2022北京高二（下）期末化學匯編：共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)

第1頁/共1頁2022北京高二（下）期末化學匯編共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)一、單選題1．（2022·北京石景山·高二期末）下列化學用語或圖示表達正確的是A．NaCl的電子式 B．SO2的VSEPR模型C．p-pσ鍵電子云輪廓圖 D．NO的空間結(jié)構(gòu)模型2．（2022·北京石景山·高二期末）H2O2是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說法不正確的是A．在H2O2分子中只有σ鍵沒有π鍵B．H2O2為非極性分子，O原子采取sp3雜化軌道成鍵C．H2O2能與水混溶，不溶于CCl4D．H2O2分子間作用力強于H2O分子間作用力3．（2022·北京東城·高二期末）有3種烴的碳骨架如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為2-甲基丙烷B．b分子中的碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式C．b、c的化學式均為C4H10D．一定條件下，a、b、c均能發(fā)生取代反應。4．（2022·北京東城·高二期末）下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是A．氨 B．氯氣 C．二氧化碳 D．四氯化碳5．（2022·北京昌平·高二期末）磷元素可組成多種物質(zhì)。白磷化學性質(zhì)活潑，需要放在水中保存，圖a為1個白磷分子的結(jié)構(gòu)示意圖。黑磷在微電子和光探測領(lǐng)域有獨特的應用價值，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，圖b為相鄰兩層的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A．1mol白磷中有非極性鍵B．白磷不溶于水與分子極性有關(guān)C．黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是共價鍵D．白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同6．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高二期末）通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCl3分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是A．NCl3水解方程式：NCl3+2H2O=3HCl+HNO2B．NCl3中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NCl3比NF3鍵角小7．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高二期末）PO、NH這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。關(guān)于幾種微粒的說法中，不正確的是A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸堿性不同B．NH離子中四個N－H鍵鍵長完全相同C．相同物質(zhì)的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個數(shù)相同D．PO、NH這離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形8．（2022·北京昌平·高二期末）一種效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y與Z處于不同周期且0.1mol/LZ的氫化物水溶液在常溫下測得。下列說法正確的是A．結(jié)構(gòu)中X原子有孤電子對 B．原子半徑：C．穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物小于X的氣態(tài)氫化物 D．W的氧化物一定是非極性分子9．（2022·北京昌平·高二期末）下列說法中正確的是A．空間構(gòu)型為三角雉形B．分子中S原子采取雜化C．中心原子采取雜化的分子，其空間構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形、角形D．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個雜化軌道形成的10．（2022·北京石景山·高二期末）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A．CH4和H2O B．CO2和PCl3C．NH3和H2S D．CS2和BF311．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高二期末）下列分子中的碳原子為sp雜化的是A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（2022·北京順義·高二期末）氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。回答下列問題：(1)氯元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。(2)氯吡苯脲晶體中碳原子的雜化軌道類型為_______。(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲，其反應方程式為：①該反應的反應類型為_______。②反應過程中，每生成1個氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵，斷裂_______個π鍵。(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用相關(guān)理論解釋NH3極易溶解于水的原因：_______。②請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：_______。

