2023年高考化學(xué)知識點大全

精彩回放L各種“水”匯集

（一）純凈物:

重水D2O；超重水12。；蒸僧水為0；雙氧水為。2；水銀Hg；水

晶Si。?。

（二）混合物;：

氨水（分子:叫、氏0、NH3^H2O；離子;隗KOIT.H+）

氯水（分子:Q、%0、HCIO；離子:H%cr、cio".or）

王水（濃出嗝I濃肥1=1：3溶質(zhì)的體積比）

硬水（溶有較多量Ca2+、Mg2+的水）

軟水（溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si.S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2c。3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

硝（鹽）錮水［濃硝（鹽）酸］

水玻璃（Na2sio?水溶液）

水泥（2CaO6iO2、3CaO-SiO2.3CaO-Al2O3）

鹵水（MgClz，NaCl及少量MgSOD

精彩回放2：各種“氣”匯集

（一）無機的:

爆鳴氣罐與0。；

水煤氣或煤氣（C0與%）；

高爐氣或高爐煤氣（CO、C&*的

笑氣解）

碳酸氣（CO2）

（二）有機函:

天然氣（又向沼氣、坑氣，主要成分為明）

裂化氣（G?G的烷崎，烯燒）

裂解氣（CH尸叫、CH3CHXH2、=CHCHX均等）

焦爐氣（坨、CH4等）

煉廠氣（Q?品的氣態(tài)燒,又叫石油氣、油田氣°）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、啊等）

精彩回放3：氧化物的分類

（一）氧化物的分類;

成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化

物（過氧化物、葡氧化物、FWOQPb3（）4等）

不成鹽氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酊不一定是酸性氧化物:如乙酸酎酎（CH3CO）2。等;酸性氧化物

一生是酸醉。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO?、噸。4、H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如血2。7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如AI2O3,ZnO（兩性）,Mn207.

CiQ（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※刖?因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性氧化

物。

※岫?。?因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有。2，因而不是堿性氧化

物。

精彩回放￡叱牌屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬胭性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為

不一致1諸如C俏Zn：金屬性Cu>Zn,而金屬福動性

Zn>Cuo

1、同周期中,從左向右，隨著核電假數(shù)的增加,金屬性

減弱；同主族中，由上至『下,隨著林電荷藪的增加，金

屬在增強;一1一.

依據(jù)一高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強,

的專屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）;

4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度;

5,常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)亨

7,高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)Q

精彩回放5：比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，

非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核

電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2,依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸

性愈強,其元素的非金屬性也愈強;

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強,

菲金庸性愈強；

41與氫氣化合的條件;

5,與鹽溶液之間的置換反應(yīng)多

6、其他,

例：2CU+S2CU2sCu+CbWCuCb所以,

Cl的非金屬性強于So

精彩回放6：“10電子”、“18電子”的微粒小

結(jié)■分子.離子

■一核核電子的■Ne■N3-、：02-、F-、Na，Mg2+、AW

■二核10電子的■HF■OH-、

■三核10電子的■為0■醞

■四核電子的■網(wǎng)+

10■H3O

■五核核電子的■CH4

■一核18電子的■Ar?KSCl\S加

■二核18電子的■玲，HC1■HS-

?三核18電子的■H2s注：其它諸如C2H6、

■四核18電子的?P%N%。2N2H5+、N2H62+等亦為

■五核18電子的■Si%、C%F18電子的微粒。

■六核18電子的■N2H4、CH30H

■精彩回放7,具有漂白作用的物質(zhì)

■氧化作用;Cl源。3、N藥濃則3；化學(xué)變化;不可

逆

■化合作用:S02；化學(xué)變化;可逆

?吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

■※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有

C12(HC10)和濃的。3及N^Oz

?精彩回放區(qū)安全火柴的成分及優(yōu)點

■安全火柴的成分:

■火柴頭：氧化劑(AMn02).易燃物(如硫等)、粘

合劑

■火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二睇,粘合劑

■起火原因：■摩擦■一■發(fā)■熱■f■K■C10■3分■解■f使紅磷著

火f引起火柴實上的易燃物(如硫)燃燒。

■優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開,比較安全，無毒性。n

?精彩回放9：能升華的物質(zhì)

9K.干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷,蔡。（慈和苯

甲酸作一般了解）:

?精彩回放10『能被活性炭吸附的物質(zhì)

?1、有毒氣體（NOz、CLNO等）---去毒；

.2,色素一白;

93、水中有臭味的物質(zhì)^——凈化。

■精彩回放1L硅及其化合物十碰反常紀

?1.硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧

化硅中還原出硅。Si02+2CSi+2C0t

?2,非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不

但能與HF反應(yīng)，而且還有為生成。Si+4HF==SiF4f

+2HJ窗魚~

?3,非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，

遍不然。

isSi+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2t

■精彩回放口￡硅及其化合物十"反常"

?4、雖然SiO漏硅酸的酸酊，但卻不備自用SiOz與水反應(yīng)

制備硅酸，雕用可溶隹硅酸鹽跟城作用來渤備。

s5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），

而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。

■6、非金屬氧化物一艇是分子晶體，而二氧化硅卻是原

子晶體。

■7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

■8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽,而硅酸鹽卻是

多種硅酸婚iO/H國伉、比寬2。5、％氮2。7等）的鹽的

總禰9

■9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這

是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)網(wǎng)SiOs+CW

+時=N限。什耶鞏I的發(fā)生是不難理催的，而發(fā)

Mma2C03+Si02量*Na2Si03+C02f居然也能進行。

10.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。

硅酸鈉也叫泡花堿,但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分

相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

精彩回放12,堿金屬元素具體知颯的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中,

因鋰單質(zhì)密度度（小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，

應(yīng)保存太平石蠟中

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度

卻比

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但

鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。

但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小,覆蓋在鋰

的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時,或金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但鋤、

鈉等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因鋤、艷單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度

受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2c卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為修反應(yīng)”,但卻是元素的一種物理性質(zhì)。.

