化學反應速率和限度

化學反應速率和限度第一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日思考？

我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？§氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個可逆反應。請大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-等Cl2能與H2O發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OHClO+HCl第二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日H2+I22HI

正反應逆反應什么叫做可逆反應？在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應.典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。第三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日N2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發(fā)生什么反應？（1）開始時c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫第四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3第五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應好象“停止”。

可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學平衡狀態(tài)。第六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論第七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日1、定義

在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變二、化學平衡狀態(tài)第八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日注意：化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度?；瘜W反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率。不同的反應限度不同的，改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度，亦即改變該反應的化學平衡狀態(tài)。第九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日1．下列關于化學反應限度的說法中正確的是(A)A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零C．平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變第十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日2、化學平衡狀態(tài)的特征(３)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(４)定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆:可逆反應第十一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日練習可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等D對于可逆反應M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應已經停止C第十二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:2C14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO第十三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日3、化學平衡狀態(tài)的判定對于可逆反應mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)單位時間生成nmolB和pmolC的同時，生成mmolA（3）A、B、C的物質的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變第十四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A、C隨堂練習第十五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日

化學平衡計算的一般步驟:“三步曲”1.寫出有關平衡的化學方程式2.找出各物質的起始量轉化量平衡量3根據已知條件列式四：化學平衡計算第十六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日練習:在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體中氫氣的物質的量為多少,混合氣體總物質的量為多少?第十七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日在合成氨工業(yè)中,由amol氮氣,bmol氫氣混合反應達到平衡,有cmol氨氣生成,則氨氣在反應混合物中所占的體積分數為（）

c/(a+b-c)×100%第十八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日1．控制化學反應條件的意義通過化學反應條件的控制,改變化學反應_____

和化學反應的限度，促進對人類有利的化學反

應，抑制有害的化學反應。速率第十九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日2．“提高煤的燃燒效率”的研究(1)燃料燃燒的條件①燃料與______或氧氣接觸；②溫度達到燃料的_______。(2)影響煤燃燒效率的條件①煤的狀態(tài)；②空氣用量；空氣著火點第二十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日③爐(灶)膛材料的選擇；④燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施①盡可能使燃料________,提高能量的轉化率。

關鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能________，且

空氣要_________。②盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