2021年吉林省吉林市高考3月模擬化學(xué)試卷（解析版）

吉林省吉林市22021年高考化學(xué)3月模擬試卷

一、單選題

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.疫情期間“網(wǎng)課”是主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜是利用光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào)，光導(dǎo)纖維的主要成分是

晶體硅

B.馳援武漢首次使用我國(guó)自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”，其機(jī)身材料采用了大量低密度高強(qiáng)度的鋁鋰合

金

C.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

D.白居易的《問劉十九》中“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐"，優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其

含有含量較高的氧化鐵

高溫

2.硫化鈉可用于生產(chǎn)非那西丁等解熱藥，硫化鈉的一種制法Na2so4+2C1'Na?S+2cChf。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.每生成ImolCCh時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

B.常溫常壓下，2.24LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為2.2NA

C.4.2gHC原子所含的中子數(shù)目為2.4NA

D.lLlmol/LNa2SO4溶液中含有鈉原子的數(shù)目為4NA

3.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一

種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)

體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（）

A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W<X

B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵

D.Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

4.對(duì)下列中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)裝置的判斷正確的是（)

&

甲乙丙「

A.甲裝置可用來探究碳酸氫鈉受熱是否發(fā)生分解反應(yīng)

B.乙裝置中一段時(shí)間后，鐵釘被腐蝕，紅墨水向右移動(dòng)

C.丙裝置中溶液a為濱水或Na2s溶液，均可驗(yàn)證SC>2具有還原性

D.丁裝置在圓底燒瓶中加入苯、鐵粉、澳水，用于制備澳苯

5.有機(jī)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為回。^=0凡、。,下列分析錯(cuò)誤

的是（）

A.X、Y互為同分異構(gòu)體

B.Y中最多有4個(gè)C原子處于同一直線上

C.X、Z的二氯代物數(shù)目相同

D.不能用酸性KMnCU溶液一次區(qū)分X、Y、Z三種物質(zhì)

6.我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷

程如圖所示（H?T*H+*H）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CO?、H2O.CH30H均是共價(jià)化合物

B.第④步的反應(yīng)式為：*H0+*H—H2。

C.CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%

D.增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率及C02的轉(zhuǎn)化率

7.25℃時(shí)-，Ara(CH3COOH)=1.7xl0\該溫度下，用O.lmol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH

溶液,滴定過程中加入醋酸溶液的體積⑺與溶液中1g品昌的關(guān)系如圖所示‘當(dāng)上。時(shí)，坨耦

=-12。下列說法正確的是()

8

6

4

2

O

20"CHaxM06mL

-Y21

-T6

II2O

A.MOH是一元弱堿

B.a點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mL

1+

C.b點(diǎn)：C(CH3COOH)>c(M)>c(H)>c(OH)

D.25℃時(shí)，CH3co0-的水解平衡常數(shù)約為5.9x10」。

二、綜合題

8.無水MgBn廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無水MgBn,裝置如圖，

主要步驟如下：

堿石史上

a電于燥的二

韁^液溟

冰水AB

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝涟耐耆珜?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再

過濾得三乙醛合漠化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱至160℃

分解得無水MgBrz產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Bn反應(yīng)劇烈放熱；乙醛極易揮發(fā)；

②MgBii具有強(qiáng)吸水性。

③MgBn+3C2H50c2H5=MgBnSC2H50c2H5AHVO

(1)儀器D的名稱是；冷凝水從(填a或b)口/此

(2)干燥的N2可將液浪吹出，是因?yàn)橐耗哂械男再|(zhì)；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代

替干燥N2,用化學(xué)方程式解釋其原因；

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是；

（4）試用平衡移動(dòng)的原理說明得到三乙醛合澳化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBn產(chǎn)品的

原

因：__________________________________________________________________________________

2+2+

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式:Mg+EDTA=EDTA-Mg:

測(cè)定前，先稱取0.2000g無水MgBrz產(chǎn)品，溶解后，用0.1OOOmol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,則測(cè)得無水MgBn產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，用百分

數(shù)形式表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（6）本實(shí)驗(yàn)乙醛的應(yīng)用是關(guān)鍵，其同系物甲醛也有重要用途。某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室在模擬研究固體載氫

硝酸鹽燃料電池的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新發(fā)明的固體氫氣載體RCNT對(duì)甲醛有獨(dú)特的裝載、卸載特性。吸附的