?精彩回放13：Fe3+的顏色變化

?1,向FeCk溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；

■dFeCL溶液與IBOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀;

■向FeCk溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色

沉淀了

?表］向FeCL溶液中加入幾滴N效S溶液，生成淡黃色

■W加入的Na2s溶液過量時，又生成黑色沉淀；

■5,向FeCb溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;

■6,向FeCL溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色;

■7、將FeCL溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液變藍色;

■8,向FeCL溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;

精彩回放14：“黑色金屬”有哪些

?化學(xué)上把鐵，鋁、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金

屬〃，

■精彩回放1拆F港界口的鑒別方法

■Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以

下幾種方法加以鑒別。

?觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

，H2s法:通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是

Fe3+,而Fe2+楙不反應(yīng)。2Fe3++H2s==2Fe2++2H++SJ

-KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氧化物造液，呈血紅色者

是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是蓼別鑒別Fe3+與Fe2+

最常用，最靈敏的方法。Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

?苯酚法:分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此

+

現(xiàn)象的是FeZ+的溶液。Fe3+6C6H50H-[Fe(C6H5O)6]^+6H^

(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液,生成紅

褐色沉淀的是Fe*十溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)?/p>

灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe"+溶液。

Fe3++3M13?H20==Fe(OH)31+3W；

Fe3++3OIT=Fe(0H)3l

+

F鏟+2叫田20=卜€(wěn)(OH)2I+2NH4；

4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(0H)3

6.淀贊KI試紙法:能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液,

無菱化電是Fe3+溶濟

2Fe3++2F=2l2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)?/p>

藍色的是Fe3十溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液°

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMn()4法:分別加入少量酸性KMiQ溶液，振蕩，能

確KMn()4溶液紫紅色變淺雕Fe2+溶液，顏色不變淺

嘛畫鏟溶液°

?5Fe2++Mn0j+8H+==5Fe^+Mn^+4H2O-

精彩回放16：金屬的冶煉規(guī)律

?1、活潑金屬的冶煉

■鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的

鹵化物的方法冶煉G|喜流電）。

?例如：2N8C1（熔融）=2Ia+Cl2f

MgS熔融）=Mg+Cl2t

2A12。若（熔融）整4Al+30zt（加入琮

作熔劑）

?注:這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電

解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCk為共

價化合物，熔融態(tài)時不電離，而AI2O3為離子化

合物,熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理°

2、中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑

還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+C望g+cot

Fe203+3co=2Fe+3C02

W03+3H2=W+3H20

CrA+2Al三2Cr+AI2O3

3、不活潑金屬的冶煉

銀、粕,金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)

存在,直接采用物理方法（如淘金等）冶煉,而

銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分

法冶煉。

?例如：2HgO=A^Hg+O2f

精彩回放17：“置換反應(yīng)”有哪些?

