第1講反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式(教案)

591UP591UP有效學(xué)習(xí)平臺(591up)HYPERLINK“://591up/“HYPERLINK“://591up/“591up1講反響熱與熱化學(xué)方程式.學(xué)問回憶一．反響熱焓變ΔH表示，單位＿＿＿。舊鍵的斷裂＿＿＿能量；鍵的形成＿＿＿能量，總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。吸熱反響：＿＿者>＿＿者；放熱反響：＿＿者<＿＿者。2．化學(xué)反響中能量變化與反響物和生成物總能量的關(guān)系放出熱量放出熱量吸取熱量前者為反響后者為反響3ΔH為“0ΔH為“”ΔH0?H＝E〔的總能量〕－E〔的總能量〕?H＝E〔的鍵能總和〕－E〔的鍵能總和〕4．常見放熱反響和吸熱反響②②5．反響熱的測量儀器叫量熱計二．熱化學(xué)方程式及其書寫1．熱化學(xué)方程式是指。既說明白化學(xué)反響中的變化，也說明白化學(xué)反響中的。書寫留意事項：⑴應(yīng)注明反響物和生成物的狀態(tài)；固體〔，液體〔，氣體〔↑和〔因已注明狀態(tài)為同素異形體、要注明名稱，由于物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚攏狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)，即反響物的物質(zhì)一樣，狀態(tài)不同，△H也不同。△H101kPa25°C。⑶熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示 ，故化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一樣物質(zhì)的化學(xué)反響，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)變時，其△H也同等倍數(shù)的轉(zhuǎn)變。如：2H(g)+O(g)=2H

O(l) ΔH=－571.6kJ/mol2 2 2H(g)+1/2O2

(g)=HO(l) ΔH=－285.8kJ/mol2 2的表示：在熱化學(xué)方程式中的肯定要注明代表 代表 ?！鱄的單位是： 或 。⑸熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必需與△H相對應(yīng)；反響逆向進(jìn)展時，△H值不變，符號相反。三．燃燒熱和中和熱燃燒熱是指 ，單位kJ/mol。幾個留意點：①爭辯條件：25,101kPa②反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol25,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的以下元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如：O(g)、H→H〔、S→O 〔〕2 2 2中和熱是 ?！惨话銥閺?qiáng)酸與強(qiáng)堿〕+(aq)+OH-(aq)=H2

O(l) H=－57.3kJ／mol。弱酸、弱堿電離時要吸熱，△H—57.3KJ/mol中和熱的測定4.18m(t t)試驗用品：

2n(H 2

1 10-3KJ/mol〔保溫〔定量、測溫〔定量、測溫〔測溫計算，分析誤差。四．蓋斯定律：對于一個化學(xué)反響，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響焓變是 的。這就是蓋斯定律。也就是說，化學(xué)反響的反響熱只與反響反響物和生成物有關(guān)，而與具體的反響進(jìn)展的途徑無關(guān)。五．能源一般將 等稱為化石燃料?；剂嫌休^大的儲量，目前看來，可供給人類使用幾百年時間，但化石燃料是一種 的資源。所以必需重視開發(fā)能源。能源有 等，這些能源的特點是 。思考：把以下14種能源按要求填入下表，并指出哪些是不行再生能源。煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、酒精、自然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風(fēng)力、電一級能源 二級能源燃料能源非燃料能源突破重難點1.化學(xué)反響中的能量變化、焓變【例題1】反響X+Y==M+N為放熱反響，該反響的以下說法中正確的選項是〔 〕A．X能量肯定高于M；B．Y的能量肯定高于N；C．X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量；D．因該反響為放熱反響，所以肯定不必加熱就可以發(fā)生。2.熱化學(xué)方程式的書寫225℃，101kPa下，1gCH8 18

〔辛烷〕燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出48.40kJ熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的選項是〔 〕A．CH8 18

(l)+12.5O2

(g)=8CO2

(g)+9H2

O(g) ΔH=－48.40kJ/molB．CH8 18

(l)+12.5O2

(g)=8CO2

(g)+9H2

O(l) ΔH=－5518kJ/molC．CH (l)+12.5O(g)=8CO(g)+9H

O(l) ΔH=+5518kJ/mol8 18 2 2 2D．2CH8 18

(l)+25O2

(g)=16CO2

(g)+18HO(l) ΔH=－11036kJ/mol2【變式訓(xùn)練】25℃、101KPa時，1gCO2

22.68kJ熱量，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式重難點3 反響熱計算3】拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2

NH3

的反響熱為

，1molH2

NH3

的反響熱為 。4【例題4】：BaSO(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H571．2kJ·mol144Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO(s) H1473．2kJ·mol1Ba(s)+S(s)=BaS(g) H460kJ·mol14請答復(fù)：C(s)和O(g)反響生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為 。2【變式訓(xùn)練】CH(g)＋4NO(g)＝4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g) △H＝－574kJ·mol-14 2 2 2 1CH(g)＋4NO(g)＝2N(g)＋CO(g)+2HO(g) △H4 2 2 2 21molCH4

