2024屆高考一輪復習（通用版）第36講 物質(zhì)的分離、提純、檢驗與鑒別 課件（76張PPT）

第36講物質(zhì)的分離、提純、檢驗與鑒別復

習

目

標1．掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求；2.正確選用檢驗、分離和提純物質(zhì)的實驗裝置；3.根據(jù)化學實驗目的，設計、評價物質(zhì)的檢驗、分離與提純的實驗方案?？键c一物質(zhì)的分離與提純必備知識整理1.物質(zhì)分離提純的實驗裝置(1)過濾：分離不溶性固體與液體的方法。(2)蒸發(fā)：分離溶于溶劑的固體溶質(zhì)。(3)蒸餾：分離相互溶解且沸點相差較大的液體混合物。(4)萃取和分液(如圖1)①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中________；②兩種溶劑___________；③溶質(zhì)和萃取劑________；④分液時下層液體從________放出，上層液體從________倒出。大互不相溶不反應下口上口(5)升華(如圖2)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進行分離，屬于物理變化。(6)洗氣(如圖3)適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說明：______管進氣，______管出氣。

長短微點撥創(chuàng)新實驗裝置(1)過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾特點：由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。(2)蒸餾、冷凝裝置a．蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新特點：圖1、圖2、圖3由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應裝置，可使反應物循環(huán)利用，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率。b．減壓蒸餾特點：減壓蒸餾(又稱真空蒸餾)是分離和提純化合物的一種重要方法，尤其適用于高沸點物質(zhì)和那些在常壓蒸餾時未達到沸點就已受熱分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純。2．物質(zhì)分離與提純的物理方法3．物質(zhì)分離提純的常用化學方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為________氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為________雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿)沉淀氣體氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用___________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為________沉淀而除去酸性KMnO4灼熱的銅網(wǎng)NaOHCuOCu(OH)2Fe(OH)3

吸收法常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當固體或溶液作吸收劑，常用的實驗裝置是洗氣瓶或干燥管CO2中混有HCl氣體可通過飽和________溶液除去NaHCO3微點撥

分步沉淀又稱選擇性沉淀，指選擇適當沉淀劑或控制溶液的pH，使溶液中兩種或多種離子分步沉淀下來，達到分離的目的。如向等濃度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，后產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀。4．?？嫉奈镔|(zhì)除雜方法(1)利用物質(zhì)的性質(zhì)差異進行除雜原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)吸收法COCO2________溶液洗氣CO2CO________轉(zhuǎn)化法CO2H2S________溶液洗氣CO2HCl______________溶液洗氣SO2HCl______________溶液洗氣Cl2HCl____________洗氣炭粉MnO2濃鹽酸(加熱)________Fe2O3Al2O3過量________溶液過濾NaOH灼熱CuOCuSO4飽和NaHCO3飽和NaHSO3飽和食鹽水過濾NaOHAl2O3SiO2①鹽酸；②氨水過濾、灼燒NaHCO3溶液Na2CO3________轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2________轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCl3Fe過濾乙烷乙烯________洗氣乙醇水新制CaO________乙烯SO2NaOH溶液洗氣溴苯溴________溶液________乙酸乙酯乙酸____________溶液________CO2Cl2溴水蒸餾NaOH分液飽和Na2CO3分液(2)利用溶解度曲線從溶液中獲取溶質(zhì)的方法制備物溶解度曲線分析答題指導制備FeSO4·7H2O晶體①60℃時形成拐點，F(xiàn)eSO4的溶解度最大②低于60℃結(jié)晶的是FeSO4·7H2O晶體將溫度控制在________時，可制得FeSO4含量最高的飽和溶液，再降低溫度到0℃，可析出最多的FeSO4·7H2O晶體60℃制備無水Na2SO3①在34℃形成拐點，低于34℃，Na2SO3·7H2O會結(jié)晶析出②飽和溶液在高于34℃時，無水Na2SO3會析出在高于34℃條件下蒸發(fā)濃縮，且還要趁熱過濾，否則無水Na2SO3中會混有Na2SO3·7H2O，導致產(chǎn)品不純制備MnSO4·H2O晶體從溶液中得到晶體的具體操作①蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥；②蒸發(fā)濃縮→趁熱過濾→洗滌→干燥60℃40℃60℃微點撥

分離提純的原則與注意事項(1)原則——“兩不”和“兩易”兩不：①不增(不增加新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))。兩易：①易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；②易復原(被提純的物質(zhì)易恢復到原來的組成狀態(tài))。(2)注意事項：①除雜試劑須過量；②過量試劑須除盡；③除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。[正誤判斷]

