河北省石家莊市翟營鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

河北省石家莊市翟營鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略2.下列成分組成的物質(zhì)一定不是合金的是A.Fe、C

B.C、Si

C.Cu、Zn

D.Al、Cu參考答案：B由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，即合金中一定含有金屬。C和Si都是非金屬，據(jù)此可知，選項(xiàng)B是不符合的，答案選B。3.一定量的鋅粉和6mol·L--1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦參考答案：B4.將一螺旋銅絲放在酒精燈上灼燒后，立即插入盛有乙醇的試管中，試管內(nèi)產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的物質(zhì)。在該反應(yīng)中銅絲的作用是：(A)反應(yīng)物

（B）催化劑（C）氧化劑

（D）還原劑參考答案：B5.元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>YC.離子半徑的大小順序?yàn)閃2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素?zé)o正價(jià)，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篈l＞S＞O，B不正確；C、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Al3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：H2S﹤HCl，但還原性：H2S＞HCl，D不正確，答案選C。6.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號(hào)表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價(jià)的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價(jià)+3價(jià)，無負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價(jià)都為-2價(jià)，I最高正價(jià)為+6價(jià)，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題。【詳解】從上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。

7.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（

）A．明礬凈化水

B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略8.現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗②的體積相等參考答案：B略9.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使溴水褪色A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤參考答案：B分析：①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色分析；②依據(jù)苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選B。

10.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(

)

A．SO2與O2

B．CO與O2

C．NH3與HCl

D．NO與O2參考答案：CD略11.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于①強(qiáng)酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D試題分析：硝酸是一元強(qiáng)酸，屬于含氧酸，由多種元素組成，屬于化合物，但不屬于氧化物，答案選D。12.氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯(cuò)誤的是A.BrCl具有較強(qiáng)的氧化性B.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC.它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D【分析】BrCl中氯元素化合價(jià)為-1，溴為+1.【詳解】A.BrCl化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，故正確；B.根據(jù)氯化溴和水的反應(yīng)分析，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，故正確；C.氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故正確；D.與水反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，故錯(cuò)誤。故選D。13.同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別加入等體積等濃度的鹽酸，結(jié)果是()A．Na2CO3產(chǎn)生的CO2多

B．NaHCO3產(chǎn)生的CO2多C．NaHCO3的反應(yīng)速率快

D．二者產(chǎn)生CO2一樣多參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陽極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②④

B.①②③④

C.①③⑤⑥

D.③④⑥參考答案：A分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時(shí)，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽極，故錯(cuò)誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽極溶解的質(zhì)量。15.下列操作能達(dá)到目的的是（

）選項(xiàng)目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液將12.0gMgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁C制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間加熱煮沸D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA、容量瓶不能用來稀釋或溶解固體，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗(yàn)氯化鈉中是否存在碳酸鈉，B正確；C、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱煮沸至呈紅褐色即可，不能長時(shí)間煮沸，也不能攪拌，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)。(實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲__________乙__________離子方程式甲__________乙__________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2

②[評價(jià)]甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理

B．部分合理

C．完全不合理③[補(bǔ)充和完善]上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。（2）乙同學(xué)驗(yàn)證了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金屬性：S＞C”的結(jié)論？___（能或否）。參考答案：(1)①溶液由無色變?yōu)槌壬?/p>

溶液由無色變?yōu)辄S色(或黃褐色）

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

②B

③溴水

(2)否【分析】（1）根據(jù)氯氣氧化性大于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性分析并寫出反應(yīng)的離子方程式；由于乙試管使用的是氯水，無法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性；（2）利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性?！驹斀狻浚?）①甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，②由于乙試管使用的是氯水，無法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分合理，答案選B；根據(jù)上述分析，試管乙應(yīng)該使用溴水；（2）利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，而H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能比較S、C的非金屬性，答案為否。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號(hào))；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H