■1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置

換

■如；Zn+Cu2fezzZn2++Cu

■Cu+2Ag+=2Ag

?2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間

置換

■C12+2Br-=2Cr+Br2

■另+S2=2F+S

■2F2+2H20==4HF+02

■3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

■2A1+6H-=2A1加+3H2t

■Zn+2cH3COOH=Zn2++2CH3co(T+H2f

?4、金屬單質(zhì)息其它化合物間置換

■2Mg+CO2=2MgO+C

■2Mg+SO2=2MgO+S

■Mn+FeO=MnO+Fe

■2Na+2H20W酎+20IT+%f

■2Na+2（W組（熔融）-2C6H5（崛+%t

■2Na+2GHs加-2005（崛+%t

?10A1+3V5Al2O3+6V

■物1+3反回望4A1我+9I?e

92FeBr2+3C『2FeCl若+2比2

■2FeIz+3Br^=2FeBr3+2I2

HMg+2H2O&Mg（OH）2+H2f

■3Fe+4H20（氣）=^FeA+4H2f

■5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

■H2S+X2^SI+2H++2元

■2H2s+。2萼2S+2H2OS2不足）

■CuO+C=Cu+COf（C過量時）

■2Cu0+q=2Cu+C02f（OiO過量時）

■FeO+C=Fe+COt

■2FeO+Si=SiO2+2Fet

-2FeO+C=2Fe+C02f

■CUO+H2ACU+HZO

■CM+HQZCU+H總

■SiOz+2C曼Si+2COf

■3cl2+曬=6]134c1+%

■3C12+2NH^=6HC1+I2

精彩回放18：條件不同，生成物則不同

■屋2P+3cl2獸2PC13（C12不足）；

■紀十孫星2PC15（Cl2充足）

?2.2巡+30返2坨O+2SO2（O2充足）；

■2H2s+。2塞2H20+2S（。2不充足）

■3淹4Na+（）2緩贏破網(wǎng)0

■2Na+02Na202

?4,Ca（幽2笆2（MS）=CaC03|+H20；

■Ca（幽z+2C（）2（過量）=Ca（HCO3）2

■5.2cl2+2&（（B）2==Ca（CIO）2+CaCl2+2H20

96cl2+6Ca（0H）2A&（CIO3）2+5CaCl2+6H20

■6&C+0夕點燃CO?（02充足）；

■2C+CW2C0（。2不充足）

■7、8購腌+3Cu=2N0t+23?3）2+4即

?4廊3（濃）+CuFIOzt+CU（N0^2+2H20

精彩回放18*條件不調(diào),生成物則不同

R8、NaCl（固）+H2sO4整（濃）NaHSQ+HClf

■2rhe1（固）+H2so4lt（濃）WO4+2HCIf

9、H3PO4+NaOH=NaH2p。4+的

H3Po4+2Na?=Na2HP04+2H20

H3Po4+3Na0H=Na3PO4+3H20

10、AXCU+3Na0i=Aa（0H）3l+3IaCl；

AICI3+4MH（M?=IaA102+2H20

IK蚓電+孤^集量）faCl+2HgO+AXCk

IfeAlOz+HCl+HgOTaCl+Al（OH%I

12、Fe+6HN03（熱，濃頌另+幽f+3附

Fe+HMM冷、濃）一（鈍化）

13、Fe+6HN03（熱,濃）里卜?（網(wǎng)）3+3岫t+3H2。

Fe+4HN（）3（熱、濃）要？Fe（N0j2+2N02t+2H20

■精彩回放條件不同,生成物則不同

■14.Fe+4HN03^）de（M03）3+NOt+2H20

■3Fe+8HN%（?。?3Fe（N03）3+2N（H+4的

■15、C2H50H^>CH2=CH2f+H20

C2Hs-OH+HO-CzHg2H5-0-C2Hs+跟

16篤+S5照aCl+HC1

^》+3c12鯉變C6H6c16（六氯環(huán)己烷）

17、C2H5C1+NaOHC2H50H+NaCl

C2H5C1+NaOH-^.>CH2=CH2t+NaCl+H20

18、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl3

2FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

精彩回放19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同

■1、AgNOs與網(wǎng)刊。：

■AgNO?向陽3出20中滴加一開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

■網(wǎng)吧2。向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

■2、Ca(0H)2與mPOK多元弱酸與強堿反應(yīng)均有此情況)：

?Ca(0H)2向H3P。4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

■H3PO4向Ca(0H)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

■3、NaOH與A1C%

?NaOH向AlCk中滴加—開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

?A1C%向NaOH中滴加一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

■4,HC1與NaAlOz：

■HC1向NaAlOz中滴加:——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

■NaAH)2向HC1中滴加:一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

■5.Na火0?與鹽酸:

?Na2c。3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

?鹽酸向Na2c。3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

精彩回放20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

■（一）“燃燒”的條件:

,溫度達到著火點;

,有助燃劑（多指在反應(yīng)中的氧化劑）

■仁）鎂在哪些氣體中能燃燒？占楸

?L鎂在空氣（氧氣）中燃燒:2Mg+02=2MgO

■現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,發(fā)出耀眼的強光。

?2,鎂在氯氣中燃燒:Mg+Cl2^lMgCl2

?現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮氣中燃燒：3崛十%疊MgM

現(xiàn)象:產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+C02整2MgO+C

?現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙,瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

（三）火焰顏色小結(jié)$

?物質(zhì)?火焰顏色

■不在空氣中燃燒■坨在空氣中燃燒、:

■C坨在空氣中燃燒"胤

■CO在空氣中燃燒

■C2H4在空氣中燃燒■c2H4在空氣中燃燒—

■C2H2在空氣中燃燒■最助在空氣中燃燒颯

■H2s在空氣中燃燒-H2s在空氣中燃燒;

■C2H50H在空氣中燃燒?C2H50H在空氣中燃燒一

?S在空氣中燃燒蜻1

?S在空氣中燃燒

-S在純氧中燃燒蟋色

■S在純氧中燃燒

■C0在空氣中燃燒?CO在空氣中燃燒艙

■為在CL中燃燒為在C品中燃燒/自耀

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈；

含鉀元素的物質(zhì)焰色呈（透過藍色鉆玻璃片）

精彩回放21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

?有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩

表格，閱讀時還應(yīng)注意：

?制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石;

電接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用

到的設(shè)備是吸收塔；

?接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵

（煉鋼）都需要鼓入過量空氣；

電煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體

COo

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

-

■主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2so4

■化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物問

的接觸面積

?設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

■主要原料:氨、水、空氣

■化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、

逆流

■設(shè)備:氧化爐、吸收塔

■

■主要原料:石灰石、純堿和石英

■設(shè)備:玻璃熔爐

■WO

■主要原料:石灰石和粘土

■設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯

化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題

產(chǎn)

生?反應(yīng)方程式■環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)

名

稱容

接

觸

法產(chǎn)生的叫形成

■4FeS2+1102-2Fe203+8S02（高溫）■

硫

制“酸雨”造成污

■2S02+02-2SO3（V2O^△）

酸染。用氨水吸收

■SO3+H2O-H2SO4

硝

酸①

■4NH+50=4N0+6H20（Pt.△）

的32

工■2N0十。2=2?。?（放電］"產(chǎn)生的NO、NO2造

業(yè)

