化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合題應(yīng)試對(duì)策

化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合題應(yīng)試對(duì)策第一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日一、學(xué)科內(nèi)綜合題的特點(diǎn)為提高對(duì)主干知識(shí)的覆蓋，高考中會(huì)聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識(shí)展開，并以之為素材，考查與之相關(guān)的知識(shí)、能力。同時(shí)涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)綜合。二、學(xué)科內(nèi)綜合題的類型根據(jù)學(xué)科內(nèi)綜合題背景材料和各小題的關(guān)聯(lián)線索，可把學(xué)科內(nèi)綜合題分為四類；第一類以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為中心的綜合，第二類以化學(xué)反應(yīng)原理為中心的綜合；第三類以元素化合物為中心的綜合；第四類第二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日拼盤型綜合題，不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條主線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。三、學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與思路該類題涉及的知識(shí)面廣，單個(gè)知識(shí)點(diǎn)的難度并不大，但由于多個(gè)知識(shí)點(diǎn)在一起，客觀上增加了難度。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上走到底。第三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日題型一以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為中心的綜合【例1】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO、SO、Cl-、HCO等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取溶液少許，加入足量氨水有白色沉淀生成；第四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)①中，下列所示的操作中正確的是

（填代號(hào)）。

第五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）原溶液中肯定存在的離子是

，可能存在的離子是

，在可能存在的離子中，只要對(duì)上述某一實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行改進(jìn)，就可以確定某種離子是否存在，該離子是

，改變的方法是

。（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：②

;③

。解析

本題屬于實(shí)驗(yàn)推斷題，這是高考化學(xué)中一種重要的題型，本題將離子推斷、試紙使用方法、離子檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)融于一體，能較好地訓(xùn)練考生綜合分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力及將元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)基本原理相結(jié)合的能力。第六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（1）用試紙檢驗(yàn)溶液性質(zhì)時(shí)，試紙應(yīng)置于玻璃片或表面皿上，被檢溶液通過玻璃棒或膠頭滴管與試紙接觸。（2）由溶液無色知溶液中無Fe3+；由①知溶液呈酸性，無HCO；由②知有NO；由③知有Al3+;由④知有SO;⑤中的沉淀是AgCl,但因?qū)嶒?yàn)④中加有Cl-，故無法確定原溶液中是否有Cl-。若將④中的BaCl2改為Ba(NO3)2，通過操作⑤就可以確定原溶液中是否有Cl-。第七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日答案

（1）BD（2）NO、Al3+、SOK+、Cl-Cl-將④中的BaCl2改為Ba(NO3)2（3）3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH△一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須依據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)原理，使用一定的儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置，按一定順序操作，才能順利完成。因此，一道綜合實(shí)驗(yàn)題，可以把它分解成幾個(gè)既相互獨(dú)立又互相關(guān)聯(lián)的小實(shí)驗(yàn)、小操作來解答。由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)確定各步操作，再由各個(gè)第八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日小實(shí)驗(yàn)之間的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序?；舅悸窞椋壕C合實(shí)驗(yàn)小實(shí)驗(yàn)確定基本操作及其先后順序。（2009·深圳模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL的溶液；分析拆解根據(jù)各個(gè)小實(shí)驗(yàn)原理第九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中；④加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全，趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移至坩堝內(nèi)，加熱，攪拌，直至固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色，并在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；……請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答下列問題。（1）為完成步驟①、②、③，下圖所示儀器中通常需要選用的是

（填序號(hào)），此外還必須補(bǔ)充的儀器有

。第十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）步驟④中加入氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

（填離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是

。第十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）第⑥步操作中，將沉淀物加熱并冷卻至室溫，稱其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱其質(zhì)量為m2g，且m1-m2=0.2g，接下來應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是

。（5）若坩堝的質(zhì)量為w1g，坩堝和加熱后固體的總質(zhì)量為w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（6）該化學(xué)興趣小組中甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟④中若不加入氯水，其他步驟不變，仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？