甲醛會(huì)在RCNT內(nèi)部以CEO和CH+形式分別嵌入內(nèi)部空穴，可以表示為CH3O-RCNTCH3,這

種載體不僅對(duì)甲醛的裝載、卸載率非常高（注意并沒有完全卸載），而且不改變甲醛性質(zhì)，安全、高效、

體積小、容量大，具有很好的應(yīng)用前景。如下圖所示：

請(qǐng)寫出這種RCNT固體載甲醛硝酸鹽燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程

式:

9.某油脂廠廢棄的油脂加氫所用催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及他們的氧化物，還有少量其他不溶

性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的銀來制備硫酸銀晶體（NiSO#7H2O）：

NaOH溶液稀H2so4溶液也。2溶液NaOH溶液

…一匚士口濾餅①』m濾液②匚工n濾液③?,一.

廢銀催化劑f|堿浸|----A,酸浸|-----U轉(zhuǎn)化[調(diào)pH]---------?操作If硫酸銀晶體

I1J

濾液①漉渣②漉渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列問題:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(shí)的pH6.23.72.27.5

沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0

(1)廢棄催化劑上的油脂在過程中被處理

(2)濾液①中含有的無機(jī)陰離子除0H-離子外還有。

(3)“轉(zhuǎn)化”過程的離子方程式；“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度的

原因是?

(4)加INaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。

(5)硫酸饃在強(qiáng)堿溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該

反應(yīng)的離子方程式o

(6)操作I為、、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

10.氮氧化物是形成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，主要來源于汽車尾氣，氮氧化物的處理已

成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：

(1)03氧化法處理氮氧化物：

已知：@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH^-lHkJ/mol

②6NO2(g)+O3(g)=3N2C)5(g)AH2=-227kJ/mol

③4NCh(g)+O2(g)=2N2O5(g)AH3=-57kJ/mol

用氧化脫除NO的總反應(yīng)是：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)AH4=，該反應(yīng)

在熱力學(xué)上趨勢(shì)大，其原因是o

(2)CO還原法處理氮氧化物：

在2L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO?(g),測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v

222

,EC(NO)-C(CO),va=kac(N2)-c(CO2)(kn>k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①比較Pl、P2、P3由大到小的順序?yàn)椋?/p>

②達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數(shù)(填'或"<”)k逆增大的倍數(shù)。

③求a點(diǎn)時(shí)搟

逆

(3)氮氧化物會(huì)造成環(huán)境污染，但對(duì)于某些生物卻是生命的關(guān)鍵。在高壓深海處存在一種獨(dú)特的

生物，就是依靠身體中的特殊蛋白酶（fotc）催化作用利用深海高壓氣體氮氧化物（NmOn）提供一部分生

命所需能量，生化機(jī)理如下：

已知：

i.中間體N（m-yQgx）有微弱毒性,低濃度無害，高濃度會(huì)造成生物死亡，同時(shí)生物體內(nèi)的甲殼素變紅。

ii.催化劑對(duì)氣體的吸附速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，反之減小。

iii.此種生物只能在固定深度范圍的海域才能存活。

①在更深的海域生物死亡時(shí)會(huì)通體呈現(xiàn)紅色，其原因

是o

②在更淺的海域生物死亡時(shí)呈現(xiàn)因?yàn)轲囸I得不到能量的白色，其原因

是_____________________________________________________________________________________

11.N、P、As都是VA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)

用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

（1）基態(tài)神原子的價(jià)電子排布式為。

（2）從結(jié)構(gòu)分析硝酸符合形成氫鍵的條件但硝酸的沸點(diǎn)較低，其可能的原因

是。

⑶N05與鉆鹽形成的配離子［Co（NO2）6/可用于檢驗(yàn)K+的存在。N02離子的VSEPR模型名稱

為，K3［CO（NO2）6］是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序

是o（用元素符號(hào)表示）

（4）磷化硼（BP）可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，其晶胞如圖1所示，在BP晶胞中B原子配位數(shù)

是,P原子占據(jù)的是B原子堆積的（選填“立方體”“正四面體”或“正八面體”）

空隙。建立如圖2所示坐標(biāo)系，可得晶胞中A、C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則M處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

為,若晶胞中B原子和P原子之間的最近核間距為apm,則晶胞邊長(zhǎng)為_

cm。

12.鹽酸去氧腎上腺素可用于治療低血壓等疾病?；衔颒是制備鹽酸去氧腎上腺素的重要物質(zhì)，以

芳香煌X為原料制備H的一種合成路線如下，回答下列問題：

CILC1I=CH一定條.

