貴州省遵義市劍橋外國語學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

貴州省遵義市劍橋外國語學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是：(

)A．CH4與Cl2光照

B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氫加成

D．丙烯和氯化氫加成參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A項、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯誤；B項、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C項、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實質(zhì)，不要漏項、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。3.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）A．a(chǎn)mol

B．a(chǎn)molC．a(chǎn)mol

D．2amol參考答案：A解：根據(jù)題意知，鋅和稀硝酸反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸鋅時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=amol×（2﹣0）=2amol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得，被還原的硝酸的物質(zhì)的量==0.25amol，故選A．4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水D．X的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：D解析根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg＞Al，A項錯誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項錯誤；Al的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C項錯誤；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D項正確。5.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是

A.乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用B.用鈉可以檢驗?zāi)碂o水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：C略6.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【名師點晴】明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。7.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B略8.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應(yīng)后恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D略9.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④參考答案：D10.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略11.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：D略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g/cm3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】假定水為1L，氨氣為700L，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：假定水為1L，氨氣為700L，則：1L水的質(zhì)量為：1000mL×1g/mL=1000g，氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g所以氨水的體積為：=L，故氨水的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，故選C．13.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液

A．②與③

B．③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略14.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

參考答案：D15.下列化學(xué)用語的使用正確的是（

）A.氯化銨的電子式為：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC.重氫負離子（21H－）的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.中子數(shù)為19的鈣離子為：4019Ca2+參考答案：C【詳解】A.氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：，A項錯誤；B.次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，B項錯誤；C.重氫負離子()核內(nèi)有1個質(zhì)子，核外有2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項正確；D.鈣元素的質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為19，則質(zhì)量數(shù)=20+19=39，故鈣離子為，D項錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實驗的操作是________________________________

。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________

。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：