(1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)(2)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(

)(3)NaCl的熔點高，除去碘中的NaCl應采用加熱升華的方法(

)×乙醇和水混溶，不能用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴，可用苯或CCl4作萃取劑×硝酸鉀為雜質(zhì)，應采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純√

(4)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(

)(5)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)(6)除去KCl中的MnO2：蒸發(fā)結(jié)晶(

)×食用油和汽油互溶，但沸點不同，可選用蒸餾的方法分離×將Cl2與HCl混合氣體先通過飽和食鹽水、再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶可得到純凈的Cl2×

KCl易溶于水，MnO2難溶于水，除雜的方法是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶對點題組訓練題組一氣體混合物的分離提純1．下列實驗裝置不能達到目的的是(

)答案：B解析：銅和濃硝酸反應生成NO2，其中混有HNO3，通入水中，NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時除去混合氣體中的HNO3，NO不溶于水，用排水法收集，A正確；飽和Na2CO3溶液與CO2能反應，所以應用飽和NaHCO3溶液洗氣，B錯誤；CO與CuO反應可生成CO2，C正確；與Cl2相比，Br2蒸氣的沸點較高，可冷凝成液體而被除去，D正確。2．某活動小組設計實驗探究生鐵與濃硫酸的反應。甲同學認為生鐵與濃硫酸在加熱條件下反應除產(chǎn)生SO2外還應有CO2和H2生成，請用下列裝置設計實驗進行驗證(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置中的試劑均足量)。裝置①裝置②裝置③裝置④裝置⑤(1)裝置的連接順序(按氣流從左至右的方向)是____________(填裝置編號)。證明生成的氣體中同時存在CO2和H2的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。(2)已知A中盛有200mL0.100mol·L－1酸性KMnO4溶液。乙同學為測定反應生成的SO2的量，又進行了如下實驗：①待裝置⑤中反應結(jié)束后，通入N2將裝置⑤中生成的氣體全部趕出，取反應后裝置①A中的溶液(反應前后體積變化忽略不計)25.00mL于錐形瓶中，用0.2000mol·L－1H2C2O4標準溶液進行滴定。簡述如何判斷滴定終點：___________________________________________________________________。②重復滴定三次，平均每次消耗H2C2O4標準溶液15.63mL，則本實驗中生鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為________(保留小數(shù)點后三位數(shù)字)。⑤①③④②裝置③中的澄清石灰水變渾濁，裝置②中黑色粉末變?yōu)榧t色

當?shù)稳胱詈笠坏蜨2C2O4溶液時，溶液紫色完全褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.025mol

題組二液體混合物的分離提純3．已知A、B、C三種液態(tài)物質(zhì)的沸點逐漸增大且相差較大，能互溶，用蒸餾的方法將它們進行分離時，得到實驗時間與溫度的關系如圖2所示，下列說法正確的是(

)A.蒸餾時，點燃酒精燈，然后從b口通入蒸餾水B.蒸餾一段時間后，發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應立即補充加入C.不同時間段，溫度變化情況不同，主要原因是受熱不均勻D.其中A、B的沸點分別約為80℃、200℃答案：D解析：蒸餾時應先通入蒸餾水，然后點燃酒精燈，A錯誤；忘加碎瓷片時應該停止加熱，待液體冷卻后再進行，B錯誤；當溫度達到餾分的沸點時，熱量主要用于餾分的汽化，所以溫度幾乎不變，而未達到餾分沸點時，熱量主要用于液體升溫，C錯誤；由圖2可知A、B的沸點分別為80℃和200℃，D正確。4．1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，某小組設計如圖裝置制備1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷的沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。正丙醇的沸點為97℃。主要步驟步驟1：在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是___________。(2)已知蒸餾燒瓶中無機副產(chǎn)物有NaHSO4，寫出制備1-溴丙烷的化學方程式：____________________________________________________。(3)步驟1中加入水，將濃硫酸適當稀釋，步驟2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是________(填標號)。a.防止液體暴沸b．減少副產(chǎn)物生成c.減少溴化氫揮發(fā)

d．水作催化劑直形冷凝管CH3CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4―→CH3CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2Obc解析：(1)儀器A為直形冷凝管。(2)溴化鈉與濃硫酸反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，溴化氫與正丙醇反應生成1-溴丙烷和水。(3)濃硫酸會氧化溴化氫生成溴單質(zhì)，正丙醇在濃硫酸作用下會生成醚或烯烴等雜質(zhì)。因此，控制反應物濃度和溫度，目的是減少副產(chǎn)物生成，避免溴化氫揮發(fā)等。(4)提純產(chǎn)品的流程如下：①加入碳酸鈉的目的之一是除去粗產(chǎn)品中的Br2，已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，并放出CO2。寫出離子方程式：____________________________________。②操作A使用的主要儀器名稱是________?！办o置”后，有機層在________層。③操作B的名稱是________。

