和甲醛的結(jié)構(gòu)判斷鄰羥基苯甲醛的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

B.醛基和酚羥基都可被氧化；

C.阿司匹林含有竣基、酯基和苯環(huán)，具有酸、酯類和苯的性質(zhì)；

D.苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有兩類：一是苯環(huán)的側(cè)鏈為甲酸苯酚酯基

和酚羥基，二者處于對(duì)位，而是苯環(huán)側(cè)鏈為醛基和兩個(gè)酚羥基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大。

12.答案：BD

解析：解：4比較非金屬性，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性或氫化物的穩(wěn)定性，不能根據(jù)氫

化物的酸性比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于酒精，且酒精易溶于水，則可用酒精清洗碘，故B正確；

C.硝酸代替氯水，引入新雜質(zhì)，且生成污染性氣體，故C錯(cuò)誤；

D.碘在水中的溶解度較小，可多次反萃取，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。

故選：BD。

A.比較非金屬性，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性或氯化物的穩(wěn)定性；

B.碘易溶于酒精，且酒精易溶于水；

C.硝酸代替氯水，引入新雜質(zhì)，且生成污染性氣體；

D.碘在水中的溶解度較小，可多次反萃取。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.答案：CD

解析：解：4因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強(qiáng)大于甲中的壓強(qiáng)，減小三氧

化硫的轉(zhuǎn)化率，則的+。2<1,故A錯(cuò)誤；

B.乙中2小。石。3與甲建立的平衡完全相同，體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍,

則a>3.2,故B錯(cuò)誤；

Q.16mol

cv（S0}=——四——=04mol-L-1-min~lf由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則？（。2）=

'乙9）2min'

0.2mol?LT1-min-1,故C正確;

D.甲平衡后再加入0.2mo,SO2、0.2瓶0，。2和0.4m0”。3,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反

應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故選CD.

A.因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強(qiáng)大于甲中的壓強(qiáng)，減小三氧化硫的轉(zhuǎn)化

率；

B.乙中2mo5。3與甲建立的平衡完全相同，體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍;

C.計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；

甲平衡后再加入小?！?。、molmolS0,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng).

D.0.220.202ffO.43

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確甲、乙中物質(zhì)的量的關(guān)系及體積不變是解答本題的關(guān)鍵，

題目難度中等，選項(xiàng)AB為解答的難點(diǎn).

14.答案：BD

解析：解：4相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，

MOH的pH大于ROH的pH,說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A

錯(cuò)誤；

B.由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積

大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b>a,故B正確；

C.若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(O/T),所以它們的c(OH-)相等，故

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)4知，堿性MOH>R。"，當(dāng)他看=2時(shí)，由于R。"是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，

則瑞減小，故D正確；

故選BD.

A.相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)；

B.弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；

C.若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c(O/r)接近于純水中c(0/r)；

D.MOH的堿性強(qiáng)于R?！钡膲A性，當(dāng)值卷=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離.

本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱

電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意：堿無(wú)論任何稀釋都不

能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn).

15.答案:氧化BNa2s。4?10“2。。)=2Na+(aq)+SOK(aq)+10,2。。)，加入NaCZ%使溶液中

c(Na+)增大，平衡逆向移動(dòng)，使N&2S04?1。42。晶體析出冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥H2SO4

解析：解：(1)。/。2具有強(qiáng)氧化性，可用于紙漿漂白、殺菌消毒，

故答案為：氧化；

(2)1。2的沸點(diǎn)為11°C,CH30H沸點(diǎn)為65。(：，便于分離氣態(tài)的儀。2和液態(tài)的含有CH30H的濾液，冷

卻塔中控制的溫度在11?65。(：之間，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)的冷卻，則最佳溫度應(yīng)該控制在20?30。&選B,

故答案為：B；

。晶體在溶液中存在溶解結(jié)晶平衡，即

⑶①Na2sOq?IO/NazS/?10W20(s)U2Na+(aq)+

根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，加入使溶液中增大，平衡逆向移動(dòng)，

SO2-(aq)+10H2O(0)NaC/Osc(Na+)

使Na2s0『10%。晶體析出，

故答案為：NaSO-+加入使溶液中

2410H2O(S)=2/Va(aq)+SO^-(aq)+10//20(Z),NaBOsc(Na+)

增大,平衡逆向移動(dòng)，使NazSCU?IO/。晶體析出；

@^Na2SO4-10“2。和Na2SC)4的溶解度曲線可知，32.4。(：時(shí)NazS/?IO/。和的溶解度均

處于最大，但NazS。4?10“2。的溶解度隨溫度的升高而增大，Na2sO"的溶解度隨溫度的升高而較小，

防止Na2sO4結(jié)晶析出，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法得到Na2SO『1042。，即恒溫蒸發(fā)濃縮溶液、冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌、干燥，

故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

③Na+作用下，Na3”(S04)2濾渣在處理器中與水轉(zhuǎn)化為Na2s。4?10%。和“25。4，過(guò)濾得到芒硝

Na2s。4?10H20,濾液中的也$。4和NaCZ/循環(huán)到發(fā)發(fā)生器中充分利用，

故答案為：H2SO4.