3CH3

CH—CH3"

OH

CIL1OCH2cH20cli2。、(LHCHINHCHJ

CH3NH2稀硫酸

CH3OH

Oil

HO

CHCH2NHCH3

請(qǐng)回答下列問題：

(I)X的化學(xué)名稱是,其分子中共面原子數(shù)目最多為個(gè)。

(2)B生成C的反應(yīng)類型為,E中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(3)寫出C與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則H分子中的手性碳個(gè)數(shù)為一

個(gè)。

(5)設(shè)計(jì)D-E,G—H兩步的目的是o

(6)已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定。H有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條

件的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共有種

①含一NH2,且無一0—0—鍵的芳香族化合物

②不能與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

④不考慮一O—NH2結(jié)構(gòu)

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)A符合題意；

B.鋁鋰合金由于強(qiáng)度高、密度小，被廣泛用于航空領(lǐng)域，選項(xiàng)B不符合題意；

C.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C不符合題意；

D.優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其含有含量較高的氧化鐵，氧化鐵也叫鐵紅，選項(xiàng)D不符合

題意；

故答案為：A。

【分析】A.對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)的考察，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅

B.鋁鋰合金由于強(qiáng)度高、密度小，被廣泛用于航空領(lǐng)域

C.乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料

D.氧化鐵為紅色

2.【答案】C

高溫

【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)Na2so4+2C1皿Na?S+2co2T可知，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，

每生成ImolCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,選項(xiàng)A不符合題意；

B.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4L/mol,故無法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算

質(zhì)子的數(shù)目，選項(xiàng)B不符合題意；

C.IQ原子中含有14-6=8個(gè)中子，4.2gMC原子的物質(zhì)的量為0.3mol,所含的中子數(shù)目為2.4NA,選

項(xiàng)C符合題意；

D.ILlmol/LNa2sCU溶液中含有鈉原子的數(shù)目為2NA,選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.由化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)

B.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4L/mol,故無法計(jì)算2.24LCCh的物質(zhì)的量

C.計(jì)算"C原子中含有的中子個(gè)數(shù)，再計(jì)算4.2gMC原子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算4.2gl4c原子所含的

中子數(shù)目

D.lLlmol/LNa2so4溶液中含有鈉原子的數(shù)目為2NA

3.【答案】C

【解析】【解答】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是0、Na、Si,Cl,貝I

A.0、Na對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小

于氧離子半徑，選項(xiàng)A不符合題意；

B.非金屬性Cl>Si,HC1穩(wěn)定性較強(qiáng)，選項(xiàng)B不符合題意；

C.NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；

D.Y為Si,除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知

W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大，可知X

為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，

所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素，結(jié)合元素

周期律解答該題。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.碳酸氫鈉受熱分解時(shí)會(huì)生成水，為防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管，試管口應(yīng)微向

下，A不符合題意；

B.酸雨的pH較小，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，試管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，鐵釘被腐蝕，紅墨水向右移動(dòng)，

B符合題意；

C.S02可以和Na2s溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO?的氧化性，C不符合題意；

D.苯和液澳在催化劑作用下才能反應(yīng)，與濱水不反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為Bo

【分析】

A.加熱試管問題要注意反應(yīng)物是否會(huì)生成水，有水生成的反應(yīng)需要注意試管口向下防止水回流使試管

炸裂；

B.紅墨水左右移動(dòng)代表容器內(nèi)氣壓減小或增大，根據(jù)反應(yīng)式前后氣體物質(zhì)的增多減少確定容器氣壓增

大或減??；

C.檢驗(yàn)氣體首先判斷混合氣體組成，驗(yàn)證裝置要注意混合氣體中有無其他氣體干擾；

D.制備液澳需要注意淡水和液溪的區(qū)別。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.據(jù)圖可知X和Y的分子式均為C8H8,但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A不符合

題意；

B.碳碳雙鍵上的碳原子為sp2雜化，碳?xì)滏I和碳碳雙鍵有一定的夾角，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，對(duì)角的兩個(gè)

