重慶市2023屆高三下學(xué)期5月“三診”化學(xué)試題

第1頁/共1頁2023年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第三次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Ni-59Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.央視紀(jì)錄片《如果國寶會(huì)說話》中介紹了很多文物，其中主要成分屬于硅酸鹽的是A江西省博物館藏青銅鉞 B.霍去病墓石刻 C.素紗禪衣 D.跪射俑2.我國科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物。下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A.的電子式： B.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的空間結(jié)構(gòu)模型： D.的VSEPR模型：3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氨水溶液中：、、、B.0.1KI溶液中：、、、C.能使甲基橙變紅溶液中：、、、D.0.1溶液中：、、、4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.熔點(diǎn)高，可用于做耐高溫材料 B.顯堿性，可用作制冷劑C.受熱易分解，可用作氮肥 D.具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒5.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化的歷程如圖。下列說法正確的是A.過程①→②中C的雜化方式都是 B.過程②→③涉及極性鍵的斷裂與生成C.生成1molCO，需要1mol電子 D.從反應(yīng)歷程看，Ni未參與反應(yīng)6.鉛丹()可用作防銹涂料，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溶于水所得溶液中含HClO分子數(shù)為B.1L12的濃鹽酸與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)少于1.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中，含有H原子數(shù)目大于2D.反應(yīng)中消耗137g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.47.有機(jī)化合物II是一種藥物中間體，可用有機(jī)化合物I制得。下列有關(guān)有機(jī)化合物I、II的說法正確的是A.有機(jī)物I的分子式為 B.I的分子中所有原子處于同一平面C.可以用酸性溶液鑒別I和II D.反應(yīng)I→II的原子利用率為100%8.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用和操作正確的是A.制備并干燥收集 B.制備氫氧化鐵膠體 C.從NaCl溶液中獲得NaCl晶體 D.干燥氯氣9.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種：Z元素原子的價(jià)層電子排布是；Q、W元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，Q元素的原子半徑是前四周期中最大的，W元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說法正確的是A電負(fù)性： B.屬于酸性氧化物C.Q與Z可以形成多種化合物 D.W元素位于元素周期表的d區(qū)10.25℃時(shí)，的電離常數(shù)。在10.0mL0.10mol/L的溶液中加入5.0mL0.10mol/L的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.該混合溶液呈酸性B.該混合溶液中：C.0.10mol/L的溶液中D.將0.10mol/L的溶液加水稀釋，增大11.下列實(shí)驗(yàn)中采取的分離或提純方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x或提純方法A分離碘的四氯化碳溶液中的碘用苯萃取B除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和溶液后分液C除去蛋白質(zhì)溶液中少量NaCl過濾D從高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合水溶液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉加入乙醇和濃硫酸并加熱，然后蒸餾A.A B.B C.C D.D12.氮化鈦晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中N、N之間的最近距離為apm，以晶胞邊長(zhǎng)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，下列說法錯(cuò)誤的是A.原子B的坐標(biāo)參數(shù)為 B.晶胞邊長(zhǎng)是pmC.該物質(zhì)的化學(xué)式為TiN D.Ti的配位數(shù)為613.工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時(shí)制備糠醇和糠酸鹽，電解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.電解時(shí)，陰極反應(yīng)為B.理論上外電路中遷移2mol電子，消耗1mol糠醛C.電解時(shí)，MnO2和MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子D.生成糠酸鹽的離子反應(yīng)方程式為14.甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在密閉容器中通入3mol和2mol，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，其中和的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。已知：對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A.壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示和的曲線分別是b、dB.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C.在升溫的過程中，反應(yīng)Ⅱ速率常數(shù)增大的倍數(shù)；＞D.500K，2MPa條件下，若平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol，則的轉(zhuǎn)化率約為66.7%二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用鎳礦渣(主要含、NiS，還含F(xiàn)eO、、MgO、CaO和)制備的過程如圖所示(已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表)。金屬離子開始沉淀時(shí)的pH6.82.27.59.4沉淀完全時(shí)的pH9.23.29.012.4（1）的價(jià)電子排布式為_______；電離一個(gè)電子需要吸收的能量_______________(填“大于”或“小于”)。（2）“酸溶”過程中，NiS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________；如何判斷已足量：______________________(寫出具體操作過程)。（3）濾渣1的成分有_______________。（4）濾渣3的成分為和。若濾液1中，當(dāng)濾液2中時(shí)，除鈣率為_______________(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知：、)（5）“濾液2”加入碳酸鈉溶液后所得沉淀可表示為。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品3.41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(500℃～750℃條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750℃以上殘留固體為NiO)，則該樣品的化學(xué)式為_________________。（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。由溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾、洗滌、干燥。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃280℃晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物16.實(shí)驗(yàn)室利用固體和反應(yīng)制備無水，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣()，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。已知：Ⅰ．光氣與水易反應(yīng)，能溶于溶液；Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃14351152－23－118沸點(diǎn)/℃40001300768.2（1）儀器c的名稱是_______________，d中所裝試劑為_______________。（2）組裝好裝置并檢查裝置氣密性，保持、、處于打開狀態(tài)，然后通入，此時(shí)通入的目的是____。（3）通入一段時(shí)間后，保持、打開，關(guān)閉，將裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，此時(shí)開關(guān)、、的狀態(tài)分別為_______________，溫度計(jì)顯示的溫度為_______________℃。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E中溶質(zhì)除了有NaOH，還含有_______________(填化學(xué)式)。（5）稱取B中所得產(chǎn)品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成綠色的沉淀后，再加入過量，小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤汉?，繼續(xù)加熱一段時(shí)間，再滴入指示劑，用新配制的0.20mol/L的溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液36.00mL。①寫出加入過量后反應(yīng)的離子方程式_______________。②產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________，若沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤汉?，不繼續(xù)加熱一段時(shí)間會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。17.乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志，研究制備乙烯的原理具有重要的意義，科學(xué)家研究出各種制備乙烯的方法。I．由乙烷直接脫氫或氧化脫氫制備，原理如下：直接脫氫：氧化脫氫：（1）已知鍵能，，生成1mol碳碳π鍵放出的能量為_______________kJ，從熱力學(xué)角度比較直接脫氫和氧化脫氫，氧化脫氫法的優(yōu)點(diǎn)為______________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的和，維持初始?jí)簭?qiáng)，，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。2.5min時(shí)，，，則用的分壓變化表示直接脫氫反應(yīng)的平均速率為_______；反應(yīng)一段時(shí)間后，和的消耗速率比小于2：1的原因?yàn)開_________________。II．利用乙炔和氫氣催化加成制備乙烯，發(fā)生如下反應(yīng)：①②保持壓強(qiáng)為20kPa條件下，按起始投料，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)①和②，測(cè)得不同溫度下和的轉(zhuǎn)化率如下圖實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。（3）表示轉(zhuǎn)化率的曲線是_____________(填“m”或“n”)。（4）隨著溫度的升高，m和n兩條曲線都是先升高后降低，其原因是_______________。（5）時(shí)，兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率分別為0.75、0.5，反應(yīng)①的平衡常數(shù)__________。18.2-[對(duì)一異丁苯基]-丙酸具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎作用，其合成路線如下。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______________；E中官能團(tuán)名稱是_______________。（3）C的系統(tǒng)命名是_______________。（4）已知D中含有兩個(gè)六元環(huán)，B和C生成D的化學(xué)方程式為______