分液漏斗下蒸餾解析：(4)①氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，還原產(chǎn)物只能為NaBr，則氧化產(chǎn)物應為NaBrO3。②用分液漏斗分離有機層，1-溴丙烷密度大于水，有機層在下層。③可采用蒸餾操作進一步提純。(5)粗產(chǎn)品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等雜質(zhì)，檢驗水的試劑是________(填標號)。a.無水硫酸銅

b．鈉粒c.紫色石蕊溶液d．醋酸(6)本實驗制得14.8g純產(chǎn)品，產(chǎn)率約為______%(保留一位小數(shù))。a60.2

選項目的裝置A制備SO2B制備CuIC將CuI與母液分離D干燥CuI固體答案：D解析：Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應可生成SO2，A正確；硫酸銅、NaI與SO2發(fā)生氧化還原反應生成CuI，多余的SO2用NaOH溶液吸收，B正確；固液分離可選用普通漏斗進行過濾，C正確；由于CuI易被氧化，因此不能直接對CuI固體進行加熱干燥，D錯誤。6.廢舊的鍍鋅鐵皮可用來制備皓礬(ZnSO4·7H2O)，某化學興趣小組設計如下流程進行制備。相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3＋1.52.8Fe2＋5.58.3Zn2＋5.48.2下列有關說法錯誤的是(

)A.鍍鋅鐵皮先用熱的純堿溶液浸泡，目的是除去表面的油污B.步驟Ⅲ最好選用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3調(diào)節(jié)溶液pHC.步驟Ⅳ加熱到有大量晶體出現(xiàn)后停止加熱D.步驟Ⅳ也可以用來提純含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3答案：C解析：金屬表面的油污在堿性條件下可水解，用熱的純堿溶液浸泡可除去油污，A正確；根據(jù)信息①可知，先加入H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH除去Fe3＋，調(diào)節(jié)pH時選用ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3可以避免引入新的雜質(zhì)，B正確；根據(jù)硫酸鋅的溶解度曲線可知，析出ZnSO4·7H2O的過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所以加熱到出現(xiàn)晶膜就可以停止加熱，C錯誤；由于NaCl溶解度隨溫度變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度變化很大，所以可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純KNO3，D正確?？键c二物質(zhì)的檢驗與鑒別必備知識整理一、物質(zhì)的檢驗1．可燃性氣體的檢驗特別提醒通常情況下，檢驗可燃性氣體之前要進行驗純。CO火焰呈藍色，產(chǎn)物只有二氧化碳CH4火焰呈淡藍色，產(chǎn)物有二氧化碳和水H2火焰呈淡藍色，產(chǎn)物只有水CH2===CH2火焰明亮，有(少量)黑煙可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色2.酸性氣體的檢驗CO2無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水________________SO2通入品紅溶液，紅色________，再加熱又________HCl①可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙(或濕潤的pH試紙)________；②可使蘸有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生________；③通入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生________先變渾濁后變澄清褪去出現(xiàn)紅色變紅白煙白色沉淀3.堿性氣體(NH3)的檢驗4．還原性氣體的檢驗H2通過灼熱氧化銅，固體由黑色變?yōu)榧t色，氣體通過無水硫酸銅，粉末________CO通過灼熱氧化銅，固體由黑色變?yōu)榧t色，氣體通過澄清石灰水，溶液________NO與O2(或空氣)反應，氣體由無色變?yōu)開_______白煙變藍變藍變渾濁紅棕色5.氧化性氣體的檢驗O2可使帶火星的木條________Cl2①黃綠色、有刺激性氣味；②可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；③可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙________NO2①紅棕色、有刺激性氣味；②溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊溶液________；③可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙________復燃變藍變紅變藍二、物質(zhì)檢驗與鑒別的一般程序與思維模型1．氣態(tài)物質(zhì)的檢驗與鑒別(1)氣態(tài)物質(zhì)的檢驗與鑒別思維模型如H2的檢驗→H2易燃、還原性→CO的檢驗→CO易燃、還原性→Cl2的檢驗→Cl2呈黃綠色、具有刺激性氣味和強氧化性→(2)氣態(tài)物質(zhì)的檢驗流程由于氣態(tài)物質(zhì)貯存困難，使用時易擴散，故檢驗時要盡可能利用其物理性質(zhì)；若利用其化學性質(zhì)，則先考慮使用試紙。一般按下列順序進行檢驗：微點撥

