人教版高中化學(xué)選修4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課標(biāo)要求

人教版高中化學(xué)選修4?難溶電解質(zhì)的溶解平衡?課標(biāo)要求篇一：2022年高中化學(xué)3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案新人教版選修4

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

●課標(biāo)要求

1．能描繪沉淀溶解平衡。2．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！裾n標(biāo)解讀

1.理解沉淀溶解平衡的建立及特點(diǎn)。

2．運(yùn)用化學(xué)平衡理論分析沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。分析解決物質(zhì)的別離、提純、沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。●教學(xué)地位

本節(jié)介紹了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡挪動(dòng)原理分析、解決沉淀

的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移才能、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的才能和邏輯推理才能。

●新課導(dǎo)入建議

從1993～1999年，圖瓦盧的海平面總共上升了9.12厘米，按照這個(gè)數(shù)字推算，50年之后，海平面將上升37.6厘米，這意味著圖瓦盧至少將有60%的國土徹底沉入海中。TavalaKatea認(rèn)為，這對(duì)由八個(gè)珊瑚島組成的圖瓦盧就意味著滅亡，因?yàn)闈q潮時(shí)圖瓦盧將不會(huì)有任何一塊土地能露在海面上。你知道為什么圖瓦盧的珊瑚島會(huì)被海水侵蝕嗎？

【提示】珊瑚島的巖石成分是CaCO3。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化石燃料，都會(huì)使大氣中CO2濃度增大，進(jìn)而使海水中CO2的濃度增大，使Ca2＋＋2HCO－3CaCO3＋CO2＋H2O平衡逆向挪動(dòng)。另外，氣候變暖使海平面上升，也加速了珊瑚島的侵蝕。

●教學(xué)流程設(shè)計(jì)

課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P61～62，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中“知識(shí)1，溶解平衡〞的內(nèi)容，并完成【考慮交流1】；

(2)看教材P62～P65頁，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)2，沉淀反響的應(yīng)用〞，并完成【考慮交流2】。

(3)看教材P65～P66頁，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)3，溶度積〞，并完成【考慮交流3】。步驟6：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】以明確掌握已學(xué)的內(nèi)容，安排學(xué)生課下完成【課后知能檢測(cè)】。再變換一個(gè)角度，利用【教師備課資源】中例題以拓展學(xué)生的思路。

1.概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即到達(dá)溶解平衡。2．表達(dá)式(以AgCl為例)：溶解

AgCl(s)

沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

3．特征

動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。等——溶解速率和沉淀速率相等。

定——平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變。變——當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生挪動(dòng)。4．生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度(1)25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系

(2)反響完全的標(biāo)志：

對(duì)于常量的化學(xué)反響來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5_mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

1．常溫下，分別將AgCl溶于水和0.1mol/L的NaCl溶液中，其溶解度一樣嗎？為什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在會(huì)導(dǎo)致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左挪動(dòng)，使AgCl溶解度更小。

1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法

參加氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反響離子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。(2)加沉淀劑法

以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋等生成極難溶的硫化物沉淀。反響離子方程式如下：

Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解

(1)原理：根據(jù)平衡挪動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向挪動(dòng)，從而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的試劑類型

①主要類型是：用強(qiáng)酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。②用某些鹽溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學(xué)方程式為：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。3．沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)本質(zhì)：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。兩種沉淀的溶解度差異越大，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。

(2)應(yīng)用：①鍋爐除水垢

Na2CO3鹽酸

水垢[CaSO4(s)]――→CaCO3(s)――→Ca2＋(aq)其反響的化學(xué)方程式如下：

CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化

氧化、淋濾

原生銅的硫化物――→CuSO4溶液浸透，加閃鋅礦――→和方鉛礦CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4

2．假設(shè)除去某溶液中的SO24－，你是選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？【提示】選擇可溶性鋇鹽，因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO24－更完全。

溶度積表達(dá)式對(duì)于反響AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝[c(An＋)]m·

[c(Bm－)]n影響

因素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)外因：只與溫度有關(guān)溶度積

規(guī)那么Qc>Ksp，溶液過飽和，沉淀析出Qc＝Ksp，沉淀與溶解達(dá)平衡Qc3．溶度積越小的難溶物，其溶解度也越小嗎？

【提示】對(duì)于同一類型的難溶物，Ksp越小，溶解度越小。

【問題導(dǎo)思】

①存在沉淀溶解平衡的難溶物屬于弱電解質(zhì)嗎？【提示】不一定，如CaCO3、BaSO4等。

②同一難溶物，其電離方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同？(以BaSO4為例)【提示】電離方程式：BaSO4===Ba2＋＋SO24－沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)

沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的溶解和溶解后的電解質(zhì)的電離過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)

包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO24－兩個(gè)過程。1．沉淀溶解平衡與電離平衡的比擬(1)從物質(zhì)類別方面看

①難溶電解質(zhì)：可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)。②難電離物質(zhì)：只能是弱電解質(zhì)。(2)從變化的過程看

①沉淀溶解平衡：已溶解溶質(zhì)與未溶解溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)。②電離平衡：溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化到達(dá)的平衡狀態(tài)。

篇二：高中化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)新人教版選修4

課時(shí)訓(xùn)練17難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1.以下有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的選項(xiàng)是()。A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)展,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl的溶解度減小

D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中參加NaCl固體,AgCl的溶解度不變

+-解析:AgCl固體在溶液中存在溶解平衡,當(dāng)?shù)竭_(dá)溶解平衡時(shí),AgCl固體生成Ag和Cl的速率必

然等于Ag+和Cl-結(jié)合成AgCl固體的速率,A正確;沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì),B錯(cuò)誤;一般說來,溫度升高,固體的溶解度增大,C錯(cuò)誤,但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡體系中參加NaCl固體,增大了c(Cl-),平衡向左挪動(dòng),AgCl的溶解度減小,D錯(cuò)誤。答案:A

2.在BaSO4飽和溶液中參加少量BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,假設(shè)以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),那么平衡后溶液中()。A.c(Ba2+)=c(S)=(Ksp

B.c(Ba)·c(S)>Ksp,c(Ba)=c(S)

2+2+

C.c(Ba)·c(S)=Ksp,c(Ba)>c(S)D.c(Ba2+)·c(S)≠Ksp,c(Ba2+)解析:在BaSO4飽和溶液中參加少量BaCl2溶液,平衡BaSO4

Ba+S左移,此時(shí)溶液中c(Ba)

2+

2+

2+

2+

增大,因此c(Ba2+)>c(S)。由于溫度未發(fā)生改變,所以溶液中c(Ba2+)·c(S)=Ksp。答案:C

3.(2022·壽光高二質(zhì)檢)溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=·c(B)的是()。A.AgCl(s)B.Na2SC.Ag2S(s)D.PbI2(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)2Na++S2-

2Ag+(aq)+S2-(aq)Pb2+(aq)+2I-(aq)

y-

解析:由于Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-),即陽離子前的系數(shù)為2;Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù),故C正確。答案:C

4.在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在以下平衡:Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq)

Ca(aq)+2OH(aq),當(dāng)向此懸濁液中參加少量生石灰時(shí),

2+

-

以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A.n(Ca2+)增大B.c(Ca)不變C.c(OH-)增大

D.n(OH)不變

解析:當(dāng)向懸濁液中參加CaO,CaO+H2

O

-2+

Ca(OH)2,因?yàn)镃a(OH)2已達(dá)飽和,隨著水的不斷反響,

還會(huì)有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量會(huì)減少,但此時(shí)溶液照舊是飽和溶液,所以c(Ca)不變,B項(xiàng)正確。答案:B

5.(2022·衡水高二質(zhì)檢)在5mL0.05mol·L-1的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與參加AgNO3溶液體積關(guān)系如以下圖,那么該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為()。

2+

A.+1C.+3

B.+2D.+4

解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClxMClx~xAgNO3

1x

5×10-3L×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5×10-3Lx=3

答案:C

6.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()。

提示:BaSO4(s)

Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。

A.參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

解析:A項(xiàng)參加Na2SO4會(huì)使Ba2+的濃度減小;B項(xiàng),蒸發(fā)時(shí),Ba2+與S的濃度變化是一致的;D項(xiàng),溫度不變,Ksp不變。答案:C

7.25℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,那么以下說法正確的選項(xiàng)是()。A.向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸,Ksp變大

B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.將AgCl參加到較濃的KI溶液中,局部AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

解析:A項(xiàng)參加鹽酸引起沉淀溶解平衡挪動(dòng),Ksp不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)由于不知道AgNO3和NaCl物質(zhì)的量情況,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)當(dāng)有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí),沉淀的溶解處于平衡狀態(tài),沒有AgCl沉淀析出,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)由于AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是因?yàn)槿芙舛却蟮腁gCl轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI,故D項(xiàng)正確。