C原子共線，加上連接苯環(huán)的C原子，所以最多有3個(gè)C原子共線，B符合題意；

C.X中只含一種環(huán)境氫原子，先固定一個(gè)氯原子，另一個(gè)氯原子的位置有：同一條棱上的頂點(diǎn)、同

一個(gè)面上對(duì)角線位置的頂點(diǎn)和體對(duì)角線位置的頂點(diǎn)，共三種；Z的二氯代物有鄰、間、對(duì)共3種，C

不符合題意；

D.X和Z均不能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，D不符合題意；

故答案為B。

【分析】

A.同分異構(gòu)體首先數(shù)原子個(gè)數(shù)是否相同，注意H原子的個(gè)數(shù)，其次判斷是否為同一種物質(zhì)；

B.苯環(huán)C原子共平面構(gòu)成正六邊形，雙鍵中C原子共線而H原子和C原子形成一定夾角，因此雙鍵

苯環(huán)相連的三個(gè)碳原子共線為最大可能；

C.X為正四面體，二氯代物有三種，Y為苯環(huán)，二氯代物有三種；

D.雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化使之褪色，而苯環(huán)和X均不能和與酸性高錦酸鉀反應(yīng)使之褪色。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.CO?、FhO、CH30H均為只含共價(jià)鍵的化合物，為共價(jià)化合物，A不符合題意；

B.據(jù)圖可知第④步反應(yīng)中CH3OH、*H0、和*H作用得到H?0和甲醇，所以該步驟的反應(yīng)式為

*HO+*H-H2O,B不符合題意；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化

碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,C不符合題意；

D.催化劑只改變反應(yīng)活化能，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；

故答案為Do

【分析】

A.由非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的為共價(jià)化合物，大多數(shù)有機(jī)物均為共價(jià)化合物；

B.根據(jù)圖片推測(cè)化學(xué)式，觀察箭頭前后反應(yīng)物和生成物的種類，甲醇前后沒有變化，推測(cè)參與反應(yīng)的

為CFhOH、*HO、和*H三種物質(zhì)，以此推測(cè)反應(yīng)式；

C.根據(jù)反應(yīng)式是否全部反應(yīng)物都生成了生成物，即沒有目標(biāo)產(chǎn)物之外的物質(zhì)產(chǎn)生，則利用率為100%,

有其他物質(zhì)產(chǎn)生則原子利用率低于100%;

D.催化劑改變反應(yīng)速率，無法控制轉(zhuǎn)化率。

7.【答案】D

【解析X解答】A.當(dāng)V=0時(shí)，1g以此L=-12,c(H1)=lOl3mol/L,c(OH)=0.1mol/L,c(MOH)=O.lmol/L,

c(OH)

則表明MOH發(fā)生完全電離，是一元強(qiáng)堿，A不符合題意；

B.a點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(OH)=l()7mol/L,此時(shí)溶液呈中性，而CH3coOM為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性,

所以醋酸應(yīng)過量，V(CH3COOH)>l0.00mL,B不符合題意；

C.b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的醋酸與剩余醋酸的物質(zhì)的量相等，濃度相等，即C(CH3COOH)=C(CH3COOM),

但此時(shí)lg嚶2>0,則表明溶液顯酸性，混合溶液中以CH3coOH的電離為主，從而得出：

c(OH)

++

c(CH3COO)>c(M)>c(CHsCOOH)>c(H)>c(OH),C不符合題意；

D.25℃時(shí)，CH3coO的水解平衡常數(shù)降=較=兇上=".9x10」。，D符合題意；

1.7x10—

故答案為：D。

【分析】

A.未加入醋酸的時(shí)候(v=0),根據(jù)圖得出溶液H+和OH的濃度，判斷是否完全電離進(jìn)而判斷為強(qiáng)堿

還是弱堿；

B.弱酸滴定強(qiáng)堿，由于弱酸不能完全電離，因此只有在弱酸過量的時(shí)候能保證溶液pH=7；

C.弱酸滴定強(qiáng)堿判斷溶液離子濃度大小關(guān)系，首先利用物料平衡列出等式，再根據(jù)溶液電荷平衡和pH

來判斷分析各離子濃度大??；

D.列出Kw和Ka表達(dá)式，相除即可得到弱酸水解平衡式，水解常數(shù)值即可通過Kw和Ka之比得到。

8.【答案】(1)球形冷凝管；b

(2)極易揮發(fā)；2Mg+O2=2MgO

(3)鎂屑

(4)加熱促使乙醛揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醛合淡化鎂分解的方向移

動(dòng)