參考答案1．D【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，氯化鈉的電子式為，故A錯誤；B．SO2的價層電子數(shù)為=3，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為，故B錯誤；C．p-pσ鍵電子云以“頭碰頭”方式形成，其電子云輪廓圖為，是p-pπ鍵電子云模型，故C錯誤；D．CO的價層電子數(shù)為=3，無孤電子對，其VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形，即，故D正確；故選D。2．B【詳解】A．H2O2分子中只有單鍵，則只有σ鍵沒有π鍵，故A正確；B．H2O2分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，且O原子價層電子對數(shù)為=4，O原子采取sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；C．極性分子易溶于極性分子，則H2O2能與水混溶，不溶于CCl4，故C正確；D．相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大，則H2O2分子間作用力強于H2O分子間作用力，故D正確；故選B。3．C【詳解】A．a(chǎn)為烷烴，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，a的名稱為2-甲基丙烷，故A正確；B．b分子中的2個飽和碳原子的雜化方式為sp3，2個連接碳碳雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2，故B正確；C．b、c分子中均有4個碳原子和8個氫原子，所以分子式均為C4H8，故C錯誤；D．a(chǎn)、b、c中均有飽和碳原子，均能發(fā)生取代反應，故D正確；故選C。4．A【詳解】A．NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，是由極性鍵N-H鍵構(gòu)成的極性分子，故A選；B．氯氣是單質(zhì)，一個氯氣分子由兩個氯原子構(gòu)成，是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B不選；C．二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不選；D．四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，是由是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不選；故選A。5．C【詳解】A．白磷為正四面體，有6條棱，1mol白磷中有非極性鍵，故A正確；B．白磷是非極性分子，水是極性分子，白磷不溶于水與分子極性有關(guān)，故B正確；C．黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是分子間作用力，故C錯誤；D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同，故D正確；故選C。6．B【詳解】A．NCl3水解含氯的生成物具有漂白性，應該為HClO即該物質(zhì)中Cl為+1，那么N顯-3價，所以水解方程式應該為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，A項錯誤；B．判斷是否8電子方法：化合價的絕對值+最外層電子=8即達八電子，所以N、Cl均為8電子結(jié)構(gòu)，B項正確；C．NCl3為三角錐形，為極性分子，C項錯誤；D．NCl3和NF3均有一對孤電子對且均為sp3雜化，但N-Cl鍵比N-F鍵鍵長長受孤電子對排斥小，所以NCl3鍵角比NF3大，D項錯誤；故選B?！军c睛】8電子結(jié)構(gòu)的判斷：化合價的絕對值+最外層電子=8，即達八電子結(jié)構(gòu)。7．C【詳解】A．Na3PO4為弱酸強堿鹽呈堿性而NH4Cl為弱堿強酸鹽呈酸性，A項正確；B．中價層電子對為4對，無孤電子對，為正四面體，sp3雜化，N-H鍵均相同，B項正確；C．前三者中均有4個σ鍵而后者有6個σ鍵，C項錯誤；D．中價層電子對為，無孤電子對，為四面體構(gòu)型，與相同，D項正確；故選C。8．A【分析】0.1mol/LZ的氫化物水溶液在常溫下測得pH=1，說明該氫化物為強酸，則短周期元素Z為Cl；如圖所示，該分子中，Y和W之間形成雙鍵，W周圍有1個雙鍵和2個單鍵，X周圍有3個單鍵，且W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y與Z處于不同周期，則W為C，X為N，Y為O。【詳解】A．由分析可知，X為N，其周圍含有3個單鍵，孤電子對數(shù)為=1，即結(jié)構(gòu)中N原子有孤電子對，A正確；B．由分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl；這四種元素中，Cl位于第三周期，其原子半徑最大；C、N、O均位于第二周期，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：O＜N＜C；即原子半徑：O＜N＜C＜Cl，B錯誤；C．由分析可知，X為N，Y為O；元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定越強；非金屬性：N＜O，故穩(wěn)定性：NH3＜H2O，C錯誤；D．由分析可知，W為C，其氧化物有CO和CO2，CO是極性分子，CO2是非極性分子，D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．中心原子B的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為，無孤電子對，故空間構(gòu)型為平面三角形，故A項錯誤；B．分子中S原子的價層電子對數(shù)為3，采取雜化，故B項錯誤；C．中心原子采取雜化的分子，其空間構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形、角形、直線型，故C項正確；D．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp2軌道形成的，故D項錯誤；故答案選C。10．D【詳解】A．H2O是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，A錯誤；B．PCl3是三角錐形分子，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C．NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，H2S是V形結(jié)構(gòu)，二者均是極性分子，C錯誤；D．CS2是直線形結(jié)構(gòu)，BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，二者均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D正確；答案選D。11．C【詳解】A．CH4中碳形成4個σ鍵，為sp3雜化，故A不選；B．HCHO中碳形成3個σ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化，故B不選；C．C2H2中碳形成2個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，故C選；D．C2H4中碳形成3個σ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化，故D不選；故選C。12．(1)1s22s22p63s23p5(2)sp2(3)

加成反應

1

1(4)

NH3和水都是極性分子，相似相溶；NH3可以和溶劑水形成氫鍵；氨氣可以和水發(fā)生反應

O-H比N-H鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定【解析】（1）氯為17號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5。答案為：1s22s22p63s23p5；（2）氯吡苯脲晶體中碳原子的價層電子對數(shù)都為3，雜化軌道類型為sp2。答案為：sp2；（3）①從反應方程式看，產(chǎn)物只有一種，且反應物中發(fā)生雙鍵的斷裂，所以該反應的反應類型為加成反應。②反應過程中，斷裂1個N-H鍵、氮氧雙鍵中的一個鍵，所以每生成1個氯吡苯脲，斷裂1個σ鍵，斷裂1個π鍵。答案為：加成反應；1；1；（4）①NH3與H2O中N、O都是原子半徑小，非金屬性強，都可形成分子間的氫鍵，則NH3極易