高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2022春·重慶北碚·高三西南大學(xué)附中校考期末）用如圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。下列說(shuō)法正確的是A．如圖條件下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有任何熱量損失B．為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，藥品可以分多次加入C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定，溫度計(jì)需要使用2次D．測(cè)量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同2．（2023秋·山西大同·高三大同一中?？计谀┫铝袩峄瘜W(xué)方程式正確的是A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，H2(g)+

O2(g)H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2混合反應(yīng)后，放出熱量akJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣2akJ?mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H=﹣4bkJ?mol﹣13．（2022秋·海南?？凇じ呷？茧A段練習(xí)）某些共價(jià)鍵的鍵能信息如表所示：則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H為共價(jià)鍵H-HH-ClCl-Cl鍵能(kJ·mol-1)436431243A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-14．（2023秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵H－HH－N鍵能/(kJ?mol-1)436391熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1則2N(g)=N2(g)的△H為A．-1130.4kJ?mol-1 B．-945.6kJ?mol-1 C．+945.6kJ?mol-1 D．+1130.4kJ?mol-15．（2023秋·四川內(nèi)江·高三統(tǒng)考期末）關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(代表Cl、Br、I)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．，C．越小，越穩(wěn)定D．若分別是、、，則依次減小6．（2023春·上海普陀·高三上海市宜川中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列事實(shí)的描述或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合出現(xiàn)渾濁的離子方程式為：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．甲烷的燃燒熱為890.3，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

=－890.3kJ/molC．稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=－57.3kJ/mol，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出的熱量大于57.3KJD．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在低溫時(shí)不自發(fā)，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的7．（2023秋·河北張家口·高三統(tǒng)考期末）下，關(guān)于反應(yīng)的相關(guān)敘述正確的是A．的燃燒熱為B．和的總鍵能之和大于的鍵能之和C．D．8．（2022秋·河北·高三專題練習(xí)）氮氧化物(NOx)是類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以佛石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①變化過(guò)程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．反應(yīng)④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成C．反應(yīng)⑤中Cu(NH3)被氧化D．圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O9．（2023秋·福建泉州·高三統(tǒng)考期末）已知：①化學(xué)鍵P-P、H-H、H-P的鍵能分別為a、b、c。②分子結(jié)構(gòu)為。與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，該反應(yīng)△H為A． B．C． D．10．（2023秋·寧夏吳忠·高三吳忠中學(xué)?？计谀┫铝姓f(shuō)法或表示正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：，若將含的溶液與含的溶液混合，放出的熱量大于D．在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為11．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143二、原理綜合題12．（2023春·重慶江北·高三重慶十八中?？计谥校┨羁?1)硫元素廣泛存在于自然界中，常與鐵、銅等金屬元素形成硫化物。黃鐵礦()中S元素的化合價(jià)為_(kāi)______，黃銅礦()中Fe元素化合價(jià)為_(kāi)______。(2)氫氟酸是HF的水溶液，工業(yè)上用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，其反應(yīng)原理是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。寫(xiě)出聚異戊二烯單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(4)乙酸乙酯是一種常用的萃取劑。請(qǐng)寫(xiě)出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。(5)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用還原。已知：

則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)已知：

在常溫常壓下，和的混合氣體共3mol完全燃燒生成和液態(tài)水放出2792kJ的熱量，則該混合氣體中，和的體積比為_(kāi)______。13．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中學(xué)?？计谥校┏鞘惺褂玫娜剂?，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。I.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃燒熱化學(xué)方程式分別為：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ?mol-1③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1(1)請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量______(填“多”或“少”)。甲可學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭?燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請(qǐng)你寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式______。(3)乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是______(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是______。(4)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷的燃燒熱放出2220.0kJ熱量，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)_____。Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在航空航天方面應(yīng)用廣泛，可用作火箭燃料。已知N－H鍵、O=O鍵鍵能分別為391kJ?mol-1、497kJ?mol-1，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：(5)N2H4(g)中N－N鍵的鍵能為_(kāi)_____。一定條件下，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。14．（2021秋·天津河?xùn)|·高三統(tǒng)考期末）完成下列問(wèn)題。(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為52.0kJ，寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。(3)寫(xiě)出硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________(中和熱為57.3kJ/mol)。(4)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/mol①P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。(5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式_______。②斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。15．（2022秋·遼寧朝陽(yáng)·高三建平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）請(qǐng)利用化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)原理，回答下列問(wèn)題。(1)已知：下列關(guān)于，上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼作推進(jìn)劑。與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有，并放出大量熱，已知液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用來(lái)生產(chǎn)然料甲醇的反應(yīng)原理為。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/413.4436.0351.0745.0462.8則該反應(yīng)的_______。(4)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：若用還原至(完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______，放出的熱量為_(kāi)______(用含有a和b的代數(shù)式表示)。16．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

④固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣

⑥與反應(yīng)其中⑥中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)在25℃、101kPa下，液態(tài)甲醇()的燃燒熱為726.5kJ/mol，已知：