發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：12NaClO+。"=12cl02+3HC00H

38H2sO4+3cH3T+4/Va3H(S04)2I

+9〃2。，過(guò)濾得到不溶性Na3，(S04)2濾渣和含有C"3。"等物質(zhì)的濾液：濾液在冷卻塔中冷卻分離

出/。2氣體，含有(“3?！钡任镔|(zhì)的濾液循環(huán)到發(fā)發(fā)生器中充分利用原料C/。”和Na。//，CIO2氣

體在吸收塔中冰水冷卻至液體a%儲(chǔ)存；處理器中，Na3”(S04)2濾渣在Na+作用下與水轉(zhuǎn)化為

Na2so…IO/。和“25。4，過(guò)濾得到芒硝NazS。4?10H20,濾液中的/S/和NaC/Os循環(huán)到發(fā)生器

中充分利用，據(jù)此分析解答。

(1)二氧化氯中a元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性：

(2)要分離CIO2,根據(jù)其沸點(diǎn)，可分析應(yīng)控制的最佳溫度；

⑶①N&2S04?。晶體在溶液中存在溶解結(jié)晶平衡，

10”2^Na2S04-10//2O(s)U2Na+(aq)+

根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，加入使溶液中增大，平衡逆向移動(dòng)，

SO^-(ag)+10W2O(/),NaCRc(/Va+)

據(jù)此分析；

②由NazS04?10%。和村。25。4的溶解度曲線可知，32.4。(2時(shí)Na2s。4?1。42。和Na2s。4的溶解度均

處于最大，但Na2sO4?IO%。的溶解度隨溫度的升高而增大，N(?2S04的溶解度隨溫度的升高而較小,

防止Na2s。4結(jié)晶析出，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法得到Na2s10%。，據(jù)此分析；

③根據(jù)流程中反應(yīng)中要消耗，后反應(yīng)中又生成的物質(zhì)，即可以循環(huán)使用，分析作答。

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰挽`活運(yùn)用平

衡原理解決實(shí)際問(wèn)題能力的考查，明確工藝流程步驟及其作用、掌握平衡移動(dòng)原理和物質(zhì)結(jié)晶與其

溶解度隨溫度變化關(guān)系即可解答，注意相關(guān)知識(shí)的遷移、學(xué)習(xí)與積累，題目難度中等。

16.答案：CNaOHMgO漏斗、燒杯、玻璃棒24+2。/+2/。=2⑷。5+3H2T113.3

解析：解：(1)4合金是金屬與金屬熔合而成的混合物，或金屬與非金屬熔合而成的混合物，故A錯(cuò)

誤；

B.合金的熔點(diǎn)比成分金屬更低，故B錯(cuò)誤；

C.合金的硬度等機(jī)械性能優(yōu)于成分金屬，故C正確；

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，但與NaOH反應(yīng)，不能用氧化鋁均期熔融氫氧化鈉，應(yīng)選鐵生煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(2)物質(zhì)甲是Na。，溶液，產(chǎn)品4是Mg。，

故答案為：NaOH；MgO；

(3)操作①、②都是過(guò)濾，需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，

故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

物質(zhì)甲為物質(zhì)甲與鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。=。

(4)4,24+2OH-+2H2245+3H2T,

故答案為：24+2。"-+2H20=2405+3“2，；

(5)產(chǎn)品8是42。3，取100kg含60%川，由4元素守恒可知24?42。3，氧化鋁假設(shè)不計(jì)損耗，可得

100kgx60%

產(chǎn)品B的質(zhì)量為.工-X102=113.3kg，

故答案為：113.3。

物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生，結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程及4與NaOH反應(yīng)、Mg不能反應(yīng)可知，甲是Na?！比芤?

