鐵銅及其化合物的應(yīng)用(ptb)

金屬應(yīng)用物理性質(zhì)鐵跨海大橋、地下鐵道、火車、坦克等。銀白色有金屬光澤，有延展性，電和熱的良導(dǎo)體，可被磁鐵吸引。銅

管道、水龍頭、導(dǎo)線等。紫紅色有金屬光澤，電和熱的良導(dǎo)體。一、鐵與銅的應(yīng)用思考：金屬鎂有哪些性質(zhì)？鐵有相同的性質(zhì)嗎？④與鹽(CuCl2)等反應(yīng)鎂的化性：①與非金屬(O2、Cl2、S、N2)②與氧化物（H2O、CO2）③與酸(HCl、H2SO4)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)（注意產(chǎn)物價態(tài)）：1、與非金屬(潮濕的空氣、純O2、Cl2、S)2與非氧化性酸(HCl、稀H2SO4)4、與鹽(CuCl2、AgNO3)等反應(yīng)3、與氧化物（H2O）拓展：5、與氧化性酸反應(yīng)：

三、Fe2+、Fe3+離子的檢驗

演示1：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后現(xiàn)象？思考：某溶液中滴入KSCN溶液后呈無色，再滴入氯水呈血紅色，則該溶液含有什么離子？

演示2：FeCl3溶液、FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后現(xiàn)象？四、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（1）Fe2+→Fe3+思考：Fe2+→Fe3+，這一過程發(fā)生了什么反應(yīng)？加入什么物質(zhì)才能實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化？

演示1：FeCl2溶液中滴入H2O2溶液后現(xiàn)象？（2）Fe3+→Fe2+思考：Fe3+→Fe2+，這一過程發(fā)生了什么反應(yīng)？加入什么物質(zhì)才能實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化？

演示1：FeCl3溶液中滴入KI溶液、鐵粉后現(xiàn)象？Fe3+鐵三角：FeFe2+FeFe2+FeFe3+Fe2+Fe3+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+、S、I2強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、熱濃H2SO4、濃(稀)HNO3弱還原劑Fe、Cu、H2S、SO2、I-、HI強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2銅的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬(潮濕的空氣、O2、Cl2、S)2、不與非氧化性酸反應(yīng)3、與鹽(AgNO3)等反應(yīng)思考：1、如何保存FeCl2或FeSO4溶液？2、除去廢水中的Fe2+？3、除去CuCl2的FeCl2？

某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：上述實驗現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）（1）A是

，B是

，C是

；（2）加入鹽酸變紅的原因是

。

練習(xí)習(xí)題：將6克的鐵粉加入200毫升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反應(yīng)得到200毫升,0.5mol/LFeSO4溶液和5.2克固體沉淀物。計算：（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（2）原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)2下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：A.FeCl3B.CuSO4C.14mol/LHNO3D.98%H2SO4練習(xí)1

區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？練習(xí)3將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：A.CuCl2B.H2SO4C.Hg(NO3)2D.Fe2(SO4)3練習(xí)5在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成

而制得紅色磚瓦；若焙燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量

的氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是

，同時還原未燒的碳得青色磚瓦。練習(xí)6金黃色固體FeS2，經(jīng)燃燒得紅色粉末A和使溴水褪色的氣體B，將A溶于鹽酸得溶液C。將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足