，寫(xiě)出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為_(kāi)______kJ/mol，解離氧氧單鍵所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。(4)用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，已知反應(yīng)后混合溶液的比熱容，量熱計(jì)的熱容常數(shù)是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的中和熱_______。(5)某基元反應(yīng)的與活化能()的關(guān)系為。補(bǔ)充該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖______。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．（2023春·福建龍巖·高三校聯(lián)考期中）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)是一種很好的配體，的VSEPR構(gòu)型是_______。(2)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：圖中虛線表示的作用力為_(kāi)______。A．氫鍵

B．離子鍵

C．配位鍵(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成晶體。在晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有、、、，為平面正方形結(jié)構(gòu)，中心能否是雜化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。請(qǐng)寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(必須將配位鍵表示出來(lái))。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)，呈正四面體構(gòu)型。易溶于_______(填標(biāo)號(hào))。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸鎳溶液

D．苯

E.CS?(5)已知1mol化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：的焓變_______kJ?mol。四、工業(yè)流程題18．（2023·山東·高三專題練習(xí)）鉑(Pt)是一種貴金屬，廣泛用于化工領(lǐng)域。從某廢催化劑(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一種工藝流程如圖所示。(1)I中焙燒時(shí)，C與空氣中的O2生成了CO和CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=____kJ·mol-1。(2)實(shí)驗(yàn)人員采用三種不同的浸出液分別研究II中Pt的浸出率。所用的浸出液分別是HCl－H2SO4－NaClO3、HCl－NaClO3和HCl－H2O2。①將下列浸出反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____。3Pt+Cl-+ClO+_____=3[PtCl6]2-+H2O②當(dāng)NaClO3或H2O2作為氧化劑浸出等量Pt時(shí)，n(NaClO3)：n(H2O2)=____。③c(H+)相同、浸出時(shí)間相同時(shí)，三種浸出液對(duì)Pt的浸出率如表。[注：c(NaClO3)按照②中的物質(zhì)的量關(guān)系換算成c(H2O2)計(jì)]。氧化劑濃度/mol·L-10.10.20.30.4甲HCl－H2SO4－NaClO3對(duì)Pt的浸出率/%72.778.277.575.4乙HCl－NaClO3對(duì)Pt的浸出率/%79.685.382.181.6丙HCl－H2O2對(duì)Pt的浸出率/%80.085.683.282.5a.以HCl－NaClO3為例，說(shuō)明當(dāng)其中氧化劑濃度大于0.2mol·L-1時(shí)，Pt的浸出率降低的原因：隨著c(NaClO3)增大，其氧化性增強(qiáng)，部分ClO被_____還原而消耗。b.氧化劑濃度均為0.2mol·L-1時(shí)，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三種浸出液中的c(H+)均相同，_____。(3)III中萃取劑(R3N)的萃取機(jī)理如下(O表示有機(jī)體系，A表示水溶液體系)。i.R3N(O)+H+(A)+Cl-(A)R3NHCl(O)ii.2R3NHCl(O)+[PtCl6]2-(A)(R3NH2)[PtCl6](O)+2Cl-(A)①分離操作x是____。②IV中向含Pt的有機(jī)物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-進(jìn)入水溶液體系，反應(yīng)的離子方程式是_____。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．圖示條件下的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有部分熱量的損失，故A錯(cuò)誤；B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過(guò)多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯(cuò)誤；C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3次，分別用于測(cè)酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D錯(cuò)誤；故答案選D。2．D【詳解】A．燃燒熱指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫元素的指定產(chǎn)物為H2O(l)，不是H2O(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2、0.5molO2混合反應(yīng)，消耗的SO2物質(zhì)的量小于1mol，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H＜-2akJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除了有H+與OH-結(jié)合成H2O的反應(yīng)放熱外還有Ba2+與形成BaSO4沉淀的放熱過(guò)程，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)?H＜-114.6kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷（即1mol磷原子）能量多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化成紅磷為放熱反應(yīng)：P4(s)=4P(s)?H=-4bkJ/mol，D項(xiàng)正確；答案選D。3．C【詳解】焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-431×2)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選C。4．B【詳解】根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系，?H=E(反應(yīng)物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)可得，E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)=945.6kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H=-945.6kJ·mol-1，故選B。5．D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，A正確；B．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程種吸熱，，化學(xué)鍵形成的過(guò)程為放熱，，B正確；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷鍵需要的能量減小，途徑Ⅰ生成HX放出的熱量依次減小，說(shuō)明HX越不穩(wěn)定，即越小，HX越溫度，C正確；D．途徑Ⅲ為化學(xué)鍵的形成，釋放能量，對(duì)應(yīng)HX越不穩(wěn)定，釋放能量越小，X按Cl、Br、I的順序，依次增大，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．B【詳解】A．溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稀溶液與稀溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀生成，放出熱量，所以該反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的總熱量高于57.3kJ，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，，高溫自發(fā)，則根據(jù)，可知，選項(xiàng)D正確；答案選B。7．C【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；生成液態(tài)水時(shí)才能計(jì)算的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以和的總鍵能之和小于的鍵能之和，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)信息可知，C正確；D．生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，所以存在，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】A．反應(yīng)①的反應(yīng)物為和O2，生成物為[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，反應(yīng)方程式為2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正確；B．反應(yīng)④中有水生成、氨氣消耗，故涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成，故B正確；C．反應(yīng)⑤中Cu(NH3)的銅元素化合價(jià)降低被還原，而部分氮元素化合價(jià)升高被氧化，故C錯(cuò)誤；D．圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，故D正確；故答案選C。9．A【詳解】根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則△H=6a+6b-12c=；答案選A。10．B【詳解】A．硫蒸氣能量大于硫固體，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，蒸氣放出熱量多，故A錯(cuò)誤；A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則金剛石的能量高于石墨，穩(wěn)定性弱于石墨，故B正確；C．弱酸醋酸的電離為吸熱過(guò)程，則含1mol醋酸的醋酸溶液與含1mol氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．由2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量可知，2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=—571.6kJ·mo-1，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．C【詳解】①；②；③；④；⑤；⑥；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838kJ?mol-1，所以ABD錯(cuò)誤，C正確，故選C。12．(1)-1+2(2)(3)(4)(5)(6)2:1【詳解】（1）FeS2中鐵的化合價(jià)＋2，S元素的化合價(jià)為-1；銅是+2價(jià),鐵也是+2價(jià),硫是-2價(jià)；故答案為-1；+2。（2）玻璃含有大量的SiO2，SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)而使部分玻璃溶解，使玻璃表面呈現(xiàn)磨砂狀；氫氟酸與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為。（3）根據(jù)聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為。（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程為；故答案為。（5）已知①