成污染，用堿液

法

制■3NO2+H2O=2HNO3+NO

制吸收②

玻?Nac丹十Si。2二網(wǎng)SiO§十叫（高溫）

璃2

■CaC0+Si0=CasiOg+叫（高微

水32

制

泥■是化學(xué)變化，方程式不掌握

注：@S02+NH3+H20==NH4HS03?NO+N02+2NaOH==2NaNO2+H20

■玻璃成分阿2、CaSM，Si02

■水泥成分2CaO，Si（）2、3CaO*SiO2、SCaO^^Ogm

精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)

■1.常見氣體的制取和檢驗,（此處略）

-2.常見氣體的溶解性;

■極易溶的七NH.（1：700）

■易溶的：HX、HCHO、SO2（1：40）

?能溶的或可溶的；C02（1：1）.Cl2（1：2.26）、

H2S（1：2.6|imj0一

■微溶的;C2H2

■難溶或不溶的：CO、：NO、C&、CH3chC2H6、

「TT

5口4、

■與水反應(yīng)的；F2.N02O

■3.常見氣體的制取裝置；

■能用啟普發(fā)生器制取的；co2>%、H2S；

■能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的:。2、

■精彩回放2%關(guān)于氣體的全面總結(jié)

■能用分液_一漏斗.、L底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HC1、

CO、NO、NO?、C2H南

S02>

?4,有顏色的氣體:Fai淡黃綠色）、C12（黃綠色）、

N（）2（紅棕色）

■5.具有刺激性氣味的：F2.Cl2BQ（氣）、HX、S02.

NOf叫、HCHOo

■臭雞蛋氣味的:H2S。

■稍有甜味的：C2H4O

?6.能用排水法收集的：H2.。2、CO、NO、CH4.C2H4.

C2H2。

?7.不能用排空氣法收集的：CO、％、C2H仆NO、C2H&o

■8.易液化的氣體：C5NHgo

■9,有毒的氣體，C%、F2>HZS、80^：NO2、CO、：NO。

■10.用濃H-gSOd制取的氣體靠HF、限1、CO.C2H4O

■精彩回放22塞美于氣體的全面總結(jié)

■11.制備時不需加熱的;H2s遑C%%、S02NNO、

NO2、C2H2。

■12.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的:孤SO2、H2S.

CO2。

?13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的:NH3

?14.能使品紅試液褪色的：Cb、S02.NO?

?15.能使酸性KM11O4溶液褪色的：H2S.S02.HBr.HI、

C2H4、C2H2

K16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

?17,不能用濃H2sO4干燥的二H2S.HBr、HI、N%

■18.不能用堿石灰干燥的:叫、HX、S02.吟N%

CO2

R19；不能用氯化鈣干燥的：煙、C2H5（比

精彩回放23：最簡式相同的有機物

?CH：C2H2和C6H6

?CH2：烯燃和環(huán)烷燒

?CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

,品%0：飽和一元醛（或飽和一元酮）與

三信于其碳原子數(shù)的飽和一元竣瞰酯;

舉一例:乙醛（C2H4。）與丁酸及箕鼻構(gòu)

體（C4H8。2）

?淤崎（或二烯燒）與三倍于其碳原子數(shù)

的苯及苯的同系物；舉一例：丙快（C3H4）

精彩回放24：有機物之間的

類別異構(gòu)關(guān)系

L分子組成符合gH2n（1123）的類別異構(gòu)體:

烯燒和解嫌懸

X分子組成符合CnH2n_2（n24）的類別異構(gòu)體:

煥煌和二烯煙

區(qū)分子組晟符合‘gH2a2。（n23）的類別異構(gòu)

體:飽和一元醇和蹴；

4.金子組成符合兔場。（n23）的類別異構(gòu)體:

飽和一兀醛和酶;

S,分子組成簧合Cn%*2（n22）的類別異構(gòu)體:

飽和一元凝酸和籥日日；

■分子組成符合爾地_6。（1127）的類別異構(gòu)

體：苯酚的同索素耕粉了、芳芳香醇及芳香

精彩回放25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)

及反應(yīng)條件

1.烷燃與鹵素單質(zhì);鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物：

與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑拿

②濃硝酸：50?60℃水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80c水浴;共熱

3.鹵代燒水解：JfeOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸，濃硫酸共熱

6.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

6.酯類的水解:無機酸或堿催化；

7.酚與濃濱水或濃硝酸

&油酯皂化反應(yīng)

9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上

也是取代反應(yīng)。）一皙——

精彩回放26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

■烯煌的加成:鹵素、為、鹵化氫N水

?煥燒的加成：鹵素、為、鹵化氫N水

■二烯燃的加成:鹵素、坨、鹵化氫、水

?苯及苯的同系物的加成:%Cl2

?苯乙烯的加成：H.鹵化氫、水、鹵素單

質(zhì)2

■不飽和燒的衍生物的加成:（包括鹵代烯

戚鹵代蜘屋、扁醇、烯醛、烯酸、烯酸

酯、烯酸鹽等）

?含品基的花合物的加成:%HCN等

?酮類物質(zhì)的加成：H2

?油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高

級脂肪酸甘油酯）的加成。m

精彩回放27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

?烯燒、二烯燒，乙快、苯乙烯、烯燃和二烯燃的

衍生物。一輜

?精彩回放2%能愛生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

?苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑，水浴加熱

.二元醇和二元竣酸等

■福彩回版29；能覆生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

■凡是分子中有醛基(一CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀

應(yīng)。」

?所有的醛(R-CHO)；

，甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

B注:能和新制Cu(OH)z反應(yīng)的一^除以上物質(zhì)外，

還有酸性較強的酸頂申酸、乙酸、丙酸、鹽酸、

硫酸」氫凝酸等)，發(fā)生單和反應(yīng)。

電影30：能跟鈉反應(yīng)放出山的物質(zhì)