（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說明理由：

。第十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

（1）問考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的使用。①稱取ag樣品置于燒杯中，要用到圖中的托盤天平、燒杯，題目中還需要補(bǔ)充藥匙。②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL的溶液，要用到圖中的膠頭滴管、量筒，還需要補(bǔ)充250mL容量瓶、玻璃棒。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，還需要用到酸式滴定管或移液管。（2）步驟④中加入氯水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+。（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的雜質(zhì)離子：NH、Cl-、OH-，具體操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀，等水自然流完后，重復(fù)操作2~3次。第十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）中m1-m2=0.2g，說明Fe(OH)3沒有完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，故需要繼續(xù)加熱，置于干燥器中冷卻，稱量，直至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止。（5）坩堝中加熱后的固體為Fe2O3,m(Fe2O3)=(w2-w1)g,m(Fe)=m(Fe2O3)×112/160=0.7m(Fe2O3)=0.7(w2-w1)g,樣品中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=250/25.00×0.7(w2-w1)g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7（w2-w1）/a×100%。（6）甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，因?yàn)榧尤脒^量氨水時(shí)將生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中+2價(jià)的鐵會(huì)被氧化，最后所得生成物中只有Fe2O3，是否加氯水對(duì)結(jié)果無影響。第十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日答案

（1）CDEFG藥匙、250mL容量瓶、玻璃棒（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（3）NH、Cl-、OH-向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀，等水自然流完后，重復(fù)操作2~3次（4）繼續(xù)加熱，置于干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止（5）（6）正確加入過量氨水時(shí)將生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中+2價(jià)的鐵會(huì)被氧化，最后所得生成物中只有Fe2O3，是否加氯水對(duì)結(jié)果無影響第十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日題型二以化學(xué)反應(yīng)原理為中心的綜合【例2】在一定條件下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol則反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=

。第十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）一定條件下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的N2和H2，在t1時(shí)刻，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，n（N2）=amol,n(H2)=2amol,n(NH3)=bmol，且NH3占平衡混合總體積的。①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、V的式子表示）。②在t2時(shí)刻，將該容器的體積迅速壓縮至一半，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。在下圖中補(bǔ)充畫出t2~t3時(shí)段，正反應(yīng)速率［v′(正)］和逆反應(yīng)速率［v′(逆)］的變化曲線：第十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（3）為了使原料能得到充分的利用，在工業(yè)上常采取氣體循環(huán)的流程，即降低反應(yīng)后混合氣體的溫度，分離出其中的液氨，同時(shí)剩余的N2和H2再進(jìn)行循環(huán)利用。該方法的原理類似于下列哪種方法？

，并說明理由：

。①過濾②分餾③分液④萃?、蓰}析第十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)產(chǎn)生白煙（成份為氯化銨），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（5）①某化工廠生產(chǎn)的氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需量取20mol/L的氨水

mL；配制該溶液時(shí)，除用到100mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器有

。②常溫下，設(shè)該氨水的pH=a，加入相同體積、pH<(14-a)的鹽酸，待反應(yīng)結(jié)束后，溶液中一定存在第十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日的關(guān)系是

（選填字母編號(hào)）。A.c(NH)=c(Cl-)B.pH=7C.KW=1.0×10-14D.c(H+)>c(OH-)解析

本題是一道化學(xué)基本原理與實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)相融合的題目。它綜合了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象、合成氨工業(yè)、氧化還原反應(yīng)、溶液的配制、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等眾多化學(xué)問題，分析該題要學(xué)會(huì)分解以大化小然后各個(gè)擊破。第二十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（1）依據(jù)蓋斯定律不難得出ΔH=180.5kJ/mol-(-905kJ/mol)×+(-483.6kJ/mol)×=-92.4kJ/mol。（2）要計(jì)算平衡常數(shù)必須求出平衡時(shí)N2、H2和NH3的濃度。N2（g）+3H2(g)2NH3(g)c平K=第二十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日又，則b=2a,代入公式K=（3）從混合氣體中分離出NH3與分餾之所以有相似之處，都是由改變溫度而引起的物質(zhì)狀態(tài)的改變。（5）計(jì)算需量取20mol/L氨水的體積時(shí)應(yīng)按配制100mL5mol/L的氨水來計(jì)算，因?yàn)槿萘科恐挥幸粋€(gè)刻度。答案

