遼寧省鞍山市育才中學2022年高一化學月考試題含解析

遼寧省鞍山市育才中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于11～17號元素的性質比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確的說法是(

)A．只有①②正確

B．只有③④正確C．全都不正確

D．全都正確參考答案：D略2.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（

）

A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：D略3.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A4.甲、乙兩種非金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②甲單質能氧化乙原子的陰離子；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與金屬反應時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C5.下列過程中，把化學能轉化為熱能的是（

）A.風力發(fā)電 B.干電池產(chǎn)生電流 C.木炭燃燒 D.用電取暖器取暖參考答案：C試題分析：A．風力發(fā)電把動能轉化為了電能，錯誤；B．干電池產(chǎn)生電流把化學能轉化為電能，錯誤；C．木炭燃燒把化學能轉化為熱能，正確；D．用電取暖器取暖把電能轉化為熱能，錯誤。故選C。6.將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol?L－1的鹽酸中，結果正確的是()。

A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

B．鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C．鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉多

D．反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多參考答案：A略7.2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質為：碘－131和銫－137，下列關于碘－131的說法正確的是A．位于第四周期第VIA族

B．碘－131的摩爾質量為131gC．碘的原子核內有131個質子

D．碘－131原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：D略8.我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎．下列有關青蒿素（化學式：C15H22O5）敘述正確的是（）A．青蒿素的摩爾質量為282B．6.02×1023個青蒿素分子的質量約為282gC．1mol青蒿素的質量為282g?mol﹣1D．282g青蒿素中含有15個碳原子參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．摩爾質量的單位為g/mol；B．根據(jù)m=nM計算；C．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量；D．根據(jù)n==計算．【解答】解：A．青蒿素的摩爾質量應該為282g/mol，故A錯誤；B．6.02×1023個青蒿素分子的物質的量為1mol，其質量約為282g/mol×1mol=282g，故B正確；C．1mol青蒿素的質量為：282g/mol×1mol=282g，故C錯誤；D．282g青蒿素的物質的量為=1mol，1mol青蒿素（C15H22O5）中含有15molC原子，含有15NA個碳原子，故D錯誤；故選B．9.下列各種儀器，常用于物質分離的是參考答案：C略10.將4molA和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）=2C（g）。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol／L，下列說法正確的是（）A.用物質A表示的反應速率為0.6mol／（L·s）B.用物質B表示的反應速率為1.2mol／（L·s）C.2s時物質A的轉化率為30％D.2s時物質B的濃度為0.6mol／L參考答案：C【詳解】利用三段式法計算：起始B的濃度為=2mol/L，經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，A.由反應方程式可知A為固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B.2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v(B)==0.3mol/（L·s），故B錯誤；C.2s時物質A的轉化率為×100%=30％，故C正確；D.2s時物質B的濃度為1.4mol/L，故D錯誤。故選C。

11.下列敘述正確的是

（

）

A．還原性：Al＞Mg＞Na

B．原子半徑：Cl＞S＞OC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：D略12.等物質的量的氫氣和氧氣在標準狀況下不相同的是（

）A．分子數(shù)

B．質量

C．體積

D．原子數(shù)參考答案：B略13.在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應容器內氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略15.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案

實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。(2)實驗用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出③的離子方程式

。(4)實驗結論：

。參考答案：(2)試管；酒精燈；膠頭滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，錯1個扣1分，錯3個以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金屬性：Na>Mg>Al

非金屬性：Cl>S

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。19.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：①能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③