化學(xué)必修(一)教學(xué)案

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方

法。

2.樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好

的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

3.掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)

計(jì)除雜質(zhì)方案。

情感目標(biāo)：

1.樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。

2.能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

探究

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用。

教學(xué)過程：

化學(xué)是一門以------為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?？茖W(xué)規(guī)律是通過對(duì)

---------的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的。化學(xué)研究的主要方法是

------方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開-------，掌握----------以及

--------------------------,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、遵守---------------。

2、了解---------------。

3、掌握_______________。包括______和______的使用---------

--------------等。

4重視

初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有：---------------

________________________等。

二、混合物的分離與提純

自然界中的物質(zhì)絕大部分是以的形式存在。

1、過濾和蒸發(fā)

粗鹽中常含有不溶性的和可溶性的CaCL、MgCb

以及等。粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。

(1)過濾

a、定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種

方法。

b所用儀器：

c、操作注意事項(xiàng)：--------------------------------

⑵蒸發(fā)

a所用儀

器：

b操作要點(diǎn)

通過上述操作得到的-----（是或不是）比較純的氯化鈉，用

------------證明有無雜質(zhì)存在。

撿驗(yàn)的方法的化學(xué)方程式：

利用這種方法可以檢驗(yàn)和,

要除去粗鹽中的CaCL、MgCL以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作:

雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式

a可溶性的硫

酸鹽

b、CaCl2

c、MgCh

要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步

驟是（）

A、bcaB、abcC、acbD、

bac

課堂練習(xí):

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A.用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng)

B.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中

C.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在天平左盤的稱

量紙上

D.如果未知溶液中滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，證明原溶液

中一定含有so?-離子

2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③______

④------⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表

示______(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。

A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，祛碼重

C.右盤重，碳碼輕D.右盤輕，樣品重

(3)在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目

的是防止---------。

(4)在進(jìn)行第②③④步操作時(shí)，要用到的同一種玻璃儀器是

(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有

等。

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo):

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。

2.知道液體混合物分離和提純的常用方法一蒸鐳和萃取，能根

據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技

能。

情感目標(biāo)：

能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活

服務(wù)的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：蒸僧和萃取的掌握和應(yīng)用。

教學(xué)過程：

過濾、蒸發(fā)操作適用于--------混合物分離。

2、蒸儲(chǔ)和萃取

進(jìn)水口

(1)蒸做二

a、原理：利用-----------不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮

發(fā)的雜質(zhì)。

b、裝置圖：(右圖)

c使用儀器：

d、實(shí)驗(yàn)操作過程:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

在試管自來水中

滴加AgNO?溶液和

稀硝酸

如上圖操作加熱

取蒸儲(chǔ)后的液體

滴加AgNOj溶液和

稀硝酸

e、蒸網(wǎng)操作注意事項(xiàng)：

I.蒸俺燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3,也

不少于1/3。

II.為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸偏燒瓶里加入

少量----------------。III.冷凝管套管下端的開口用橡皮管與

自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到

水槽下水道里。即：冷卻水從-----進(jìn)從------出。

IV.溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于--------------------------處。

V.在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先---------，后-------------。在實(shí)驗(yàn)結(jié)

束時(shí)，先----------,然后--------------。

(2)萃?。?/p>

a、定義：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里---------的不

同，用一種溶劑把-----從它與另一溶劑所組成的---------里提取

出來的操作。

b、萃取操作使用的主要儀器是

幾種常見的漏斗:

⑴普通漏斗用于過濾，將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，溶解易溶

氣體。

(2)長(zhǎng)頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。

(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。

c、萃取劑的選擇：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶

劑中大。

(2)萃取劑與原溶劑不互溶。

(3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。

課堂練習(xí)：

1.蒸鏘時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置()

A、液面下B、液面上C、支管口D、

任何位置

2、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()

A、CC14B、汽油C、苯D、

酒精

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是()

A.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B.振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)

C.用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時(shí)先取小碳碼，再依次取較大的碳碼

4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

)

A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餌時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸偏燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，跌碼放在

托盤天平的右盤中

5.填寫儀器名稱：

分離酒精和水的受熱容器是---------------------；

石油蒸僧裝置中通冷卻水的儀器是--------；接受鐳分的儀器是

用于分液的儀器是---------------

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

教材分析與學(xué)生分析：

本節(jié)先介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量，然后由此重點(diǎn)學(xué)習(xí)物