（1）-92.4kJ/mol（2）①第二十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日②（3）②通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的（4）N2+6NH4Cl（5）①25.00玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒②C第二十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日

高考能力要求強(qiáng)調(diào)考生要有分析綜合能力，而體現(xiàn)分析綜合能力水平高低就是看考生是否具有把一個(gè)復(fù)雜問題分解為若干較簡(jiǎn)單的問題，并找出它們之間的聯(lián)系的能力，即考生要善于大題化小題，把綜合性問題分解為簡(jiǎn)單化學(xué)問題?？茖W(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。第二十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)+3H2（g）2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。①673K、30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖所示。下列敘述正確的是

。A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大第二十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）相同D.773K、30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則

n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大②在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=

。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

（填標(biāo)號(hào)）。A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高B.NH3的產(chǎn)量一定越大第二十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全D.化學(xué)反應(yīng)速率越大（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為：

。（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

第二十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日N2（g）+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)ΔH=akJ/mol進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①此合成反應(yīng)的ΔH

0，a

0(填“>”、“<”或“=”)。②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0第二十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日ΔH=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol則N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)ΔH=

kJ/mol。解析

（1）①由題圖知，從開始到平衡，濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，A對(duì)；a、b、c時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，d、e是平衡點(diǎn)，所以，點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）相同，B錯(cuò)、C對(duì)；又因?yàn)镹2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以773K、第二十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)已達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值小，D錯(cuò)。②在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=c2(NH3)/［c(N2)×c3(H2)］,設(shè)平衡時(shí)n(NH3)為2xmol,則2x/(2.4-2x)=0.2mol,則x=0.2,c(NH3)=0.2mol/L,c(N2)=0.3mol/L,c(H2)=0.5mol/L,則K=(0.2)2/［0.3×(0.5)3］=16/15,K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行得越完全，C正確。第三十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）,所以陰極電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-2NH3。（3）①根據(jù)反應(yīng)：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g)ΔH=akJ/mol。升高溫度NH3生成量增多，正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，則a>0。②已知：(a)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ/mol，(b)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol,則(c)N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g),可得(c)式=(a)式-3/2（b）式，ΔH3=ΔH1-3/2ΔH2=-92.4kJ/mol-3/2×(-571.6kJ/mol)=+765kJ/mol。第三十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日答案（1）①AC②16/15(或1.07或1.1)C（2）N2+6H++6e-2NH3（3）①>>②+765題型三以元素化合物為中心的綜合【例3】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）下圖是由N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中的能量變化示意圖，則每生成1molNH3放出的熱量為

。第三十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T（K）298398498……K4.1×106K1K2……第三十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日請(qǐng)回答下列問題：①試比較K1、K2的大?。篕1

K2（填“>”、“<”或“=”）。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

（填字母）。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.v正（N2）=v逆（H2）C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。第三十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：

。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是

（填字母）。A.c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c{［N2H5·H2O］+}>c(OH-)>c(H+)C.2c(N2H)+c{［N2H5·H2O］+}+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(N2H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第三十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

本題以氮元素為素材，涉及化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、水解、離子濃度比較等知識(shí)。第（1）小題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，即反應(yīng)物與生成物的能量差，生成1molNH3放出的熱量為=46.1kJ。第（2）小題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，該題與第（1）小題有關(guān)聯(lián)，通過第（1）小題可判斷合成氨是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以K1>K2;判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是“等”或“定”，因此選C。第三十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日第（3）小題考查水解、離子濃度比較，水解就是與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，N2H

+H2O［N2H5·H2O］++H+；溶液中c(Cl-)最大，由于溶液水解呈酸性，所以c(OH-)最小，A正確；再依據(jù)溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，C正確。答案（1）46.1kJ（2）①>②C（3）①N2H+H2O能性［N2H5·H2O］++H+

