山西省運(yùn)城市南社中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省運(yùn)城市南社中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

（

）

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：C略2.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，是制光導(dǎo)纖維的主要原料。B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：略3.一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯(cuò)誤的是()A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量參考答案：C略4.右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2

ΔH=-92kJ·mol－1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略5.（08廣東理科基礎(chǔ)卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

參考答案：答案：C

對應(yīng)考點(diǎn)：原電池原理；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

解析：A.鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會(huì)被消耗；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；

D.太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。選項(xiàng)A中Zn－Mn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池在基礎(chǔ)科中只需掌握鋅錳干電池、氫氧燃料電池、銅鋅原電池等，所考查內(nèi)容較為基礎(chǔ)。應(yīng)將其與氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來，即正(+)極得(+)電子被還原，負(fù)(-)極失電子(-)被氧化。另外，硅酸鹽、硅、二氧化硅的用途是極為?？嫉闹R點(diǎn)，考生應(yīng)予以重視。

6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（）

A．過程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；B．氯化鎂中的鎂離子能水解，酸性環(huán)境會(huì)抑制水解，MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2；C．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂；D．過程⑤反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題；解答：解：A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，故A錯(cuò)誤；B．在過程③中的MgCl2?6H2O灼燒過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故B錯(cuò)誤；C．電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂，工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．利用海水制取溴：含Br﹣的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2反應(yīng)為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，過程⑤反應(yīng)生成的硫酸和氫溴酸都為強(qiáng)酸，對金屬設(shè)備具有腐蝕性，需防腐，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題是一道海水資源的綜合利用方面的題目，屬于綜合知識的考查題，熟悉海水中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．7.下列說法中，不正確的是

（）

A.在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的電離常數(shù)K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C.在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：答案：C8.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過程，大致分為以下六個(gè)主要操作：①點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱

②熄滅酒精燈

③檢查裝置的氣密性

④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上⑤用排水法收集氧氣

⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是A．③④①⑤②⑥

B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥

D．④①③⑤⑥②參考答案：B略9.工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)行。(1)二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；(2)電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。下列說法正確的是()。A．上述物質(zhì)中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B．上述過程中，每生成1molKMnO4需轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解時(shí)，KMnO4在陽極區(qū)生成D．電解時(shí)，向陰極區(qū)滴加無色酚酞，酚酞試液變紅參考答案：CD略10.下列判斷正確的是 ①沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl

②熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞SiH4 ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略11.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④參考答案：B略12.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D略13.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．0．1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

B．7．1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0．2NA

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略14.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H＋、OH－忽略不計(jì)）。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

()A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

B．K＋、AlO2－和SiO32-一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：B略15.Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點(diǎn)嗎？說明理由。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過實(shí)驗(yàn)來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀瘛x器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A綠礬試樣

B

D

（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是

。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請簡述實(shí)驗(yàn)方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（