■（一）有機：

，醇（+K、Mg、

,有機竣酸

,酚（苯酚及同系物）

,苯磺酸

?苦味酸（2、4、6——三硝基苯酚）

>（二）無機

?水及水溶液

?無機酸（弱氧化性酸）

.NaHSOq

注:其中酚、竣酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2cO3

反應(yīng);竣酸能與NaHC（）3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、竣

酸鈉水溶液都因水解呈堿性

精彩回放31：能與濱水反應(yīng)而使濱水

褪色或變色的物質(zhì)

■（1口有機

.不飽和燒（烯慌、快羥，二烯燒、苯乙烯等）;

不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽，油酸某酯、

油等）

?石油產(chǎn)品（裂化氣,裂解氣、裂化汽油等）;

?苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三溟酚類沉淀）

?含醛基的化合物

?天然橡膠（聚異戊二烯）

■能萃取溟而使濱水褪色的物質(zhì)

■上層變無色的（P>1）:

鹵代燃（CC14,氯仿，澳苯等）,cs2；

■下層變無色的（P<1）:

直儲汽油、煤焦油、苯及苯的同系物.液態(tài)環(huán)烷燒，低級酯、

液態(tài)飽和燒（如己烷等）等

■（二）無機

L-2價硫（H2s及硫化物）；

2.+4價硫（SOg、脛傘及亞硫酸鹽）；

3.+2價^鐵：

■6FeS0為+3&2=2Fe2（S?3+2FeBr3

■6FeCl2+3比2=4FeC13+2FeBr3

■2Fel2+3Br2=2FeBr3+2l2（以上變色）

■4.Zn、Mg等單廟如Mg+Br2=MgBr2（水溶液中）

■（此外，其中亦有Mg與Mg與HBrO的反應(yīng)）

■5.-1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

■6.岫血等強堿:Br2+20ir=B^+Br（r+H20

■7?阿CO港鹽：B^+HgO^HBr+HBrO

■2HBr+Na￡03=2NaBr+C02t+%0

■HBrO+Na2c03=NaBr0+NaHCOs

■8.AgN03

精彩回放32：能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

■（一）有機

?不飽和煌（烯燒、燃燒，二烯燒，苯乙烯等）；

，苯的同系物;派

?不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、

油酸酯等）;

?含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

?酚類

?石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

?煤產(chǎn)品（煤焦油）/

■天然橡膠（聚異戊二烯）。

■（二）無機

,氫鹵酸及鹵化物（氫澳酸、氫碘酸，濃鹽酸，澳化物、碘化物）;

,亞鐵鹽及氫氧化亞鐵;

?—2價硫的化合物（H2S、氫硫酸，硫化物）；

?+4價硫的化合物（SO?、H2so3及亞硫酸鹽）;

?雙氧水（取”其中氧為一1價）

精彩回放33：能爆炸的物質(zhì)

?液氧炸藥

?黑火藥（成分有硫、儂。3和木炭）

.NH4NOg

?紅磷后KCIO3

?TNT（雷汞作引爆劑）

，硝化甘油

?火棉

?氮化銀（Ag3N）

■此外,某些混和氣點燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握

點爆”的有;坨和。2、CO和。2、C%和。2、C2H2和。2；

光爆”的有3附和C1”陽和CM

■無需點燃或光照，一經(jīng)混和即會爆炸，所謂“混爆”的是

H2WF2O

■另外，工廠與實驗室中，面粉，鎂粉等混和在空氣中，也

易引起爆炸，是一個很關(guān)鍵的危險源，應(yīng)引起重視。

精彩回放34：六種方法得乙醇

■1.乙醇還原法:CH3CHO+H2TC2H50H（條件：NiA）

-2.鹵代統(tǒng)水解法：

■C2H5X+H2O_C2H52+HX（條件:NaOHA）

■3.某酸乙酯水解法:

■RCO0C2H5+H20-RCOOH+C2H50H（條件:NaOH）

.4.乙醇鈉水角法：CgHsONa+H^一CgHsOH+NaOH

■5.乙烯水化法:

'iW爆蠢嬲謂4或改04加熱、加圃

匕

■L取代（水解）：鹵代燃、口日、酚鈉、醇鈉、竣酸鈉

.2.加成:烯燒水化、醛+H2

93.氧化；醛氧化,

?4,還原:醛+H

官能團精彩回放35:官能團的主要化學(xué)性質(zhì)

c=c

易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

c=c

與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水

-0H（醇）

生成烯、與竣酸生成酯。

（弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取

-0H（酚）

代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。

與坨加成生成醇，被。2、銀氨溶液、新制

3CU（OH）2懸濁液氧化成較酸。

C瑤H具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

川酸性條件下水解不徹底，生成竣酸和醇；堿

—C—O-性條件下水解徹底，生成竣酸鹽和醇。

精彩回放36:常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

芳

精彩回放37：化學(xué)實驗中應(yīng)