②AC第三十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日

元素化合物知識(shí)點(diǎn)多，在備考過程中要注意類似知識(shí)的歸納整合，建立知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，這種聯(lián)系既是命題著眼點(diǎn)，又是解題的關(guān)鍵，忽視這些聯(lián)系就會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤的判斷。以元素化合物為中心的綜合題，往往以某一種元素為素材，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)，除了吃透各知識(shí)間的交融結(jié)合點(diǎn)外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。因此在答題時(shí)必須注意：①答名稱還是答符號(hào)、化學(xué)式；②答離子方程式還是化學(xué)方程式；③答現(xiàn)象還是答結(jié)論；④答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。第三十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日下圖表示自然界中硫的循環(huán)：（1）完成工業(yè)上以S制備H2SO4的化學(xué)方程式：S+O2SO2、

、

。點(diǎn)燃第三十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)循環(huán)使用后，從吸收塔排出的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)通常為0.004,O2的體積分?jǐn)?shù)通常為0.005，其余為N2。計(jì)算在一定條件下通入的空氣與吸收塔中排出的尾氣的體積比大約為

時(shí)能使尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)下降為0.002,而O2的體積分?jǐn)?shù)上升為0.100。［設(shè)空氣中V(O2)∶V(N2)=1∶4,且忽略空氣中的其他成分］。（3）下圖表示在一恒容密閉容器中反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在三種不同條件下進(jìn)行的情況，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃下進(jìn)行，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：第四十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

mol/（L·min）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是

。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)降低溫度，該平衡向

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。第四十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日答案（1）2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4（2）1∶1（3）0.0075使用催化劑逆吸熱催化劑△題型四拼盤型綜合題【例4】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。（1）已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,向10mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定

（填序號(hào)）。第四十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+、Br-（2）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amolCO、2amolH2，平衡時(shí)能生成0.1amolCH3OH,反應(yīng)就具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。第四十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為

；②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（答兩項(xiàng)即可）

。第四十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖所示。第四十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日①Fe電極作極

（填“陰”或“陽”）；②Ni電極的電極反應(yīng)式為

。（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-NO↑+2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中

（填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生。②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定

推（計(jì)）算反應(yīng)速率。第四十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

這是一道頗具特點(diǎn)的拼盤式綜合題，4個(gè)小題各自獨(dú)立，但都是圍繞一個(gè)主題即研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。（1）由于還原性Fe2+>Br-,當(dāng)Cl2不足量時(shí)，先氧化Fe2+，再氧化Br-，由數(shù)據(jù)可知Br-有一半剩余，故還一定有Fe3+和Br-。

第四十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）由圖象可知合成CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，降溫可使平衡右移。（3）Fe與直流電源的正極相連，故為陽極，Ni電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極反應(yīng)式應(yīng)為：2H2O+2e-H2↑+2OH-。（4）一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生HNO3被還原，需要KI作還原劑。答案（1）③（2）①10%②增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離生成的CH3OH（3）①陽②2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2H++2e-H2↑)（4）①KI②收集一定體積的氣體所需的時(shí)間第四十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日

有些拼盤題幾個(gè)小題之間各自獨(dú)立成題，沒有相互關(guān)聯(lián)，但隨著拼盤形式的不斷完善，各小題之間也會(huì)出現(xiàn)一條主線將各小題串起來。這類拼盤題各小題獨(dú)立性強(qiáng)，前面的問題對(duì)后面的問題牽制很少，考生不要因?yàn)榍懊娴膯栴}解答不順而影響后面的問題作答。第四十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2009·珠海模擬）（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)制得。CuH具有的性質(zhì)有不穩(wěn)定、易分解，在氯氣中能燃燒；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：①在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制備CuH的反應(yīng)中，用氧化還原的觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是

（填“氧化劑”或“還原劑”）。第五十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中，生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）：

。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

。（2）下圖中，P為一個(gè)可以自由滑動(dòng)的活塞。第五十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日關(guān)閉K，向A、B兩容器中均充入2molX和2molY，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)已知：起始時(shí)，VA=1L，VB=0.8L(連通管內(nèi)的體積忽略不計(jì))；達(dá)到平衡時(shí)，VB=0.9L?；卮鹣铝袉栴}：①A、B兩容器達(dá)到平衡的時(shí)間tA

(填“>”、“<”或“=”)tB。②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

，平衡時(shí)兩容器中W的物質(zhì)的量關(guān)系為A

（填“>”、“<”或“=”）B。第五十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日③打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則此時(shí)B的體積為