質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，即物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)

的量濃度的溶液。

物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)

量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是

聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引

入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)

的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。關(guān)于這方面，應(yīng)注意不要隨意拓寬

和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒

子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然此出摩爾質(zhì)量

的定義，有利于學(xué)生的理解。

物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量

濃度溶液的方法是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)上，結(jié)合初中

學(xué)習(xí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)的新的表示溶液濃度的方法。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、

粒子個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.物質(zhì)的量及其單位摩爾。

2.物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)難點(diǎn)：

物質(zhì)的量及其單位摩爾。

課時(shí)安排：2課時(shí)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能，

1、德學(xué)生次識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀

粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常

數(shù)的涵義。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)

進(jìn)行計(jì)算的能力。

過程與方興：

1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念

和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)

定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、探索實(shí)驗(yàn)、分析、對(duì)比、歸納、自學(xué)等方法。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。

教具準(zhǔn)備：投影儀、燒杯、鋁片、硫磺、銅、圖片。

教學(xué)過程：

［引言］古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題

刁難，其中一個(gè)問題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫

幫他？

［思考、討論、回答］

［追問］這些方法中，那種方法最科學(xué)？

［追問］誰能介紹幾種生活中相似的例子？

「材論向優(yōu)1箱打今白冬…

設(shè)計(jì)意霞引安學(xué)方興菽,出期微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)

目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。

［弓入］復(fù)習(xí)C+=CO2指出化學(xué)方程式的意義。

在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原

子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問題,

我們來學(xué)習(xí)“第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用”。

［板書］第一節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用

［講述］可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒

子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計(jì)量它們

之間的關(guān)系。答案是肯定的。國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它

們聯(lián)系的。

［板書］一物質(zhì)的量的單位一摩爾

［講解］物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中

的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。

［投影］國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位

物理量的符單位名_稱及符

長(zhǎng)度1(L)米（m）

時(shí)間t秒（s）

質(zhì)量m千克(kg)

溫度T開爾文（K）

發(fā)光強(qiáng)度1(Iv)坎德拉（cd）

電流I安培（A）

物質(zhì)的量n摩爾（mol）

強(qiáng)調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四人字是一個(gè)

整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒

子的集體

2、麻質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是

指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、

中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質(zhì)的量用符號(hào)"n”表示。

［例舉］氧氣的物質(zhì)的量為Imol;水的物質(zhì)的量為2moL（鐵的質(zhì)

量為10g）

［反問］下列說法是否正確？

氫的物質(zhì)的量是3niol、小米的物質(zhì)的量是Imol

［討論］學(xué)星討論交流解決。

［投影］練習(xí)：計(jì)算填空

H20Al

一個(gè)分子或原子的質(zhì)2.990x104.485x10-

量-23g"g

相對(duì)分子質(zhì)量或原子1827

質(zhì)量

18g水含多少27gAl含多少原

分子子

［回答］結(jié)果：都是6.02,104個(gè)。

［展示］實(shí)物展示：圖1T1

Imo!FeImolAlImolPbImolH^OImolH2SO4

［學(xué)生歸納、回答］大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為

單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都

是6.02x1（）23個(gè)。

［板書］1、含有6.02xIO2個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。6.02x叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)：

NA。

［投影］圖1—12：

［閱讀］P12第3、4自然段

［講解］敘述時(shí)注意明確對(duì)象：微觀粒子

［板書］2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

單位：克/摩符號(hào)：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

［舉例］Mg的摩水質(zhì)量:24g/mol,KCl摩爾質(zhì)量:74.5g/mo1,CO；2

摩爾廟量：60g/moL強(qiáng)調(diào)單位。

［投影］圖1—13：

342g前糖

201gHg

［學(xué)生探究］物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的微粒

數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系.

［板書］3、計(jì)算公式:

n=N/NAn=m/M

［練習(xí)］學(xué)與問

［辨析］

1mol0的質(zhì)量是32g/mol

0曠的摩爾質(zhì)量是17g

1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

［思考］通過以上學(xué)習(xí)的我們知道Iniol微粒的質(zhì)量，那么Imol微

粒體積怎停求？

［閱讀］科學(xué)視野：

［講述］由于在1mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的，都約

是6.02210，因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就

主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之'可的距離。當(dāng)粒子之間的

距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大?。欢?dāng)

粒子之間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距

離。...........................

