湖北省黃石市興陸中學高二化學下學期期末試題含解析

湖北省黃石市興陸中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結構簡式為：，下列有關說法正確的是A．金絲桃素的分子式為C17H23O3NB．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物C．金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應D．在金屬鎳催化并加熱下，1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：AC略2.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大C．化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：化學反應達到平衡時，反應速率之比等于化學計量數之比，并且正逆反應速率相等．解答：解：A、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行，不能體現正逆反應速率相等，故A錯誤；B、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，故B錯誤；C、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C錯誤；D、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數之比的利用以及可逆反應的特點．3.下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生參考答案：C一個反應的ΔH－TΔS<0則是自發(fā)的，可看出ΔH和ΔS都對反應有影響，不只是由單方面決定，A、B錯誤；熵增加即ΔS>0，放熱反應的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自發(fā)的，C正確；非自發(fā)的反應，可以通過改變條件，使ΔH、T、ΔS發(fā)生改變，從而使ΔH－TΔS<0，達到自發(fā)，D錯誤。4.下列有關電化學的說法正確的是A．燃料電池是將燃料燃燒產生的熱能直接轉變?yōu)殡娔蹷．鉛蓄電池在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室D．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應不同參考答案：D略5.右圖是用來說明金屬的吸氧腐蝕的簡易裝置，有關此裝置的敘述中錯誤的是（

）

A．鐵片為負極，碳棒為正極

B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D．導線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極參考答案：B略6.下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物

B.天然蛋白質水解的最終產物都是a-氨基酸C.CuSO4溶液會使蛋白質變性

D.油脂水解的共同產物是甘油參考答案：A7.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是.

A．在300℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略8.向渾濁的水中加入適量的FeCl2?6H2O并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清。在此過程中發(fā)生的主要變化

（

）

A是純化學變化

B是純物理變化

C既是物理變化又是化學變化

D不能確定是化學變化還是物理變化參考答案：C略9.關于蛋白質的下列說法正確的是（

）

A．蛋白質在體內各種酶的作用下水解生成各種氨基酸B．加熱會使蛋白質變性C．誤食重金屬鹽會使人中毒，應立即喝牛奶、豆?jié){解毒D．灼燒蛋白質沒有明顯現象參考答案：ABC略10.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經測定C1O-與C1O的濃度之比為1：3，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A、21：5

B、11：3

C、3：1

D、4：1參考答案：D略11.下列各組物質互為同分異構體的是A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：B略12.將pH＝13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為A．10：1

B．11：1

C．20：1

D．21：1參考答案：D略13.關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A．兩者都能產生丁達爾現象B．兩者都不能產生丁達爾現象C．CuSO4溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現象D．CuSO4溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象參考答案：D丁達爾現象是膠體的特性一，溶液無此性質14.一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(

)是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是()A．聚苯乙烯的單體為B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物D．乳酸可發(fā)生消去反應參考答案：D略15.下列哪一種試劑加入氯化鐵溶液中，溶液呈血紅色（

）

A.H2S

B.KSCN

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：⑴此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷卻結晶。⑵用托盤天平（指針向上的）稱量樣品，若指針偏右邊，則表示

。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重⑶在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于

。⑷在進行第④步操作時，有時要有玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止

。⑸所得產物中主要鉀鹽有

、

、

（填化學式）。參考答案：⑴過濾

蒸發(fā)

⑵B

⑶濾液渾濁

⑷液體飛濺⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構型，并畫出示意圖。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5參考答案：18.命名參考答案：間二氯苯（或1,3-二氯苯）19.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為___________________