2023年福建省莆田高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

粗鹽一二精鹽■?氯堿工業(yè)

JJ.⑦廣Mg（OH）：--?MgCl：'6H10―?無(wú)水MgCb

液引④⑤、⑥

KL*NaBr——Bn—>SOi水溶液吸收一*'Br：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SCh'Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

T過(guò)濾后加鹽酸

2、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）

A.MnCh穩(wěn)然做.CL石灰乳Ca（ClO）2

△--------*

BaC

B.S—^r-SO2t（aq）BaSO4

點(diǎn)燃*

H

C.SiOz-°HiSiOaNaOH（aq）Na2SiO3

D.C11SO4過(guò)量'aOH（aq）Cu（OH）2葡萄糖）c”?。

---------------------A

4、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCL（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCb溶液）

5、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①②③

A.加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時(shí)，上部匯集了NHK1固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全量可逆反應(yīng)

c（A]

6、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g=^^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

示。下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c(HA)*c(OH-)

7、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2Hl（g）H2（g）+L（g）AH=+11kJ/mol.在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到y(tǒng)正?x(HI)和v迪?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2M

9、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCl利用率高B,設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

10、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好

儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2?11+。2旦2(：110、C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

11、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和S02的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

12、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O"離子，已知

S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e+3O2=sO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為L(zhǎng)84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

13、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbSTPbS(h+4H2O下列說(shuō)法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

-|^CH-CHrCH-CH=CH-CHr|-

LI///

14、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有()

A.2-丁煥B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

15、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

;I■—|酒精、甲烷-----------

;匚=|等生物燃嘉卜尸=\二,尸------------

A.石油與煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

16、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.00x10-7克，它的鉀鹽1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.27x10-7克，

（1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

17、1,2—二苯乙烯（《^CH-CHY^）具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高錦酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

18、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

2-

所含離子NO3一SO4H+X

濃度moVL2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

19、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

20、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

LQ

，

&d

初.8

《

*o..6

.4

*oo.2

?-O

隼

Yo.

7.08

PH

A.NaHzAsCh溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中,先增加后減少

c（HAsO；j

C.H3ASO4和HAs（V?在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級(jí)為10-12

21、為探究鋁片（未打磨）與Na2cCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

鋁片01蛆片曷1

比0

N-2co靜液

1U

無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO?）

下列說(shuō)法不正確的是（）

2

A.Na2cth溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.對(duì)比I、ID,推測(cè)Na2cCh溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.W溶液中可能存在大量AN+

2

D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=Al（OH）3i+CO3

22、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.苯和乙快都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

OH

O-CHrCH-airNlf-CHrCH,

C€llr€H-1^)

a2

D

R'Cl

RCHORCHR'

已知:MK6tt

OMgCI

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱為一，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(2)C的官能團(tuán)名稱為。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—;反應(yīng)①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B).其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是—(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

24、(12分)一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(D化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為,B中官能團(tuán)名稱是

(2)H的系統(tǒng)命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H-I的反應(yīng)類型是一

(4)D的分子式為,反應(yīng)B十I—D中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)。

25、(12分)目前全世界的銀(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSO4,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO］,制備流程如圖：

電解銀新液

(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2co3+2H2ONCO3?2Ni(OH)z+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為_(kāi)。

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為一。

1—SO，r2—Na+J3—CTMO2

pH對(duì)象盾含量影響

(3)檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測(cè)定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測(cè)定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2-z%O］組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

堿石灰

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開(kāi)彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

④

⑤打開(kāi)彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：

(4)E裝置的作用

(5)補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作—?

(6)通過(guò)計(jì)算得到堿式碳酸銀晶體的組成一(填化學(xué)式)。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過(guò)量肝(N2H4?H2O)溶液

堿式碳酸鎂晶體

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學(xué)方程式

26、(10分)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為o

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是(填字母)。

A.C12B.O2C.CO2D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明N%具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式0

(4)E裝置中濃硫酸的作用o

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的

原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

27、(12分)氮化鋸(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；錮與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化銀，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_______。

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是。利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是o

II.利用裝置B和C制備SnN2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。

HL測(cè)定SmN2產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是一。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示）。

28、（14分）金屬鎰及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將鎰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)

Mn（s）+Sn2+（aq）,Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含Sr?+水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是.

②下列說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有（填編號(hào)）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c（Mn"）=c（Sn2+）

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mr?+與Sn"濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c（R"）隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,Sr?+的轉(zhuǎn)

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸儲(chǔ)水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則再次平衡時(shí)c（Mn"）=

（不考慮離子水解的影響）。

（2）MnO?也可在MnS。4H2S。4H2。為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為。

（3）電解制鎰后的廢水中含有Mi?+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn（OHb沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積

的Na2s溶液，進(jìn)行二級(jí)沉降，為了將Mt?+的濃度降到1.0x10-9moi/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

—mol/L［已知Ksp（兩5）=4.5x10*b

29、（10分）扎來(lái)普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是o

(2)A—B所需的試劑和條件分別為。

(3)BfC、E—F的反應(yīng)類型依次為、。

(4)扎來(lái)普隆的分子式為.