NO2

至N，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H＝ 。2 2【例題5】蓋斯定律在生成和科學(xué)爭辯中有很重要的意義，有些反響的反響熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。CCOCO2

C(s)+1O22

(g)=CO(g)的反響熱無法直接測得，但該反響的反響熱可由以下兩個反響的反響熱計算求得：C(s)+O

(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol—1 CO(g)+1O(g)=CO

(g) ΔH=－283kJ·mol—12 2 2 22寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： 。反響可以間接求得石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反響熱：C(s、金剛石)+O2

=CO(g) ΔH=－395.4kJ·mol—1 C(s、石墨)+O2

(g)=CO2

(g) 石墨和金剛石相比， 的穩(wěn)定性更大，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為 。理論上能否用石墨合成金剛石？ ，假設(shè)能，需要的條件是 ；假設(shè)不能，理由是 ?！窘處燑c撥】61molCOCO2

283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放286kJ熱量；1molCH4

CO2

890kJ熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。1molCH4

CO2

氣體和水蒸氣放出熱量 890kJ〔“＞“＜“＝〕amolCH、COH的混合氣體完全燃燒，生成CO

Q的取值范4 2 2圍是 。amolCHCO和HCOCO

和水的物質(zhì)的量相等時，4 2 2 2則放出熱量Q的的取值范圍是： 。重難點4 中和熱71molBa(OH)2

的稀溶液與足量稀鹽酸反響，放出熱量114.6kJ．以下熱化學(xué)方程式中，正確的是( )Ba(OH)(aq)＋2HCl(aq)=BaCl(aq)＋2HO(l) △H＝+114.6kJ/mol2 2 2Ba(OH)(aq)＋2HCl(aq)=BaCl(aq)＋2HO(l) △H＝－114.6kJ/mol2 2 21/2Ba(OH)(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl(aq)＋HO(l) △H＝－57.3kJ/mol2 2 21/2Ba(OH)(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl(aq)＋HO(l) △H＝+57.3kJ/mol2 2 2【例題8】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復(fù)以下問題：從試驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。燒杯間填滿碎紙條的作用是 。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 〔填“偏大”、“偏小、無影響。試驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)展反響，與上述試驗相比，所放出的熱量 〔填相等、不相等，所求中和熱〔填相等、不相等，簡述理由。用一樣濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)展上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會 〔均填“偏大”、偏小、無影響；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)展上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會 〔均填偏大偏小、無影響?！纠}9】燃燒0.10g酒精〔CHOH〕生成液態(tài)水和CO

，放出的熱量能使100g水上升溫度7.12℃，計算酒2 5 24.184J·g-1·℃-1〕穩(wěn)固練習(xí)1．( )以下說法不正確的選項是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的反響熱僅指反響放出的熱量B．熱反響方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)C．全部的燃燒都是放熱反響D．熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)2．( )以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的△H前者大于后者的是①C(s)＋O(g)===CO(g) △H C(s) 1O(g)===CO(g) △H＋2 2 1 2 2 2＋O(g)===SO(g) △H S(g)＋O(g)===SO(g) △H2 2 3 2 2 4O③H(g)＋1 (g)===HO(l) △H △HO2 2 2 2

5 2 2 2 6△H CaO(s)＋HO(l)===Ca(OH)(s) △H3 2 7 2 2 8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3．( )氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H(g)＋1/2O2

(g)＝HO(l)； △H＝－285.8kJ/mol2CO(g)＋1/2O2

(g)＝CO2

(g)； △H＝－283.0kJ/molCH8

(l)＋25/2O2

(g)＝8CO2

(g)＋9HO(l)；△H＝－5518kJ/mol2CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)； △H＝－890.31kJ/mol4 2 2 2一樣質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H(g) B．CO(g) C．CH (l) D．CH(g)2 8 18 44．( )充分燃燒ag1mol二氧化碳和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項是A．2CH〔g〕＋5O〔g〕＝4CO〔g〕＋2H

O〔l〕ΔH＝－4bkJ/mol2 2 2 2 2B．CH〔g〕＋5O〔g〕＝2CO〔g〕＋HO〔l〕ΔH＝2bkJ/mol2 2 2 2 2 2C．2CH〔g〕＋5O〔g〕＝4CO〔g〕＋2HO〔l〕ΔH＝－2bkJ/mol2 2 2 2 2D．2CH〔g〕＋5O〔g〕＝4CO〔g〕＋2HO〔l〕ΔH＝bkJ/mol2 2 2 2 25．( )1mol〔或其逆過程〕時釋放〔或吸取〕H—H436kJ/mol，H—N391kJ/mol。根N2

(g)+3H2

(g)

2NH(g)；ΔH=－92.4kJ·mol—1N≡N鍵的鍵能是3A．431kJ·mol—1

kJ·mol—1

kJ·mol—16．( )25℃，101kPa57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱5518kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是．2(aq)+SO2—(aq)+B2+(aq)+2OH—(aq)==BaSO(s)+2HO(1) H－57.3kJ/mol4 4 2B．KOH(aq)+1/2H2

