2022-2023學年河北省邯鄲市十七中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年河北省邯鄲市十七中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（

）選項化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2

參考答案：D2.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的體積和乙的體積相同

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略3.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略4.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(

)A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略5.能正確表示下列化學反應的離子方程式或化學方程式是

（

）

A．用兩個鐵電極電解氫氧化鈉溶液：

B．乙醛的銀鏡反應：

C．用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：

D．碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：參考答案：B略6.下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，錯誤的是

A．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極

D．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅參考答案：A7.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g參考答案：答案：D8.下列物質(zhì)按沸點降低的順序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食鹽、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金剛石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：A9.我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：AA、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化，選項A錯誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項D正確。答案選A。10.關于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是（

）A．都屬于油脂

B．都是混合物，無固定的沸點C．都能浮在水面上

D．只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D11.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

（

）③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C.

③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A12.下列分類或歸類正確的是①混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③強電解質(zhì):明礬、石膏、燒堿、硫酸

④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，44gCO2中含有2NA個π鍵B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+C．0.5molCu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO2D．過量的液溴與鐵反應，若反應中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個參考答案：A略14.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（

）A.

22為鈦元素的質(zhì)量數(shù)

B.鈦元素原子的M層上共有10個電子C.鈦元素原子最外層上有4個電子

D.47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量參考答案：B略15.下列反應不可用于設計原電池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl====ZnCl2+H2

D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是

。（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是

（寫化學式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：

。（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是

。（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是

。（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20gMgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→

。（6）硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=

。參考答案：（14分）（每小問2分）（1）浸出鎂、鐵、鋁、錳離子（答鈣離子不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為

。（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振