答案:D

8.(2022·淮安高二質(zhì)檢):25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10,Ksp(MgF2)=7.42×10。以下說法正確的選項(xiàng)是()。

A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液參加少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液參加NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

2+

解析:Mg(OH)2的溶度積小,故其電離出的Mg濃度要小一些,A錯(cuò);N可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向挪動(dòng),c(Mg2+)增大,B正確。Ksp僅與溫度有關(guān),故C錯(cuò);D項(xiàng),由于MgF2的溶度積更小,所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)展,即可以生成MgF2沉淀,正確。答案:B

9.試?yán)闷胶馀矂?dòng)原理解釋以下事實(shí):(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;

(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。答案:(1)FeS(s)

Fe(aq)+S(aq),參加稀鹽酸后,S+2H

2+

2-2-+

-12

-11

H2S↑,破壞了FeS的溶解平

衡,使上述平衡向FeS溶解的方向挪動(dòng),故FeS溶解。(2)CaCO3(s)

C(aq)+Ca(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的外表,很難破

2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞

2+

壞CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)

Ba2+(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向挪動(dòng),造成

+

BaSO4的損失;而用硫酸洗滌,H2SO42H+S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少。

10.(1)在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為。25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(2)向BaCl2溶液中參加AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

解析:(1)由于Ksp[Cu(OH)2]答案:(1)Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O

AgBr+Cl-這個(gè)反響到達(dá)平衡,所以

Cu(OH)2↓+2N

(2)2.7×10-3

11.在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椤?/p>

(2)假設(shè)向AgY的飽和溶液中參加少量的AgX固體,那么c(Y)(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。

-

(3)在25℃時(shí),假設(shè)取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),那么溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為。

(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,(填“能〞或“不能〞),理由為。

解析:(1)由于AgX、AgY、AgZ為同一類型的鹽,所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定,因?yàn)镵sp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的飽和溶液中參加少量的AgX固體,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag)增大,AgY溶解平衡向著生成沉淀的方向挪動(dòng)。(3)AgY飽和溶液中,c(Ag+)===1.0×10-6mol·L-1,AgY固體完全溶解后c(Ag+)=10-2

-1--6-1

mol·L,故0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中c(Y)=1.0×10mol·L。(4)因Ksp(AgY)=1.0+

-

×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,所以可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。答案:(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小

(3)1.0×10-6mol·L-1

(4)能Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17

篇三：高中化學(xué)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案新人教版選修4

高中化學(xué)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案新人教版選修4

一、內(nèi)容及其解析

1、內(nèi)容：難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀反響的應(yīng)用。

2、解析：從弱電解質(zhì)的電離引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡并根據(jù)平衡挪動(dòng)原理介紹沉淀反響

的應(yīng)用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化。

二、目的及其解析

1、目的：〔1〕、掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用

〔2〕、運(yùn)用平衡挪動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題

2、解析：在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡的根底上學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并通

過實(shí)驗(yàn)、討論閱讀相關(guān)內(nèi)容等認(rèn)識(shí)沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)問題診斷

難溶電解質(zhì)在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡，這種動(dòng)態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合

乎平衡的根本特征、滿足平衡的變化根本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大小可以用沉淀溶解平

衡常數(shù)--溶度積KSP來進(jìn)展判斷，因此我們就可以運(yùn)用溶度積KSP計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。

對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的正確的理解，一方面要運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡

的因素知識(shí)進(jìn)展?fàn)恳坪皖惐纫缘竭_(dá)強(qiáng)化和內(nèi)化的目的；另一方面要用溶度積KSP知識(shí)來分析

沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。本節(jié)內(nèi)容的核心知識(shí)點(diǎn)就是溶度積KSP

教學(xué)難點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解。

四、教學(xué)過程

［引入］同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究過程中的重要方法和手段，化學(xué)史上諸多發(fā)現(xiàn)都是緣于科

學(xué)家們擅長(zhǎng)觀察、分析、總結(jié)實(shí)驗(yàn)中的特殊或異?，F(xiàn)象，再應(yīng)用到實(shí)際消費(fèi)生活中去。本節(jié)

課希望大家努力體驗(yàn)一下：

［探究實(shí)驗(yàn)--1］

取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小試管中，向其中參加2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，