(aq)+H2

O(l)H=－57.3kJ/mol2C．CH (1)+25/2O(g)===8CO(g)+9HO(g)H=－5518kJ/mol28 18 2 2 2D．2CH (g)+25O(g)===16CO(g)+18HO(1)H=－5518kJ/mol8 18 2 2 27．( )以下熱化學(xué)方程式正確的選項是〔ΔH確實定值均正確〕A．C2

HOH(l)+3O5

(g)=2CO

(g)+3HO(g)ΔH=－1367.0kJ/mol〔燃燒熱〕2 2B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=+57.3kJ/mol〔中和熱〕2C．S(s)+O2

(g)=SO2

(g)ΔH=－269kJ/mol〔反響熱〕D．2NO=O2 2

+2NOΔH=+116.2kJ/mol〔反響熱〕8．( )：2CO(g)+O2

(g)=2CO(g) ΔH=-566kJ/mol2NaO2

(s)+CO2

(g)=NaCO2

(s)+1/2O(g)ΔH=-226kJ/mol依據(jù)以上熱化學(xué)方程式推斷，以下說法正確的選項是2A．CO283kJBCOCO2

的反響過程和能量關(guān)系C．2Na2

O(s)+2CO2

(s)=2Na2

CO(s)+O3

(g) ΔH＞－452kJ/mol2 2

(s)509kJ6.02×10239．( )熱化學(xué)方程式：HO(g)＝H(g)+ 1O(g) △H=+241.8kJ／mol2 2 2 2H(g)+ 1O(g)＝HO(1) △H=－285.8kJ／mol2 2 2 21g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是。A．△H=+88kJ/mol B．△H=+2.44kJ/mol C．△H=－4.98kJ/mol D．△H=－43kJ/mol：CH(g)+2O4

(g)==CO2

(g)+2H2

O(l) △H═－890kJ/mol,0.75mol,完全燃燒后,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水18g,并放出515 kJ 熱量,則CO 燃燒的熱化學(xué)方程式為 .CaCO(s)CaO(s)CO(g)△H═+175.7kJ·mol-1C(s)O(g)═CO

(g)△H═－393.5kJ·mol-1求3 2 2 2ltCaCO3

分解生成生石灰理論上需含雜質(zhì)為10%的焦炭多少千克？以下反響的反響熱為：CHCOOH(l)+2O(g)==2CO(g)+2HO(l) △H3 2 2 2

==－870.3kJ/mol。(2)C(s)+O(g)==CO2

(g) △H2

═－393.5kJ/mol。(3)H(g)+1/2O(g)==HO(l) △H=－285.8kJ/mol2 2 2 3試計算以下反響的反響熱：C(s)+2H2

(g)+CO2

(g)==CHCOOH(l) △H= kJ·mol-1。3：O2

(g)＝O2

+(g)+e- △H=+1175.7kJ·mol-11PtF

(g)+e-＝PtF6

-(g) △H=－771.1kJ·mol-12O+P2 1

F-6(S)

＝O+(g)+PF2 16

(g)- △H=+482.2kJ·mol-13O2

(g〕+PtF(g)=O+P6 2

F-6(S)

的△H= 。CO、CH4

均為常見的可燃性氣體。COCH4

在一樣條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。101kPa時，CO283kJ/mol2molCH4

完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4

是： 。4

bmLO2

ObmLCOCH

的體積分?jǐn)?shù)為 〔保存22 2 4位小數(shù)。②假設(shè)燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。1講反響熱與熱化學(xué)方程式參考答案Ⅰ.學(xué)問回憶一．反響熱焓變1．kJ/mol 。吸取放出前后前后2．放熱吸熱3．負(fù)＜正＞反響物生成物生成物反響物4．①NaOH+HCl=NaCl+HO ②2CO+O === 2CO2 2 2△CaCO CaO+CO↑ ②C+HO(g) 高溫CO+H3 2 2 2二．熱化學(xué)方程式及其書寫表示化學(xué)反響與反響熱關(guān)系的方程式。 物質(zhì)能量變化。⑴s l g ⑶該物質(zhì)的物質(zhì)的量⑷kJ/mol三．燃燒熱和中和熱25,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱1mol水時的反響熱叫做中和熱。試驗用品：大燒杯〔500m、小燒杯〔100mL、溫度計、量筒〔50mL〕泡沫塑料板或硬紙板〔中心有兩個小孔、環(huán)形玻璃攪拌棒。四．蓋斯定律 起始能量最終能量五．能源 煤、石油、自然氣不行再生燃料能源非燃料能源突破重難點【例題1】C【例題2】B

一級能源煤、石油、薪柴、自然氣水力、鈾、風(fēng)力

二級能源汽油、酒精、液化氣、煤氣熱水、蒸汽、電【變式訓(xùn)練】CHOH(l)+3/2O(g)==