掌握的幾個分數(shù)

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積

的1/3

2?配制王水時，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的

物質(zhì)的量占濃HC1中的1/3

3.無水乙醇與濃H2s。4反應(yīng)制乙烯時，加

入的乙醇的量占濃H2s。4的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在

離試管口的"3至1/4處;

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的

2/3；

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的

2/3,也不少于1/4。

精彩回放38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題

■一（）可加熱的；

■可直接加熱的：甜埸，蒸發(fā)皿,試管，燃燒匙，

?可間接加熱的：燒杯,燒瓶,錐形瓶等；

■二（）不可加熱的：

■表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴

薨管等大熟股器?！觥觥啊D

■精彩回放3%關(guān)于化學(xué)儀器的窿零刻度濘

■有零刻度的是：

,滴定管一零刻度在上面

?溫度計■一零刻度在中間

?托盤天平一與刻度在刻度尺的最左邊。

■;此二外,，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同

而（.、白不_-能▲確定。一…「…一

■容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零

刻度

精彩回放40：不宜長方

空氣中的物質(zhì)

■1.由于空氣中C偽的作用：

■生石灰、feOH>Ca@J）潴芋—液、Ba（0H—）2溶》液，NaA102

溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、5分鈉溶液、

N場0、

92.由于空氣中第0的作用:

硅膠、CaCl?堿石灰等干燥劑、濃

4

■㈱淡僦；CaC2>詢嬴NaOH周體、生右

〃、，

■3.由于空氣中的氧化作用:

?硫鈉、（鉀氫、硫酸白磷或和硫紅化磷物、水N溶O、液天）然;橡4膠4價、苯硫酚（s、o2一水2溶價

液或亞硫酸鹽）,亞鐵鹽溶液、Fe（叫

■4.由于揮發(fā)或自身分解作用:

■AgNOs濃HNO3氏2。2、液澳，濃氨水，濃HC1、

Cu(0嘰°

精彩回放41：實驗室中意外事故的急救

?1.玻璃割傷

■除去傷口的碎片,用醫(yī)用雙氧水擦洗,用紗布包扎。其他

“機械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸片口或用水洗

滌傷口O

.2.燙傷

■森抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；特別

嚴重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉9上面覆

以干凈的紗布。

?3.濃酸撒落

■撒在桌面上,先用NaHCO演液中和，然后用水沖洗，再用抹

布擦凈;沾在皮膚上，耒能用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然

后用水沖洗，最后涂上3%—5%的NaHCa溶液。

■4.濃堿撒落

■撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗,用抹布擦

干凈;沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。

■5.眼睛的化學(xué)灼傷

■凡是溶于水的化學(xué)藥品進入眼睛，最好立刻用水流洗滌之

后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷,則

用3%NaHCO3溶液淋洗。I

精彩回放4%常用的滅火器

■類型?藥液成分■適用的滅火對象

?酸堿式.脛傘和岫網(wǎng).聲油類失火

■泡沫式.岫(S?)3和IfaHCOj需顰。

■液態(tài)叫■液態(tài)叫：電版全

?四氯化碳?液態(tài)CCI4■油類失人

?一二一一?CF2clBr?油類、可燃氣體、

.干粉■NaHC03和干粉及■精密儀器'

適量潤滑劑海防潮劑文件書籍等失火

此外，白磷、鈉著火時可用砂子來滅火；水也是

常用的一種滅火劑。

精彩回放43：三處涉及到“棉花團”的化學(xué)實

■驗加熱法制氧氣：

■“棉花團”在大試管口處，防止KMn()4粉末從導(dǎo)管噴出;

■2；實驗室制叫

■“棉花團”在收集N%的試管口處，防止NH3與空氣對

流，確保收集純凈;

■3.實驗室制C2H2

■棉花團"在反應(yīng)試管口處,防止生成的泡沫涌入導(dǎo)

管。

?精彩回放44:三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實驗

?乙醇與濃硫酸混和制乙烯;

，石油的蒸儲；

?乙酸乙酯的制裝置。

■※所加碎瓷片的作用:防暴沸(或避免混和液在受熱時

劇烈跳冊.

精彩回放45：三處涉及到溫度計的化學(xué)實驗

■1.實驗室制乙烯:

■溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO/J混和液的液面以下，用

以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；

■2實驗室蒸儲石油,

■浦度計,的汞港球插定蒸儲燒瓶的支管口的略下部位，用以測

定蒸汽的溫度。

■3.苯的硝化反應(yīng)實驗：

■溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水

浴溫度在50?60

■此外，心防的溶解度的測定的實驗中，溫度計的水銀球插在試

管內(nèi)KNOs溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定,不過此實驗

為教材的選做實驗，可一般了解°

-電的加需水浴加熱的實驗

。苯的硝化反應(yīng)：50?60℃的水浴：

，所有的銀鏡反應(yīng):溫水??；

?酚醛樹脂的制取:沸水浴(100℃)；

?乙酸乙酯的水解：70?80C水浴;

