《中學(xué)常見(jiàn)漂白性物質(zhì)》

執(zhí)教：葉海玲1.理解什么是漂白。2.認(rèn)識(shí)不同漂白劑的漂白原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)高中化學(xué)重難點(diǎn)解析微課編制組高中化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)解析·《化學(xué)1》（蘇教版）牙科用漂白劑漂白粉紙漿衣物1生活常識(shí)1.什么是漂白？物質(zhì)褪色就是漂白嗎？漂白是指有機(jī)色素褪色。酸堿指示劑、品紅、有機(jī)染料和顏料。2.中學(xué)化學(xué)中有哪些常見(jiàn)的有機(jī)色素？交流探討2漂白概念分析2.SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是漂白嗎？不是，KMnO4不是有機(jī)色素，SO2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是SO2的還原性。3.SO2使氯水、溴水褪色是不是漂白？SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX還原性交流探討3漂白概念思考辨析1.SO2使品紅溶液褪色是漂白嗎？是，品紅是有機(jī)色素。請(qǐng)列舉你知道的漂白劑。中學(xué)常見(jiàn)的漂白劑：氯水（HClO）、漂白粉、NaClO、雙氧水、過(guò)氧化鈉、臭氧、二氧化硫、活性炭等原理分析4常見(jiàn)漂白劑漂白原理分析漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOSO2漂白是與有機(jī)色素化合成無(wú)色物質(zhì)。根據(jù)漂白的原理氧化型加合型吸附型將有機(jī)色素內(nèi)部的“生色團(tuán)”破壞掉與有機(jī)色素內(nèi)部的“生色團(tuán)”化合成無(wú)色物質(zhì)將有機(jī)色素吸附而褪色原理舉例氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等SO2使品紅溶液褪色活性炭、分子篩、膠體的吸附不可逆可逆(物理漂白)原理原理舉例舉例(化學(xué)漂白)較大的表面積太陽(yáng)下曝曬兩天后發(fā)黃的報(bào)紙漂白劑的類(lèi)別漂白劑SO2氯水（HClO）Na2O2活性炭漂白原理品紅溶液紫色石蕊加合漂白褪色，加熱又恢復(fù)紅色變紅不褪色氧化漂白氧化漂白先變紅后褪色先變藍(lán)后褪色褪色不復(fù)原褪色吸附漂白褪色

SO2不能漂白酸堿指示劑幾種常見(jiàn)漂白劑的漂白原理比較褪色不復(fù)原學(xué)以致用5小結(jié)漂白是有機(jī)色素褪色1.調(diào)查生活中有哪些常用的漂白劑；2.完成思維拓展練習(xí)。中學(xué)常見(jiàn)漂白性物質(zhì)比較作業(yè)漂白原理漂白劑的類(lèi)別：加合型、氧化型、吸附型61、SO2通入紅色酚酞試液中，紅色褪去，是漂白嗎？

不是，SO2不能漂白酸堿指示劑。2、如何證明紅色酚酞試液褪色不是由于SO2的漂白性？SO2+2OH