初三化學(xué)-酸堿鹽計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)-試題及答案解析

./酸、堿、鹽計(jì)算專題1:Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。求：〔1反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量〔2’

〔2所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度〔2’

〔3Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并求出n的數(shù)值?！?’2:t℃某飽和氫氧化鈣溶液149.48g與草木灰〔其主要成分為碳酸鉀5.5g反應(yīng),生成2g沉淀。求：〔1草木灰中碳酸鉀的含量<5’>〔2t℃下氫氧化鈣的溶解度〔5’3.使未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后,鋅有剩余,再加入7.3%的鹽酸20克,恰好與剩余的鋅完全反應(yīng),求〔1第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔2反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4.已知t℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鉀溶液,恰好完全反應(yīng).求：<1>生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。<2>反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中,反應(yīng)停止后,鋅有剩余,取出鋅后,稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了25.2g。試求：<1>原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；<2>反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)；<3>未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克?6.為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取20g此樣品,將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)〔石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸及生成物反應(yīng),每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表。〔計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字次

數(shù)一二三四加入鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g151055計(jì)算：〔1樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔220g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；〔3加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度：先稱取13.3g的NaOH樣品〔雜質(zhì)為Na2CO3,配成溶液,然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示〔計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位：〔1該圖像中開始一段時(shí)間沒有氣體產(chǎn)生的原因：〔2樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：〔3所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題：〔1將10℃時(shí)硝酸鉀和氯化銨飽和溶液升溫至70℃〔假設(shè)溶劑不變,兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：硝酸鉀溶液氯化銨溶液〔填"＞、＜、="?！?70℃時(shí),氯化銨飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！?30℃時(shí),將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液障到10℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量是硝酸鉀氯化銨〔填"＞"、"═"或"＜"。9.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石,他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)<所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化>,測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量<m>與反應(yīng)時(shí)間<t>的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g80757066625858請(qǐng)回答下列問題：<1>當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為g。<2>求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程。10.向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量<m>與反應(yīng)時(shí)間<t>的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300g?；卮鹣铝袉栴}：<1>當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所需時(shí)間約為S。<2>完全反應(yīng)后,產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量g。<3>反應(yīng)后,得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？11.在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：〔1在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是______g?！?在實(shí)驗(yàn)過程中加入80gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是____7<填"大于""小于"或"等于">?！?在實(shí)驗(yàn)過程中加入80gNaOH溶液時(shí),通過計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！灿?jì)算結(jié)果精確至0.1%計(jì)算題答案1.〔122g〔250%〔314.5%n=12.〔150%〔21g3.14.6%,21%4.①10g

②含KCl25.7%5.①19.6％

②28.6％

③4g6.75%6.6克18.3%7,8題沒有答案9．<1>22g<2>解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為高溫高溫CaCO3CaO+CO2↑10044x22g