在1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子

數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時(shí)，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子

之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要

決定于粒子的大小了。所以，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體

積是不相同的。

［投影］固體、液體、氣體分子距離示意圖:

固體液體氣體

［學(xué)生討論］對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主

要因素是粒子間的距離。（補(bǔ)充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)

下，分子間的距離可以看作是相等的，所

以Imol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結(jié)論：相同條件下，Imol氣體的體積主要決定于分子'可的距離。

［引導(dǎo)］請(qǐng)同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個(gè)定

義。

［板料4、氣體的摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問：為什么液體、

固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol）

［小結(jié)］略

［作業(yè)］一、填空：

1、ImolH2O含個(gè)％0;molHmol質(zhì)子。

2、0.5molH2s04中含個(gè)H,mo10,mol電

子。

3,0.2molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNOi為mol,有

相同氧原子數(shù)的H2s有個(gè),有相同的分子數(shù)的HC1

有___________mol,有相同原子總數(shù)的NH3____________mol,

4、0.2mo1NaOH含Na+__________mol,含OH一__________mo1,

與molBa（OH）2所含0曠相同。

附：板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用

一物質(zhì)的量的單位一摩爾

1、含有6.02xio?'個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾

簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。6.02xl（）27mol叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)：NA。

2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

單位：克/摩符號(hào)：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

3、計(jì)算公式：

n=N/NAn=m/M

4,氣體的摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問：為什么液體、

固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol）

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)后技能：

1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概

念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生

發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

過程后方殺：

1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念

和運(yùn)用、鞏固概念

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)

習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：投影儀、圖片、天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻

璃棒、滴管。

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)］物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

N/NA=n=m/M

［導(dǎo)入新課］我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種

表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，

而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相

互間有一定的關(guān)系。

［板書］二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用

［自主探究］如何設(shè)置一個(gè)物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來。

注意以下幾點(diǎn)：

\、可成'蓑示體積，我們最取一定體積時(shí)通過這個(gè)物理量就可以

知道很快地知道它的物質(zhì)的量。

2、我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時(shí)，通過這個(gè)物小缶附旦冰★一物質(zhì)的量

理量就可以知道要量取多少體積的溶液。物質(zhì)的量?jī)z度一溶液的體積

［總結(jié)］通常我們把這個(gè)物理量稱為物質(zhì)的量濃度。即

［閱讀］相夾內(nèi)容

［版為］］1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)

的量，文口UB的物康的量濃度，符號(hào)CB,公式：CB=nB/V,單位通

常是用mol/L表示。

［講述］1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

［講解］

例題：1、用5mo!NaOH配成500mL溶液,其濃度為一一mol/L,

取5mL該溶液,其濃度為__mol/L。

2、從ILlmol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,

它們由訪山

量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？

［講述］簡(jiǎn)介主要容量瓶：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的

儀器一一容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL.250mL.

500mL、和1000niL等幾種。

［學(xué)生閱讀］實(shí)驗(yàn)1-5

［討論］⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明

了什么？

(2)能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？

(3)溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

（4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？

（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢？

［啟發(fā)學(xué)生］講解以上問題。

［藪際演示］容量瓶的核用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注

入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面

沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量得溶液過程：

*

a/

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒注意事項(xiàng)。

［交流］實(shí)驗(yàn)成果及有關(guān)問題。

［板書］2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

1、計(jì)算2、稱量3、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6、定

容7、搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴

管

［思考］學(xué)與問，主動(dòng)回答。

［閱讀］P16第二自然段。

［思考交流］濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

［練習(xí)題］1、若用98%的濃H2s0J2=1.84g?cm"）配制1000mL

物質(zhì)的量濃度為0.1mol?I/'的溶液，需怎樣配制？

［注意］①計(jì)算濃MSO』的體積K

②濃HzSO』的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

2、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.lmol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL

容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0g膽磯配成500mL溶液

C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5克膽磯配成500mL溶液

答案.D

1講至并板書］3、溶液稀釋規(guī)律：

C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?/p>

［小結(jié)］整節(jié)總結(jié)

［作業(yè)］P161、2、3、

附：板書設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)電量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用