(5)92.0%

(6)CH3O-RCNT-CH3-12xe+12xNO3=(1-X)CH3O-RCNT-(1-X)CH3+6XN2O5T+2XCO2T+3xH?O或

CH3O-RCNT-CH3-12xe+12xNO3=(1-X)CH3O-RCNT-(1-X)CH3+3XN2O5T+2XCO2T+6XHNO3

【解析】【解答】(1)儀器D為內(nèi)部為球形的冷凝管，名稱是球形冷凝管；冷凝水流向總是下進(jìn)上出，

所以冷卻水從b口源此答案為：球形冷凝管；b；

(2)干燥的N2可將液澳吹出，此時(shí)液澳轉(zhuǎn)化為浪蒸氣，是因?yàn)橐喊木哂袠O易揮發(fā)的性質(zhì)；因?yàn)榭諝庵?/p>

的02能與Mg反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,用化學(xué)方程式解釋其原因?yàn)椋?Mg+O2

=2MgO；答案為：極易揮發(fā)；2Mg+O2=2MgO；

(3)步驟3中，由于鎂屑未完全反應(yīng)，所以會(huì)有部分剩余，則第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑；答案為：

鎂屑；

(4)因?yàn)镸gBrz+3C2H50c2H5UMgBn-3C2H50c2HsA/7<0,所以加熱使平衡逆向移動(dòng)，有利于

MgBnSC2H50C2H5分解，從而得無水MgBrz產(chǎn)品，原因是：加熱促使乙醛揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙酸合溟化鎂分解的方向移動(dòng)；答案為：加熱促使乙酸揮發(fā)，且逆反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙酸合澳化鎂分解的方向移動(dòng)；

(5)由反應(yīng)Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+可知，〃(Mg2+)=〃(EDTA),則無水MgBm產(chǎn)品的純度是

O.lOOOmo,^X184g/mo,>也％=920%()答案為：92.0%；

(6)從圖中可以看出，lmolCH3O-RCNT-CH3在熔融硝酸鹽中失去12xmole-,轉(zhuǎn)化為

(1-X)CH3O-RCNT-(1-X)CH3,82等，則此燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式：CH3O-RCNT-CH3-12xe+12x

NO3=(1-X)CH3O-RCNT-(1-x)CH3+6xN2O5t+2xCO2T+3xH2O或CH3O-RCNT-CH3-12xe+12xNO]

=(1-x)CHsO-RCNT-(1-x)CH3+3xN2O5t+2xCO2T+6xHNO3o答案為：CH3O-RCNT-CH3-12xe+12xNO3

=(1-X)CH3O-RCNT-(1-x)CH3+6xN2O5t+2xCO2T+3xH2O或CH3O-RCNT-CH3-12xe+12xNO]

=(1-X)CH3O-RCNT-(1-X)CH3+3XN2O5T+2XCO2T+6XHNO3。

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，是用Mg屑與液澳反應(yīng)制取MgBn,但Mg能與空氣中的O2反應(yīng)，所以需隔

絕空氣。為營(yíng)造無氧環(huán)境，先將乙醛與鎂屑混合于三頸燒瓶?jī)?nèi)，并用冰水保持低溫環(huán)境，以減少乙醛

揮發(fā)，將液'澳用干燥的N2吹入三頸燒瓶?jī)?nèi)，與Mg反應(yīng)生成MgBnSC2H50C2H5,去除未反應(yīng)的鎂屑

后，再加熱讓其分解，從而獲得無水MgCL

9.【答案】(1)堿浸

(2)A102

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O;溫度過高會(huì)導(dǎo)致過氧化氫分解

(4)3.2WpH<6.2(或3.2?6.2)

2+

(5)2Ni+ClO+4OH-=2NiOOH|+C1+H2O

(6)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

【解析】【解答】(1)油脂可以在堿性環(huán)境中水解生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，所以油脂在“堿

浸”過程中被處理；

(2)根據(jù)分析可知濾液①中含有的無機(jī)陰離子除OH離子外還有鋁以及氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成

的AIO2;

(3)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子

2++3+

方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2比0；溫度過高會(huì)導(dǎo)致過氧化氫分解，所以“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低

溫度；

(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+完全沉淀，但不使Ni2+沉淀，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知范圍為3.2WpH<6.2(或

3.2?6.2)；

(5)根據(jù)題意可知堿性溶液中Ni2+被CIO氧化為NiOOH,化合價(jià)升高1價(jià)，CIO被還原為C「，根據(jù)電

子守恒可知Ni2+和CIO的系數(shù)比應(yīng)為2:1,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為

2+

2Ni+ClO+4OH=2NiOOH|+Cl+H2O；

(6)操作I可以從濾液中得到硫酸銀晶體，所以為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

【分析】由流程可知，向廢銀催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O,將Al及其氧化物溶解，得到的

濾液①含有NaAlCh,濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2s0,酸浸后得到

22

含有Ni\Fe\Fe?+的濾液②，F(xiàn)e?+經(jīng)H2O2氧化為Fe'+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)