精彩回放47-化學(xué)方法洗滌試管

■沾有的物質(zhì)■洗滌用藥劑

■酒精

■Cu、銀鏡■稀HNO3

?Feft)H)3■稀HC1

■CaC03■稀HC1

■苯酚■NaOH或酒精

■硫■限

■MnO2■濃HC1(加熱)

■FeS■稀為S04

■油脂■NaOH

精彩回放4&常見鶻姆*別名

■俗名和別名

■小蘇打，重堿■NaHCO3

■蘇打，面堿■Na2c0§

■口堿電晶堿■Na2co3T0%0

■苛性鈉,火堿、燒堿■NaOH

■芒硝，皮硝,樸硝■Na2S04-10H20

■無水芒硝，元明粉■Na2S04

■鈉硝石，智利硝石■NaNO3

■食鹽■NaCl

■草堿,鉀堿■K2cO3

■前住Jkrt^牌￡tn■KOH

■硝石,鉀硝石，火硝、土硝■巫。3

■碳鏤■NH4HCO3

■硝鏤HNH4NO3

肥田粉■(NHD2SO4,

■礦■MgCOg

-瀉鹽，苦鹽■MgS04*7H20

■MgClz

生石灰■CaO

熟石灰,消石灰■Ca(0H)2

漂白■Ca(CIO)2^CaCl2

大理石、石灰石.自■CaCOg

堊，方解

石螢石,氟石■CaF?

生石膏、石膏■CaS04?2H20

熟石膏、燒石膏■ZCaSO—Hz。

無水石膏,硬石膏?CaS04

tw■包(嬲念)邢CaS?

重衡■3(眥明

電石

銀白，銳餐■BaS04

鋅銀白.立德粉■BaSQ和ZnS

■重晶石■BaSQ

■銀粉■Al

■磯土■<L@?明b<L曲?3&0

少量FegOg和SiOz

v剛玉、紅寶石，藍寶石?MA

■明確■KA1(SO4)2<2H2O

?水晶石■岫加1耳

■石英，水晶”

■SiO2

■硅腹

■mSi0rnH20

■泡花堿.水玻璃■Na2s洶

■金■SiC

?赤銅礦

?Cu20

■崎礦■Cu2s

■膽械w?cusa,5駛

■銅綠”孔雀石■WOH)2c。3

f鐵丹、鐵紅,赭石、赤鐵礦■FeA

D鐵黃，鐵銹■FegO^^O

8錢黑，

■Fe304

口褐鐵礦

■2Fe203-3H20

口菱鐵礦■FeCOg

D黃鐵礦，硫鐵礦,愚人金

■FeS2

D綠磯、黑磯

?FeS04*7H20

D方鉛祝

■—?,yP,..b'????S->-??

F砒霜『白砒■AS2O3

?大蘇打、海波

■Na2S203-5H20

D皓孤.鋅砒■ZnSO^TH^

D礦

■ZnC03

D朱砂、辰砂,丹砂■HgS

D雷耒■Hg(0NC)2

口波爾多液■C11SO4、Ca(OH)2、和§

■沼氣、坑氣,天然氣■CH4

■電石氣■C2H2

9福爾馬林9HCHO（36%?40%水溶液）

■WB■HC00H

■蛛、酚醛樹脂.[C6H30Hoi21n

■石炭酸■苯酚

■苦味酸■三硝基苯酚

■WT■三硝基甲苯

■安息香酸.苯甲酸

?尿素■C0（Ml2）2

■氟里昂■CCI2F2

?衛(wèi)生球■蔡（財聞

■蟆醛■HCH0

■氯彷?CHCh

精彩回放49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標志?

■答:對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：

■mA(g)+nB(g)—、pC(g)+qP(g)

■根據(jù)你對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種

情況下，是否達到平衡狀態(tài)。

可能的情況舉例達平衡?

體系中①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定

②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定

各成分

③各氣體的體積或體積分數(shù)一定

的含量④總體積、總壓強，總物質(zhì)的量一定

正逆反①單位時間內(nèi)消耗mniolA9同時生成mmolA

②單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時消耗pmolC是

應(yīng)速率

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q否

的關(guān)系I④單位時間內(nèi)生成nmolB,同時消耗qmolD否

化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標志？

■答:對于密閉容器中的可逆反應(yīng)；

■mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

可能的情況舉例達平衡?

?①其他條件不變,m+np+q時，是

壓總壓力一定

強工②其他條件不變,m+np+q時,不一定

總壓力一定

1m+n=p+q時,M一定是

子量1m+n=p+q時,M一定不一定

日

_[___＞______囪_____其他條件一定時,體系溫度一定

其它條件一定時，密度一定不一定

rwi組成成分有顏色時，體系顏色不再變化是

精彩回放50;什么是等效平衡？等效平衡有

哪些種類？有解題技巧嗎？

■等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無論

論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，

還是從正逆反應(yīng)同時開始，經(jīng)歷途徑雖

不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，

就可以達到相同（平衡體系中各組分的百

分含量相同）的平衡狀態(tài)，即等效平衡。

等效平衡是在等同平衡（平衡體系中各組

分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同，換

句話說就是同一平衡）的基礎(chǔ)上引發(fā)出來

的一型

■可期應(yīng)：砧⑷鬻醒

pC(g)+qD(g)

按如下三種形式投入起始物質(zhì)，在密閉容器中,保持溫度

不變,可以達到想同的平衡狀態(tài).