操作①為過(guò)濾，分離出沉淀4是Mg,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)品力為MgO；溶液A為NaOH和Na4G的混合溶液，

物質(zhì)乙是CO2，CQ與混合液反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液、氫氧化鋁，操作②為過(guò)濾，分離出溶液B是碳

酸氫鈉溶液，8與氫氧化鈣反應(yīng)可再生NaOH,沉淀8是氫氧化鋁，對(duì)應(yīng)產(chǎn)品B是山2。3,據(jù)此分析回

答問(wèn)題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)?/p>

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

17.答案：/。。）="2（。）+：。2（。）△，=+286kJ/molH2s（9）=/（9）+S（s）△H=

+

+20kJ/mol系統(tǒng)（〃）2.50.002mo//（L-min）4H2O2+H2S=SO1~+2H+4H2O

解析：解：（l）系統(tǒng)（I）涉及水的分解，系統(tǒng)（n）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（I）和

系統(tǒng)（II）的熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式，則系統(tǒng)（/）的熱化學(xué)方程式

“2。。）="2（9）+：。2（9）△H=+2S6kJ/mol；

系統(tǒng)（〃）的熱化學(xué)方程式42S（g）+="2（g）+S（s）△"=+20kJ/mol.

根據(jù)系統(tǒng)/、系統(tǒng)〃的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1巾。1氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制

取等量的也所需能量較少的是系統(tǒng)〃。

故答案為：H2O(l)=H2(5)+|?2(5)△=+286kJ/mol；H2s(g)+=%(。)+S(s)△H=

+20kJ/mol；系統(tǒng)（II）；

(2)反應(yīng)H2s(g)+COz(g)UCOS(g)+為。(9)

起始(77101)0.400.1000

轉(zhuǎn)化(mo，)0.010.010.010.01

平衡(mo/)0.390.090.010.01

001mo1

①硫化氫的轉(zhuǎn)化率=硫化氫消耗的物質(zhì)的量innq/—x100%=2.5%,

硫化氫初始物質(zhì)的量xJUU為=OAOmol

故答案為：2.5；

△no.oi

②〃（。。2）=—=-^mol/（L-min）=0.002mol/（L-min），

△t2

故答案為：0.002mol/（L-min）；

（3）當(dāng)外籍=4時(shí)，。元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8,一個(gè)-2價(jià)的S原子得到8個(gè)電子

時(shí)生成+6價(jià)的S,且是酸性條件下，所以硫化氫被氧化生成硫酸，離子方程式為4“2。2+"25=

S@-+2H++4H2。，

+

故答案為：4H2O2+H2S=SOl-+2H+4H2O.

⑴系統(tǒng)（i）涉及水的分解，系統(tǒng)（n）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（n）的

熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式；

(2)反應(yīng)H2s(g)+。。2(。)=COS(g)+H2O(g)

起始(mo/)0.400.1000

轉(zhuǎn)化(THOI)O.OI0.010.010.01

平衡(mol)0.390.090.010.01

硫化氫消耗的物質(zhì)的量100(y

①硫化氫的轉(zhuǎn)化率=硫化氫初始物質(zhì)的量/0

△n

②伙CO2)=+

(3)當(dāng)黑獴=4時(shí)，。元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8,一個(gè)-2價(jià)的S原子得到8個(gè)電子

時(shí)生成+6價(jià)的S,且是酸性條件下，所以硫化氫被氧化生成硫酸。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)

是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確運(yùn)用三段式計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算，注意(4)中硫化氫產(chǎn)物成分，題目難度不大。

18.答案：同素異形體；2；球形；0。3〕鏟X或SiOg)；sp3；p；氨分子間存在氫鍵，同族其他氫化

物只有范德華力；6；CD；8；山(益

解析：解：(1)科學(xué)家常利用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼，是同種元素組成的不同單質(zhì)，

二者之關(guān)的關(guān)系互為同素異形體，第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第

2位，其基態(tài)能量最低的能極電子云是s電子云輪廊圖為球形，

故答案為：同素異形體；2;球形;

(2)根據(jù)圖片知，每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個(gè)，。原子個(gè)數(shù)=2+2x[=3,所以硅原子和氧原子

個(gè)數(shù)之比=1：3,3個(gè)。原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)硅原子帶4個(gè)單位正電荷，所以形成離子為

設(shè)邊3]針X或Si。歹)，其中Si原子的雜化形式是sp3,

故答案：0。3】鏟X或SiOt)；sp3；

(3)電子最后填充p能級(jí)屬于p區(qū)(He除外)，氮原子電子排布式Is22s22P3,N元素位于元素周期表p區(qū)，

氮元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高，其原因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，同族其他氫

化物只有范德華力，

故答案為：p；氨分子間存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力；

(4)[Co(NH3)613+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心.[Co(N〃3)6產(chǎn)中，結(jié)構(gòu)分析可知1個(gè)Co提供

6個(gè)空軌道.該配位離子的作用力為共價(jià)鍵，

其中含鉆原子提供空軌道形成的配位鍵，

故答案為：6；CD；

(5)①由Ca、Ti、。三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)可知，"原子位于立方體的頂角，鈣原子位

于立方體的中心，77原子為8個(gè)立方體共有，與77緊鄰的Ca有8個(gè)，

故答