。解析（1）①由CuSO4與另一物質(zhì)制CuH，由于Cu的價(jià)態(tài)降低，則另一物質(zhì)所含元素化合價(jià)必須升高，即充當(dāng)還原劑。②題中告知反應(yīng)物為CuH和HNO3，生成物之一為NO，Cu的價(jià)態(tài)應(yīng)升高為+2價(jià)生成Cu(NO3)2，H的價(jià)態(tài)也應(yīng)升高為+1價(jià)生成H2O，由此可寫出未配平的化學(xué)方程式。由于Cu、H的化合價(jià)均升高，所以氧化產(chǎn)物有Cu(NO3)2和H2O。（2）①A容器體積比B大，反應(yīng)物的濃度小，反應(yīng)速率較慢，達(dá)到平衡所需時(shí)間更長(zhǎng)。第五十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日②可根據(jù)B容器中平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，B容器中氣體變化的物質(zhì)的量為（2+2）mol×=0.5mol2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)Δn起始2mol2mol00變化1mol0.5mol1mol1mol0.5mol平衡1mol1.5mol1mol1molK=第五十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日A中氣體壓強(qiáng)小，相對(duì)于B來說平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中W的物質(zhì)的量大于B。③當(dāng)打開K時(shí)，A、B兩容器連通，平衡后總體積應(yīng)為原B容器平衡時(shí)體積的兩倍，即0.9L×2=1.8L,則VB=1.8L-VA=1.8L-1L=0.8L。答案

（1）①還原劑②CuH+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2OCu(NO3)2和H2O（2）①>②0.74>③0.8L第五十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日1.（2008·全國Ⅰ理綜，26）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是

；第五十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度。解析（1）MnO2和KClO3、KOH在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成K2MnO4、KCl和H2O，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平方程式即可。第五十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）根據(jù)信息，濾液中的MnO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO、MnO2，離子方程式為3MnO+4H+2MnO+MnO2↓+2H2O。（3）根據(jù)（1）、（2）中的兩個(gè)反應(yīng)找出關(guān)系式：MnO2~K2MnO4~KMnO487×1582.5g×80%m（KMnO4）則有m（KMnO4）=2.4g第五十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）反應(yīng)物和產(chǎn)物都有了，配平時(shí)注意電子守恒、電荷守恒。（5）根據(jù)（4）中的反應(yīng)，找出關(guān)系式：2KMnO4

~5Na2C2O42×1585×134m（KMnO4）0.335g則有m（KMnO4）=0.158g因此KMnO4的純度為×100%=95.8%第五十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日答案（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO+4H+MnO2↓+2MnO+2H2O（3）2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）95.8%高溫△2.(2008·廣東，23)為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：第六十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O第六十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是

；（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為

和

；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一

（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是

；②方案二

（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是

。第六十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

（1）分析該氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)，找出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素，利用化合價(jià)的升降相等，配平化學(xué)方程式：KMnO4→MnSO4FeSO4→Fe2(SO4)3（2）由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此不能選擇堿式滴定管。（3）根據(jù)方案一中的測(cè)量結(jié)果計(jì)算：n(Fe)=n(H2)=因此m（Fe）=mol×55.9g/mol=1.45g故鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：第六十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日根據(jù)方案二中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算：根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式：2KMnO4~10FeSO4~10Fen（Fe）=5n（KMnO4）=5×0.02mol·L-1×0.025L=0.0025mol鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：第六十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）①方案一不一定準(zhǔn)確，因?yàn)镕e片中是否含有和稀硫酸反應(yīng)放出H2的雜質(zhì)不能確定，若有則測(cè)定結(jié)果偏高。②方案二是利用Fe2+消耗KMnO4的物質(zhì)的量的多少，求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而鐵片中是否含有和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的雜質(zhì)也不能確定，另外鐵片中若有+3價(jià)的Fe的雜質(zhì)，用KMnO4也測(cè)定不出來。因此方案二也不一定準(zhǔn)確。答案（1）21085218（2）堿KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管（3）第六十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）①不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確②不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌情給分。第六十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日3.(2008·北京理綜，28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：第六十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）

。（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是

。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是

。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是

（填寫離子符號(hào)）。第六十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）

。第六十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，Y中必含Cu，另有Fe2+；產(chǎn)生兩種氣體必須有C。（1）上層清液中通入CO2無明顯現(xiàn)象說明無AlO，進(jìn)一步說明樣品中無Al。（2）①Z為一種氣體，則必為CO2，說明另一種氣體為SO2，被NaHCO3溶液除去，濃酸為濃H2SO4，反應(yīng)為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O②Z為兩種氣體，a為H2O，則說明濃酸為濃HNO3，Z中氣體為NO和CO2。（3）Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+；2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽離子為Fe3+、Cu2+和過量酸余下的H+。△第七十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（4）據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為：4I-+3H2O2+2Fe2+2I2+2Fe(OH)3↓（5）由題意分析無Cu生成，則必定是不發(fā)生Cu2++FeCu+Fe2+或2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+的置換反應(yīng)，說明混合物中無Fe和Al。由題干框圖知必含CuO和C。則組合可能為CuO、C；CuO、C、Fe2O3。答案

（1）Al（2）①C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O②NO、CO2（3）Cu2+、Fe3+、H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-2Fe（OH）3↓+2I2（5）CuO、C，CuO、C、Fe2O3

△第七十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日4.(2008·上海，27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：第七十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）

mL，用規(guī)格為

mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO外，還有大量的NH。檢驗(yàn)NH的方法是

。（3）寫出沉淀物中的物質(zhì)的化學(xué)式：

。（4）濾液Ⅰ的成分是水和

。第七十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②

、

、

（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為

mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。第七十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

(1)根據(jù)稀釋前后氨的量不變可以列等式（設(shè)需濃氨水的體積為V）500mL×10-3L·mL-1×39.20g·L-1=V×10-3L·mL-1×251.28g·L-1，解得V=78mL，用量筒最大量程大于且接近的，則應(yīng)選100mL量筒。（2）取濾液少許，加入NaOH加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（3）由“明礬石的組成和明礬相似”可知明礬石中含有KAl(SO4)2，焙燒后K+、Al3+、SO不變，因而加入氨水后生成Al(OH)3沉淀；而氧化鋁和氧化鐵焙燒和第七十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日浸出過程都未變化，所以沉淀物中含有Al(OH)3、Fe2O3和Al2O3。(4)由第一次過濾，所得濾液→蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾→濾液Ⅰ,前后濾液的物質(zhì)并沒有改變，所以濾液Ⅰ的成分是水、K2SO4以及NH3·H2O和Al2(SO4)3反應(yīng)生成的（NH4）2SO4。（5）觀察（5）和（6）兩小題的步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)的目的，可知通過實(shí)驗(yàn)考查二元混合物的求算。由K2SO4、（NH4）2SO4產(chǎn)生沉淀可知為BaSO4沉淀，①中沉淀劑為BaCl2溶液；②要得到純凈的BaSO4，則需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥的步驟。第七十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（6）設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為n1，（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為n2，可以列二元方程組：174g·mol-1×n1+132g·mol-1×n2=mgn1+n2=nmol解方程組得n1=(m-132n)/42mol。｛答案

（1）78100（2）取濾液少許，加入NaOH加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（3）Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3(4)K2SO4、（NH4）2SO4（5）BaCl2過濾洗滌干燥（6）（m-132n）/42第七十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日5.(2009·廣東，23)磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca5(PO4)3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2（s）+30C(s)3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來

。第七十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日②已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2SiO2(s)+CaO(s)CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH=

。第七十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為

。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式

。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為

。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）

Ni2++

H2PO+

Ni+

H2PO+第八十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日(b)6H2PO+2H+2P+4H2PO+3H2↑請(qǐng)寫出并配平反應(yīng)式（a）。③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：

；原理上的相同點(diǎn)：

；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：

。解析

（1）①CaSiO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據(jù)蓋斯定律知ΔH=ΔH1+3ΔH2+18ΔH3

第八十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）分子間脫水，即H3PO4中兩個(gè)—OH去掉一個(gè)H2O，若三分子H3PO4脫去兩個(gè)H2O生成，三聚磷酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，從而推知其化學(xué)式。第八十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日答案（1）①制玻璃②ΔH1+3ΔH2+18ΔH3（2）Na5p3O10（3）①依化合價(jià)代數(shù)和為零可知NaH2PO2中P為+1價(jià)。③化學(xué)鍍與電鍍的不同在于電鍍是通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能實(shí)現(xiàn)的，比較優(yōu)缺點(diǎn)要從經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)、能量消耗等方面作答。第八十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日6.(2009·廣東，24)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）①+1價(jià)②11H2O112H+③化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便第八十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為:①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體

g；②將上述固體置于燒杯中,

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖:第八十五頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。②請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。第八十六頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

（1）根據(jù)題中信息及元素守恒NH4AlO(OH)HCO3熱分解的產(chǎn)物除Al2O3外還應(yīng)有NH3、H2O和CO2：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑。（2）①n［NH4Al(SO4)2］=0.1L×0.1mol·L-1=0.01molm[NH4Al(SO4)2·12H2O]=0.01mol×453g·mol-1=4.53g≈4.5g②由固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為稱量→溶解→移液→洗滌→定容。（3）①從圖中可看出pH=7時(shí)，Al元素全部以Al(OH)3形式存在，故離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓△第八十七頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日②依據(jù)題中給出的0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的圖象，可畫出0.01mol·L-1的圖象，同時(shí)標(biāo)明鋁元素的存在形態(tài)Al3+、Al(OH)3、［Al(OH)4］-即可。答案（1）2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑（2）①4.5②溶解→移液→洗滌→定容（3）①Al3++3OH-Al(OH)3↓②△第八十八頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日(2009·湛江模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中，正確的是（）A.22.4LHBr氣體中，含有NA對(duì)共用電子B.在SiO2+2CSi+2CO↑的反應(yīng)中，每當(dāng)有1mol氣體生成，就有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C.在1L明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中，若

n(Al3+)=0.2NA,則c(SO)>0.4mol/LD.分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA

高溫第八十九頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

A項(xiàng)，沒有說明氣體的狀態(tài)；B項(xiàng)，有1molCO生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；D項(xiàng)，前三周期元素的最外層電子數(shù)最少為1個(gè)，最多為8個(gè)，最多相差7個(gè)；C項(xiàng)，因Al3+發(fā)生水解，故溶液中SO數(shù)大于0.4NA，其濃度大于0.4mol/L。答案

C

第九十頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日2.(2009·威海模擬)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

第九十一頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：可制得金屬錳C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.裝置?。候?yàn)證HCl氣體在水中的溶解性解析

甲裝置中鐵釘做陰極，這就是外接電源的陰極保護(hù)，可防止鐵釘生銹；乙裝置中MnO2和鋁粉組成鋁熱劑，Mg條和KClO3是引燃劑，可提供鋁熱反應(yīng)需要的高溫；丙裝置中接收乙酸乙酯的試管中應(yīng)盛Na2CO3飽和溶液，使用NaOH溶液乙酸乙酯水解程度增大；丁裝置中由于HCl極易溶于H2O，可降低燒瓶中氣體壓強(qiáng)，氣體迅速膨大。

答案C第九十二頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日3.下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是（）A.濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)C.濃度相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba(OH)2三物質(zhì)的溶液，等體積混合時(shí)沒有沉淀生成D.在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能夠大量共存第九十三頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日解析

A項(xiàng)，溫度升高，銅離子水解程度增大，pH降低；B項(xiàng)，一元酸、堿的強(qiáng)弱不確定；C項(xiàng)，濃度相同的三種溶液混合，Al3+恰好完全生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶解在酸中也能溶解在堿中，在酸性環(huán)境中，ClO-和H+生成弱電解質(zhì)HClO，在堿性環(huán)境中，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2沉淀，在酸性、堿性環(huán)境中都不能共存。答案A

第九十四頁，共一百二十五頁，編輯于2023年，星期日4.

(2009·佛山模擬)下列說法中,正確的是（）A.0.1mol/L的醋酸加水稀釋，c(H+)、c(OH-)同比