①和EmolB

②pjnoLC和w。1P

③其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmo1A和nmo1B或者pmo1C和qmolD

反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=：pC(g)+qD(g)

恒溫恒容條件下

m+nWp+q只能建立等同平衡一一邊倒起始物質(zhì)

*.投料完全相同

m+n=p+q可以建立等同平衡一一邊倒起始物質(zhì)

恒溫恒壓條件普料比例相同

可以建立等同平衡一一邊倒起始物質(zhì)

投料比例相同n

精彩回放51;電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)

知識？高考考查哪些題型？

■（1）理清定義:

■電解質(zhì)（如：HoO.限?H2aHF.BaS04.Na狗,NH3.Ca

等）,前提都為龍合物（注意鹽酸.CL2.銅米是電解康

也不是非電解質(zhì)）

■強電解質(zhì)：（在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)）;

?弱電解質(zhì)（只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)）

（）弱電解質(zhì)電離（電離程度很?。┢胶獾挠绊懸蛩?/p>

■（2符合勒夏特列原理）富Y理事田熙

■①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進電離

■②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子,平衡向

右意動。

v⑶人有相同弱電解質(zhì)離子的鹽，平衡

口12i的方向移動（同離子效應(yīng)）

■（3）水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成為0+和0H-

在25°。（常溫）時，純水中==1X107mol/L。在一定

溫度下，［H+］與［OH」的乘積是一個常數(shù):水的離子積Kw=

在25℃時，Kw=lX10-^

溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離；能水解的鹽類:

促進水電離.（任何溶液中,水電離的H+和0H-相等）

■（4）鹽類水解（特征:水解程度很?。┑膽?yīng)用

■①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子》水解的離子》顯性

離子（酸堿性）》不顯性

■②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

?電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有

的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。

■物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變

化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原

子的總數(shù)是不會改變的o

■質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的

物質(zhì)的量應(yīng)相等。

?（5）有關(guān)PH的計算:

■關(guān)鍵:顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離

子進行計算!pH=-lgC(H+)

精彩回放52;原電池、電解原理及應(yīng)用

■原電池（1）正負極的判斷。負極一失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的

電極（電子流出）『正極一得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極（電

子流入）

■（2）溶液中離子的移動方向。

凡參加反應(yīng)的離子，陽離子一正極陰離子一負極

（05廣東）24、下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是A.銅鋅原電池

中，銅為負極

（05上海）10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（D)

C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片（與電子流向相反，錯）

D、氫離子在銅片表面被還原

（05廣東）15、一種新燃料電池，一極通入空氣,另一極通

入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（丫2。3）的氧化錯（Zr02）

晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02-。下列對該燃料說法正確的是A、

在熔融電解質(zhì)中，02-由負極移向正極，錯誤

⑶電極方程式的書寫:注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反

應(yīng)

■(1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物一關(guān)鍵;放常順序

■惰性電極電解時

■陽離子在陰極上放電;Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(#)

>Fe2+>Zn2+；

■陰離子在陽極放電:S2->I->Br->Cl->(F-.:NO3-、

S(V■等

■金屬電極電解時一陽極溶解,陰極保護.

■()陰陽兩極得失電子相等(計算)

■(3)補充由陰陽兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶

液還原.如惰性電極電解Cusa溶液時:若補充CI10可使

電解質(zhì)溶液還原，則電解產(chǎn)物為Cu和。2;補充Cu(OH)2可

使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu、H2、似即

CuS04電解完后還電解了水為0

■(4)中學(xué)化學(xué)中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種.

■陽極：。2、Cl2陰極:為MJ

精彩回放53:以即為橋梁的的考查有規(guī)律嗎?

■“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的

是……”是高考中的必考題.請注意以下情況

■（1）氣體摩爾體積的定義：標況下，-Tmol--氣體--22.4L

■（2）考查某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），

臭氧卜。35；白磷什4）等。

■（3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有Si（）2（lmolSi對應(yīng)41noi

共價鍵），C（lmolC對應(yīng)2mol共價鍵），CH”P/一分子有6個共

■（4）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D0,T0,180,14C02等。（摩

爾質(zhì)量單檢:g/mo1）222

■（5）較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如

曲川幺+為。（1m。1N次電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1m。1）

■@）某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改

變

■（7）“不定體系”，如“NO和NO2混合氣”，“刖2氣體有時應(yīng)

考慮隱反應(yīng)2麗2=%。/等

■（8）可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)（注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的

特點!）_

精彩回放54:計算算氣體的相對行質(zhì)

量有的齪

■計算氣體的相對分子質(zhì)量有哪些方法？

■(1)密度d：M=dXV,標況下，M-dX22.4

■(2)相對密度：MFDXM2

■(3)混合氣體：M=M(總)/n(總)

?=M]Xn^+MgX1)2%+……

?=MXXVI%+M2XV2%+,,…，

精彩回放55;電子式的書寫

■電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡

式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用

語,我們在化學(xué)試卷上依靠它們來表達，所以我們必

須規(guī)規(guī)范范書書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的

大有人祖

.電子式?？嫉挠校?/p>

■離子晶體IfeOHN碩

」CCLC0HgO,還有一些特殊的需要

?It麟:如暨:?典0：—0聲恥2

■高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

對分子而言，最外層比8少幾個電子，