有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和水蒸氣時，應先通過無水CuSO4檢驗水蒸氣，再通入澄清石灰水檢驗CO2。2．液體物質(zhì)(或溶液中離子)的檢驗與鑒別液體物質(zhì)(或溶液中離子)的檢驗與鑒別思維模型[正誤判斷]

(1)氣體通過無水CuSO4粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣(

)(2)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2(

)(3)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(

)√

×

Cl2等氣體均能使品紅溶液褪色×乙炔、丙烯等氣體均能使溴水褪色(4)某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣(

)(5)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧，且能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該氣體一定是HCl(

)(6)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(

)×溴蒸氣、碘蒸氣等均能使淀粉碘化鉀試紙變藍×氫溴酸、氫碘酸也能產(chǎn)生上述現(xiàn)象√

對點題組訓練題組一物質(zhì)(含離子)的檢驗1．檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(

)選項待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水DNaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙答案：C解析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，而海水中的碘以離子形式存在，A項錯誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應現(xiàn)象相同，B項錯誤；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，C項正確；檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，D項錯誤。2.乙醚是常用的有機試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是(

)A.K3[Fe(CN)6]溶液B.弱酸性淀粉-KI溶液C.Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D.(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液答案：A解析：過氧化物與K3[Fe(CN)6]溶液不能發(fā)生反應，因此不能用于檢驗其存在，A符合題意；弱酸性淀粉-KI溶液與過氧化物反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，可以檢驗其存在，B不符合題意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有強氧化性，會將過氧化物氧化，而Na2Cr2O7被還原為Cr3＋，使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗過氧化物的存在，C不符合題意；過氧化物具有強氧化性，會將(NH4)2Fe(SO4)2電離產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋，和KSCN溶液混合，溶液顯紅色，可以檢驗過氧化物的存在，D不符合題意。[思維建模]無色溶液中離子檢驗的一般思路題組二物質(zhì)(含離子)的鑒別3．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是(

)A.乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B.苯、苯酚、己烯C.甲酸、乙醛、乙酸D.苯、甲苯、己烷答案：D解析：乙醇與水混溶，乙酸乙酯與水混合后分層且有機層在上層，四氯化碳與水混合后分層且有機層在下層，現(xiàn)象不同，一種試劑可鑒別，故A不選；苯與溴水不反應發(fā)生萃取，苯酚與溴水反應生成沉淀，己烯與溴水發(fā)生加成反應而褪色，現(xiàn)象不同，一種試劑可鑒別，故B不選；甲酸、乙醛、乙酸與氫氧化銅懸濁液混合的現(xiàn)象分別為藍色溶液和磚紅色沉淀、磚紅色沉淀、藍色溶液，現(xiàn)象不同，一種試劑可鑒別，故C不選；三種物質(zhì)用一種試劑不能鑒別，至少需要兩種試劑來鑒別三種有機物，故D選。

答案：B解析：CH2===CH2和HC≡CH都含不飽和鍵，與溴都能發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液均褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；焰色試驗為元素的性質(zhì)，用鉑絲蘸取某未知溶液，放在燈焰上灼燒，火焰呈黃色，能確定含有Na元素，但不能確定是否含有K元素，需要通過藍色鈷玻璃觀察才能判斷是否有K元素，故D錯誤。

BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。(4)第⑤步和第⑥步的操作順序能否顛倒？為什么？(5)從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒？若“否”，請說明理由。(6)除本實驗中加入試劑的順序外，還有無其他順序加入試劑達到同樣的實驗目的？先過濾再加鹽酸的操作順序不能顛倒。若在過濾前加入稀鹽酸，會使生成的沉淀溶解，產(chǎn)生新的雜質(zhì)。步驟②和④不能顛倒，因過量的BaCl2必須要用Na2CO3溶液除去，否則不能除去過量的鋇離子。有；如①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀鹽酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀鹽酸，同樣可以達到同樣的目的。本講真題研練1．[2022·全國甲卷]根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(

)選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論AB檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水答案：C

2.[2020·山東卷](雙選)下列操作不能達到實驗目的的是(

)

目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管