遼寧省大連市瓦房店第四高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省大連市瓦房店第四高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（

）A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子參考答案：

D略2.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（

）

參考答案：A略3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)C．放電時(shí)正極上有氫氣生成D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：B略4.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D①應(yīng)為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(只寫第一步也可)；④應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－。故答案D。5.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略6.現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞①＞② D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①參考答案：AC【考點(diǎn)】元素周期律的作用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)．【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；故選：AC．7.amol和bmol加聚形成高聚物A，A在適量O2中完全燃燒生成CO2、H2O、N2物質(zhì)的量之比為12:8:1，則a:b為()A.1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2參考答案：B試題分析：由題意可知有機(jī)物A燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O、N2且物質(zhì)的量之比為12:8:1，假設(shè)生成N2

nmol，則b為2n，則CO2物質(zhì)的量為12n，故a=(12n-6n)÷6=nmol，故a:b為1:2，故B項(xiàng)正確；本題選B。8.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略9.下列物質(zhì)屬于酚類的是

A．CH3CH2OH

B．HOC6H4CH3

C．C6H5CH2OH

D．C6H5OCH3

參考答案：B10.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極

B.石墨電極附近溶液的pH增大C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中Cl－向正極移動(dòng)參考答案：B 11.關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極C．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽(yáng)極D．原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．而電解池的電極與電源有關(guān)，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，以此來(lái)解答．解答：解：A．原電池中負(fù)極失去電子，則失去電子的一極為負(fù)極，故A正確；B．電解池中與電源的連接決定陰極或陽(yáng)極，則電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極，故B正確；C．電解池中與電源正極相連的為陽(yáng)極，得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．一般來(lái)說(shuō)，原電池中相對(duì)活潑的一極失去電子，為原電池的負(fù)極，在燃料點(diǎn)池中，負(fù)極的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.(雙選)灰錫(以粉末狀存在)和白錫(韌性很好)是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是A．△H1<△H2B．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．錫制器皿應(yīng)置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會(huì)自行毀壞D．錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)參考答案：AB13.微量元素是在人體中的總含量不到萬(wàn)分之一、質(zhì)量總和不到人體總質(zhì)量的千分之一的十多種元素，這些元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要的作用，下列元素不是微量元素的是A．碘B．氫C．氟D．鐵參考答案：B略14.在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是A．是氧化還原反應(yīng)

B．濃硫酸是還原劑C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性

D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、該反應(yīng)中銅、硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；B、硫元素的化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，錯(cuò)誤；C、硫酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)有硫酸銅和水生成又表現(xiàn)了酸性，正確；D、銅的化合價(jià)升高，被氧化，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)的判斷15.能用作制冷劑的物質(zhì)是A．HCl

B、NH3

C．CH4

D．C2H4參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；參考答案：（14分）①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑

③生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂螅繙p少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計(jì)合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：①用質(zhì)譜法測(cè)得D的相對(duì)分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對(duì)分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1。回答下列問(wèn)題：(1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是________，G→H的反應(yīng)類型是_______________________。(2)D的分子式為_(kāi)________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________。(3)H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(4)J在一定條件下可以合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(5)已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。參考答案：(1)羥基消去反應(yīng)(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2===CHCOOH＋CH3OHCH2===CHCOOCH3＋H2O18.（7分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是

（填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑

。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是

。（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是

（填序號(hào)），再用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是

（填序號(hào)）。①向試管中滴入3滴乙醛溶液；②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；③振蕩后放入熱水中，水浴加熱；④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。參考答案：（7分）（1）D；（1分）飽和N