1、物底的量濃度：簞位被積溶版中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又

叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)金，公式：CB=nB/V,單位通常是用mol

/L表示。

2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）

定容（7）搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴

管。

3、溶液稀釋規(guī)律：

C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?/p>

復(fù)習(xí)課

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.掌握混合物的分離與離子的檢驗(yàn)。

2.通過一定物質(zhì)的量濃度配制掌握有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、

物質(zhì)的量濃度等概念。

過程與方法

1.通過典型例題的分析、學(xué)習(xí)，掌握分析問題、解決問題的

方法。

2.探究與活動(dòng)，通過復(fù)習(xí)，了解探究過程的意義和方法，培

養(yǎng)從形象思維到抽象思維的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2.樹立正確的人生觀、價(jià)值觀：熱愛科學(xué)、熱愛社會(huì)、關(guān)注

生活。

教學(xué)重點(diǎn)

歸納能力、比較能力的培養(yǎng)。

教學(xué)難點(diǎn)

培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力。

課時(shí)安排

1課時(shí)

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］

師：前幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和化學(xué)計(jì)量在化學(xué)

實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，這節(jié)課我們先系統(tǒng)的復(fù)習(xí)一下所學(xué)的知識(shí)，然后

應(yīng)用這些知識(shí)解決一些具體的問題。

［板書］復(fù)習(xí)課

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)

1.要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2.要了解安全措施

3.要掌握正確的操作方法

二、混合物分離和提純的常用方法

1.常用方法

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例

過濾從液體中分離出不溶的固體除去粗鹽中的泥沙

蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)蒸發(fā)KN03溶液，獲得KN03晶體

結(jié)晶分離溶劑和溶質(zhì)分離KN03和NaCl

蒸僧分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液態(tài)混合物分離乙醇和水的混

合物，用自來水制取蒸餌水

分液兩種互不相溶的液體分離CC14和水

萃取提取溶質(zhì)到另一溶劑中用CC14萃取碘水中的12

2.離子的檢驗(yàn)

師：物質(zhì)的檢驗(yàn)要依據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?/p>

準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象如：顏色的變化，沉淀的生成和溶解,

氣體的產(chǎn)生和氣味，火焰的顏色等進(jìn)行判斷。

［回憶］我們初中學(xué)習(xí)過哪些陰離子？以及這些陰離子有什么樣

的特性？

［回答］S042-、CO32—、C1-

［提問］如何檢驗(yàn)出這些離子呢？

硫酸根：試劑：用氯化銀溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

方程式：

碳酸根：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水

現(xiàn)象：與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

方程式：

氯離子：試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

方程式：

小結(jié)：

三、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量濃度

1.物質(zhì)的量

2.物質(zhì)的量濃度公式：

3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要用到哪些儀器？進(jìn)行哪

些操作？

儀器：

操作步驟：

5.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)誤差問題。

小結(jié)：

［過渡］下面我們就用這些知識(shí)解決一些具體問題。

例1.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲、乙的混合物樣品，

通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于

過濾強(qiáng)酸液體的耐酸過濾器）

填表，完成上述混合物得到甲的實(shí)驗(yàn)

序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作

①溶解將混合物放入燒杯中加98%的硫酸，充分?jǐn)嚢柚凉?/p>

體不再溶解

②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全

［講解］由題意知，甲和一都不溶于水，故不能用水來分離甲和

乙；甲溶于濃硫酸而乙不溶，則可以用濃硫酸作為溶劑將甲乙進(jìn)

行溶解后過濾分離。然而想要得到甲的固體，須用甲不溶于水的

性質(zhì)稀釋濃硫酸得到固體甲，注意濃硫酸的稀釋。洗滌的操作。

小結(jié)：過濾操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作之一，利用該操作分離

的是易溶于水和難溶于水的固體物質(zhì)。在過濾中常用的幾步重要

的操作：溶解，過濾，洗滌，檢驗(yàn)。

例2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如

下：

物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C密度/g/cm3水中溶解度

/g

甲C3H6O2-9857.50.93可溶

乙C4H8O2-87770.90可溶

據(jù)此將甲和乙互溶分離的最佳方法是一―，采用此法分離時(shí)所需

的儀器有-------。在操作中要注意--------問題。

此法分離最先得到什么物質(zhì)？此時(shí)的溫度是多少？

［講解］分析甲和乙的各項(xiàng)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)相差不大，密度相差不