(5)C->D的化學(xué)方程式為。

(6)屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核

磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有o

CH,COOCjH,

(7)已知：-NH?有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCL?6%O,

故B錯(cuò)誤；

C.⑤中濱得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為漠離子，溟元素被還原，故C錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過(guò)量的鋼離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鍬之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鐵，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤;

故選A。

2、B

【解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

3、D

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.Sith不與水反應(yīng)，故c不符合題意；

D.CuSO」與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cm。，故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

4、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2sNa2so3、Na2sO4均能與氯化鐵生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：B?

5、A

【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鏤；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4。，是由于氯化鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D,氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A.

【點(diǎn)睛】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)''的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

6、C

【解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OFT),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)〈c(A-)，故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯(cuò)誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；

c(A-)C(A]?(+)

C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g一~^=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)兄=、/1/=c(H+)=10$3,

c(HA)c(HA)

A-的水解平衡常數(shù)降=》10-14

<1053,若向20mLO.lmol/LHA溶液中口入lOmLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

1063

cA

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即1g=~~^>0,

c(HA)

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A")c(A')-c(H+)K1

D.溫度升高,鹽水解程度增大,A一的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，-一―r=-—[/、=-^=—

--+

c(HA)c(OH)c(HA)-c(0H)-c(H)KwKh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；

故答案選C.

7、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，c錯(cuò)誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡

時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

8、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個(gè)是笊(D)即；H,一個(gè)是晁(T)即;H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量

m2.1，八，,

"=77=kr~^mol=0.1mol，則O.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的CFLO,其物質(zhì)的量為〃=^7=k7^7=lmol,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來(lái)，一個(gè)六邊形需要6x^=2

3

個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3(h,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、A

【解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NHQ1,其母液可以作為制堿原料。

【詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

10、D

【解析】

點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生2Cu+Ch22CuO,看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+C11OaCH3CHO+C11+H2O,選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末

變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說(shuō)明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。

11、C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCKh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSCh,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCKh代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②C1O2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，CKh做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選C.

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

12、B

【解析】

A.據(jù)圖可知反應(yīng)過(guò)程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O*=sO2,故A錯(cuò)誤；

B.S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物Sth可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

00mL1nL

C.濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸中”(ILSOg-'囁"、哭％=18.4moL由S?6e?1.502?112so4

可知，消耗氧氣為18.4molxl.5=27.6moL故C錯(cuò)誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

13、B

【解析】中氧元素化合價(jià)降低生成H20,H2O是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故C錯(cuò)誤；HWh中氧元素化合價(jià)降低，H2O2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

14、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

15、C

【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽(yáng)光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項(xiàng)正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6Hio05)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

16、C

【解析】

設(shè)青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為23+x-l=22+x,鉀鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為39+x-l=38+x,

1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則"W二=竺"3二，解得x=333.6,答案選C。

22+x38+x

17、B

【解析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項(xiàng)正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

18、D

【解析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2moi/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽(yáng)離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領(lǐng)離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

19、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。

20、B

【解析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaMAsCh溶液呈酸性，故A正確；

+

c(H,AsO4)C(H)c(H,AsO4)

B.—L——=——,向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過(guò)程中，等-------逐漸減少，

c(HAsOj)Ka2c(HAsO；j

故B錯(cuò)誤；

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAS?！??能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?

故C正確；

3+

c(AsO4)-c(H)/、?

D.由圖知，pH=11.5時(shí)，C(HASO42)=C(ASO3),K(HAsO)=10'',故D正確；

4a334^HA,Q^

故選B。

21、C

【解析】

A.溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來(lái)的氫離子，生成碳酸氫根，選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I和II沒(méi)有氣泡，根據(jù)所學(xué)A1可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣泡，說(shuō)明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)W中卻

有氣泡，說(shuō)明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；

C.W溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AF+,選項(xiàng)C不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH-反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2AI+2OIT+2H2O2AIO2-+3H2T，A1O2

一和-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

22、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗6量相同，故D正確；

故選A,

二、非選擇題(共84分)

23、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)C^CH2cmeI羥基，球基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

CHj—-OOCH?2Na0H——CHj—ONa+HCOONa+HjO"

【解析】

C為OVHXHHQ；

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可；

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，從流程開(kāi)始的物質(zhì)ACt：1。到C,可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的;

（4）從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)'滿足條件的B的同分異構(gòu)體（不包含B）中'先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置'最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解;

（5）關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、談基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷;

【詳解】

(DA為,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

A—R[H（）―RCHR'一，rVO1CH,QJa廣丁(口，一

題給信息城乙*|,反應(yīng)②為一[

31。＜17^則試劑a為

OMRCI②()MgC1

H2CH2C1

答案為：；CH2cHe1；

（2）由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:），官能團(tuán)為羥基和臻基;

答案為：羥基；臻基;

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-4與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

4-

OH

Q

(-al”可見(jiàn)是-OCH3中的-CH?被H取代了；從流程開(kāi)始的物質(zhì)ACc：；。到。。^\心0,

o

步#步襄2上主

為什么不采用以下途徑：C^M：。一-產(chǎn)

A()Mg(1on

物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成黑基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化；

答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是-OCHa和-CHO,它們分別處于間、

對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2cH。、-CH20H和-CH。、-CH：和-00CH,

它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來(lái)共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH?和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對(duì)位，因此為；片,則反應(yīng)方程式為

43:2:2:1,XJ-o~OOCH

答案為: