【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算專項訓(xùn)練及答案

【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算專項訓(xùn)練及答案一、中考化學(xué)方程式的計算1．將部分變質(zhì)的燒堿配成溶液中后逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）當(dāng)加入稀鹽酸至50g前，沒有氣體產(chǎn)生的原因是______________。（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_____________g。（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶液中含有的溶質(zhì)是______________。（4）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（寫出規(guī)范的計算過程）?！敬鸢浮肯←}酸先中和燒堿溶液2.2NaCl7.3%（詳見解析）【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】（1）將部分變質(zhì)的燒堿中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸先中和燒堿溶液；（2）根據(jù)圖示可知，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g；（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；（4）設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x則x=3.65g根據(jù)圖示可知，與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量=100g-50g=50g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。2．小明想測量某氧化銅樣品中氧化銅的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實驗:將5g粉碎后的樣品加入燒杯中再加入98g5%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析，并化學(xué)方程式進(jìn)行計算?！驹斀狻拷猓涸O(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為X。樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為___________g。（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（計算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?.419.6%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）設(shè)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。4．氯酸鉀24.5g加熱完全反應(yīng)后，制得氧氣的質(zhì)量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量是x。x=9.6g答：制得氧氣的質(zhì)量是9.6g?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計算：（1）實驗結(jié)束時共放出二氧化碳______g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）【答案】2.283.3%【解析】【分析】【詳解】解：（1）圖中質(zhì)量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g；（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=83.3%，答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。6．用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?【答案】255.2t【解析】【分析】【詳解】500t含氧化鐵70%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為500t×70%=350t；設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x。解得：x≈255.2t答：可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為255.2t。7．為測定銅鋅合金的組成，取樣品20g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，剩余物的總質(zhì)量為119.8g。求（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____?！敬鸢浮?7.5%9.8%【解析】【分析】【詳解】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g；設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yx=6.5gy=9.8%故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。8．將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成3.3克氣體。（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)。）反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7克。試求（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少___？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？____（結(jié)果保留到0.1%）【答案】7.5克5.5%【解析】【詳解】（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，解得x=7.5g，y=5.475g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g。（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%。9．一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后生成二氧化碳22g，測得剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。計算:(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。____________(2)剩余固體的質(zhì)量。____________【答案】50g56g【解析】【詳解】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y，x=50g，y=28g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是50g。（2）解：設(shè)未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后碳元素的質(zhì)量，即m=28g故剩余固體的質(zhì)量為：28g+28g=56g。10．將質(zhì)量為7.4g的氫氧化鈣放置在空氣中一段時間后，向此時的“氫氧化鈣”（水分沒有損失）中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后制得二氧化碳2.2g。（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算，此時的“氫氧化鈣”中碳酸鈣的質(zhì)量_____。（2）計算此時的“氫氧化鈣”中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（計算結(jié)果保留到0.1%）?！敬?/p>