振蕩、靜置，取上層清夜于另一支小試管中，滴加KI溶液。

［考慮］

1、實(shí)驗(yàn)中的特殊異?，F(xiàn)象是什么？努力分析產(chǎn)生的原因。

+-2、溶液中Ag與Cl的反響真能進(jìn)展到底嗎？為什么？

3.假設(shè)將AgCl參加蒸餾水中，會(huì)發(fā)生何種變化，最終到達(dá)什么狀態(tài)？

［小結(jié)］

1.“難溶〞不是“不溶〞，絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的?！惨娬n本P61〕

2、溶解性與溶解度的關(guān)系

難溶微溶可溶易溶3、難溶電解質(zhì)在水中最終會(huì)到達(dá)溶解平衡狀態(tài)。又叫沉淀溶解平衡。

一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

－＋AgCl(s)Cl〔溶解aq〕＋Ag〔aq〕

沉淀

［提問］結(jié)合前面所學(xué)的平衡知識(shí)，試推測(cè)、分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡狀態(tài)的特點(diǎn)以及有哪些影響因素。

1、特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變。

2、影響平衡的因素

〔1〕內(nèi)因

電解質(zhì)本身的性質(zhì)，同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大

〔2〕外因〔同樣遵守勒夏特列原理〕

①濃度：如加程度衡向溶解方向挪動(dòng)等

②溫度：升高溫度，多數(shù)平衡向溶解方向挪動(dòng)〔反例：Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小〕［提問］難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進(jìn)展的方向。請(qǐng)大家根據(jù)平衡挪動(dòng)原理想一想，在實(shí)際消費(fèi)生活中我們可能應(yīng)用它的哪些方面呢？

二、沉淀反響的應(yīng)用

1.沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.沉淀的生成

〔1〕原理：生成沉淀的反響能發(fā)生，且進(jìn)展得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。

〔2〕常用方法：

①調(diào)節(jié)PH法

②加沉淀劑法

③同離子效應(yīng)法

④氧化復(fù)原法：通過氧化復(fù)原反響改變某離子的存在形式，促使其形成為溶解度更小的難溶電解質(zhì)

〔3〕應(yīng)用：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等

［考慮］

1、假設(shè)要除去某溶液中的SO4，你選擇參加鈣鹽還是鋇鹽？為什么？

2、是否可以使要出去的離子通過沉淀的方法全部出去？為什么？

2、沉淀的溶解

〔1〕原理：

根據(jù)勒夏特列原理，設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶

解的方向挪動(dòng)

〔2〕常用方法：

①酸堿溶解法

②鹽溶解法

③生成配合物使沉淀溶解

例如：AgCl沉淀中滴加氨水

+-AgCl+2NH3·H2O=Ag［NH3］2+Cl+2H2O

④發(fā)生氧化復(fù)原反響使沉淀溶解

例如：CuS沉淀中參加稀硝酸

+-2+3CuS+8H+2NO3=3S↓+2NO↑+3Cu+4H2O

［考慮］試用平衡挪動(dòng)原理解釋以下事實(shí)

1.FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。

2.CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。

3.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)原理：生成溶解度更小的難溶物

〔2〕方法：參加可與體系中某些離子反響生成更難溶物質(zhì)的離子，使原沉淀溶解平衡向溶

解的方向挪動(dòng)。

〔3〕應(yīng)用：

①鍋爐中水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，工業(yè)上除水垢常用方法是：用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天后，再用鹽酸或飽和氯化銨溶液出去。試解釋。

②解釋一些自然現(xiàn)象：如礦藏形成的順序等。

③生活中含氟牙膏防齲齒。〔閱讀課本P66資料〕

［總結(jié)］

1、難溶不等于不溶，難溶物也有一定的溶解度。

2、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的挪動(dòng)的過程，其根本根據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向挪動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向挪動(dòng)。③參加一樣離子，平衡向沉淀方向挪動(dòng)。

④參加某些離子，使之與溶解平衡體系中某些離子反響生成更難溶或更難電離或氣體物質(zhì)，使平衡向溶解的方向挪動(dòng)。

配餐作業(yè)：2―

一、根底題〔A組題〕

1.以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕

A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D.物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水

2.在飽和澄清石灰水中參加生石灰反響后，恢復(fù)至原來溫度以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.溶液中鈣離子濃度變大

B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.溶液的PH不變

D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.

3.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是〔〕

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等一樣

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS4.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再參加足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反響為〔〕

A．只有AgBr沉淀生成。

B．AgCl和AgBr等量生成。

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主。

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主。

二、穩(wěn)固題〔B組題〕

試用平衡挪動(dòng)原理解釋以下事實(shí)

1、FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。

2、CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。

3、分別用等體積的蒸餾水和0.010mol