3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鍥的晶體，以此解答該題。

10?【答案】(1)-198kJ.moH；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2)Pi>P2>P3；<；320L/mol

(3)更深的海域壓強(qiáng)大，吸附速率快于催化劑解吸附速率，中間產(chǎn)物濃度增大，引起中毒死亡；更

淺的海域壓強(qiáng)小，吸附速率較慢，總反應(yīng)速率由較慢的步驟決定，導(dǎo)致解吸附放出的能量不足，生物

因缺乏能量而死亡。

【解析】【解答】⑴根據(jù)蓋斯定律1(①+②X2+③X3河得△-=1[-113kJ/mol+(-227kJ/mol)x2+

(-57kJ/mol)x3J=-198kJ-mol」；該反應(yīng)焙變小于0,為放熱反應(yīng)，所以在熱力學(xué)上趨勢(shì)大；

(2)①該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以溫度不變，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率

增大,所以P1>P2>P3；

222

②平衡時(shí)v產(chǎn)k11:c(NO)-c(CO)=vMkac(N2)-c(CO2)，據(jù)圖可知壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度NO的平衡

轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動(dòng)，所以僅升高溫度后，v“：<v逆，而升溫瞬間各物質(zhì)的濃度不變，所以k

正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)；

③平衡時(shí)V,E=k正?2制0)92((20)=丫逆=1(逆(:苗2)92902),所以/=：烷鼠=K；a點(diǎn)時(shí)，

NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則An(NO)=lmolx80%=0.8mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知平衡時(shí)An(CO)=0.8mol,

An(N2)=0.4moLAn(CC)2)=0.8mol,所以平衡時(shí)體系中n(NO)=n(CO)=lmol-0.8mol=0.2mol,n(N2)=0.4mol,

2

OAmolfO.Smolx

2L'2L)

n(CO2)=0.8mol,容器體積為2L,所以K二.9.9=320L/mol；

(0.277WZ)乙(0.27710/)，

(3)①更深的海域壓強(qiáng)大，吸附速率快于催化劑解吸附速率，中間產(chǎn)物NgyQovx)濃度增大，引起中毒

死亡，同時(shí)生物體內(nèi)的甲殼素變紅；

②更淺的海域壓強(qiáng)小，吸附速率較慢，總反應(yīng)速率由較慢的步驟決定，導(dǎo)致解吸附放出的能量不足,

生物因缺乏能量而死亡，死亡時(shí)呈現(xiàn)因?yàn)轲囸I得不到能量的白色。

【分析】(1)計(jì)算反應(yīng)式反應(yīng)熔首先對(duì)題目給定的反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算得到目標(biāo)反應(yīng)式，其次對(duì)各

方程式的反應(yīng)焰進(jìn)行相同的運(yùn)算得到結(jié)果；放熱反應(yīng)熱力學(xué)趨勢(shì)大，放熱越多熱力學(xué)趨勢(shì)越大。(2)

壓強(qiáng)改變NO轉(zhuǎn)化率是由于體積變化導(dǎo)致，觀察反應(yīng)式反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向移

動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；溫度改變NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)放熱(吸熱)有關(guān)，觀察圖像溫度增大平衡轉(zhuǎn)化率

下降，即平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率而濃度在升高溫度的瞬間保持不變，可以通過

k下

正逆反應(yīng)速率來判斷k“：k逆增大倍數(shù)；平衡點(diǎn)處正逆反應(yīng)速率相等，列出等式用濃度表示聲，根據(jù)圖

逆

像和物料守恒計(jì)算各物質(zhì)濃度，得出結(jié)果。

(3)

根據(jù)題目所給信息進(jìn)行反向推導(dǎo)，中間體N(m-y)O(n“高濃度會(huì)變紅，則判斷深海對(duì)中間體N>yQ(n-x濃

度變高的影響是由于吸附速率快于催化劑解吸附速率，進(jìn)而得出結(jié)論；第二道題同理，得不到能量死

亡是由于釋放能量Q少，反推得到原因是由于淺海壓強(qiáng)小，吸附速率較慢，從而導(dǎo)致結(jié)果。

11.【答案】(1)4s24P3

(2)硝酸中存在分子內(nèi)氫鍵

(3)平面三角形；O>N>Co>K

(4)4；正四面體；(*,1,.)；居xl0,°

【解析】【解答】(l)As元素處于第四周期第VA族，原子價(jià)電子排布式為4s24P3；

(2)硝酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)