；②；燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為2①-②；所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；故答案為。（6）已知：

；

；在常溫常壓下，和的混合氣體共3mol完全燃燒生成和液態(tài)水放出2792kJ的熱量，設(shè)為xmol，為ymol；所以有，解得x=2，y=1；和的體積比為2:1；故答案為2:1。13．(1)(2)多(3)乙甲忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣需要吸收熱量；(4)7.84(5)156【詳解】（1）根據(jù)已知反應(yīng)和蓋斯定律，得方程式：，所以碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）和完全燃燒放出的熱量之和為，1molC(s)完全燃燒放出的熱量為，前者多余后者；根據(jù)蓋斯定律，；（3）煤燃燒時(shí)加入水，生成水煤氣需要吸收熱量，所以乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，而甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣需要吸收熱量；（4）丙烷的燃燒放出熱量，而CO的燃燒放出283kJ熱量，則相同物質(zhì)的量的和燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為；（5）根據(jù)圖中的信息，，設(shè)中鍵的鍵能為，，解得；與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。14．(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=?2392kJ/mol(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=?57.3kJ/mol(4)P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）ΔH=-29.2kJ/mol白磷低(5)4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol31.9強(qiáng)【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)的能量變化示意圖可知1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出368-134=234kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ/mol；（2）常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為52.0kJ，可知1mol乙醇完全反應(yīng)放熱為52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=?2392kJ/mol；（3）硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=?57.3kJ/mol；（4）已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=-2983.2kJ/mol

①P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)

ΔH=-738.5kJ/mol

②根據(jù)蓋斯定律，由①-4×②得反應(yīng)P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）ΔH=-29.2kJ/mol；相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是白磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低；（5）①反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol，故答案為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol；②焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，整理可得：E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)；故答案為：31.9；強(qiáng)。15．(1)BD(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol(3)－181.6kJ·mol－1(4)0.3【詳解】（1）A．碳和CO的燃燒均為放熱反應(yīng)，所以和中，A正確；B．為吸熱反應(yīng)，所以＞0，為燃燒反應(yīng)，所以＜0，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，，D錯(cuò)誤；故選BD。（2）10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，則1mol液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的熱量為×425kJ=2250kJ，則熱化學(xué)方程式為：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol；（3）該反應(yīng)中斷裂2molC=O鍵、3molH—H鍵，形成3molC—H鍵、1molC—O鍵、3molH—O鍵，則ΔH＝（745.0kJ·mol－1×2＋436.0kJ·mol－1×3）－（413.4kJ·mol－1×3＋351.0kJ·mol－1＋462.8kJ·mol－1×3）＝－181.6kJ·mol－1；（4）假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為①、②，由①2+②得：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)?H=-(2a+b)kJ/mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e-；因此若用還原還原NO2至N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8mol=0.3mol，放出的熱量為(2a+b)kJ=kJ，故答案為：0.3；。16．(1)②⑤⑥(2)

(3)214>(4)(5)【詳解】（1）大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與氯化銨反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)；所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，溶解為物理過(guò)程。因此，可判斷②⑤⑥為吸熱反應(yīng)，其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，且，根據(jù)蓋斯定律，甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。（3）一個(gè)包含兩個(gè)H-O鍵和1個(gè)氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為；解離HOO中氧氧單鍵所需能量為，解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol，因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>。（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫差為2.65℃；第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為2.75℃；第3次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為1.6℃。第3次誤差太大，舍去該組數(shù)據(jù)。則反應(yīng)熱為，每次實(shí)驗(yàn)共有酸參與