大，易溶于水，相比之下沸點(diǎn)差距較大，所以最佳分離方法應(yīng)采

用蒸像法。

小結(jié)：圖表問題

例3.乙醛是一種常用的有機(jī)萃取劑，利用它可以萃取出許多種

溶解在水中的有機(jī)物。進(jìn)行萃取操作時(shí)，在分液漏斗中用乙醛萃

取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如何來判斷其中的“水

層”？

小結(jié)：

例4.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，那些能夠組成關(guān)于物質(zhì)

的量的公式，若不能組成又缺少哪些條件？

①②③④⑤

甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積非標(biāo)

準(zhǔn)狀況物質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度物質(zhì)

的摩爾質(zhì)量溶液體積

［思考討論］

小結(jié)：公式

［實(shí)踐練習(xí)］

1.某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取

液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3moi/L氫氟酸的濃度為

8mol/La現(xiàn)有一批回收酸液共400L,經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為

12mol/L,硫酸的濃度為lmol/L0現(xiàn)要使此回收液配制上述萃取

液，400L回收液經(jīng)稀釋可以得到--L8mol/L的氫氟酸，在400L

回收液中加入——L密度為1.84g/cm3,濃度為98%的濃硫酸，

才能得到符合要求的萃取液？如何配制符合要求的萃取液？簡(jiǎn)

要敘述步驟。

師：設(shè)稀釋后溶液的體積為V2由稀釋定律可求得體積，又設(shè)需

加濃硫酸體積為V，，由硫酸的物質(zhì)的量守恒，可求得需加濃硫

酸76.1升。其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。

2.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽

和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合

物Wg。從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為()

A.(W-B)23/123gB.(W-B)23/77g

C.(W-B)23/100gD.(W-77B/23)g

3.實(shí)驗(yàn)室很多化學(xué)藥品長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段

時(shí)間后，有一部分變成碳酸鈉。取那部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體

樣品11.3g,溶解后加入足量的氯化領(lǐng)溶液，生成白色沉淀。過

濾，將沉淀洗凈、烘干稱重9.9g。請(qǐng)計(jì)算：氫氧化鈉樣品中氫

氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4.白色粉末A是NaHC03和KHC03的混合物，取甲、乙、丙三

份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0mL相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，

得到氣體的體積（標(biāo)況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙

鹽酸體積（mL）50.050.050.0

A的質(zhì)量（g）2.845.257.00

氣體體積（L）0.6720.8960.896

求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（2）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體,測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)

氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17.現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則進(jìn)入燒瓶

中液體的體積占燒瓶體積的幾分之幾？若溶質(zhì)不擴(kuò)散,燒瓶?jī)?nèi)溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

6.在一定條件下，有A升02和03的混合氣體，當(dāng)其中的03全部

轉(zhuǎn)化為02時(shí),體積變?yōu)?.2A升.求原混合氣體中02和03的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).

7.假設(shè)12c相對(duì)原子質(zhì)量為24,以0.024Kg12c原子數(shù)為阿伏加

德羅常數(shù).下列數(shù)值肯定不變的是：

A.氧氣的溶解度B氣體摩爾體積

C一定質(zhì)量氣體的體積D市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

E阿伏加德羅常數(shù)F02的相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量

G0相對(duì)原子質(zhì)量

H跟2mLH2相化合的02的質(zhì)量、物質(zhì)的量

I一定溫度下NaCl在1mL水中溶解的質(zhì)量、物質(zhì)的量

J一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的密度.

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試

廣東省揭陽市華僑中學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56

K:39Cu:64Ag:108C:120:16S:32Cl:35.5Br:80

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題

有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.摩爾是（）

A.國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D.表示6.02x1023個(gè)粒

子的集體

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是

（）

A.ImolNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

D.18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

3.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性

質(zhì)是（）

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且

比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，

且必須比水密度小

4.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)

移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

5.下列的分離方法不正確的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸^的方法將自來

水制成蒸僧水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的

方法從沙里淘金

6.以下過濾操作中，不正確的是（）

A.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間

沒有氣泡

B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

C.倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）

A.稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上

B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再

熄滅酒精燈

C.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁

D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

8.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()

①漏斗②試管③蒸儲(chǔ)燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽

A.①③④B.①②⑥

C.①③⑤D.①③⑥

9.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是

()

A.試管B.增埸C.蒸發(fā)皿D.燒杯

10.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

()

B.C.D.

二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題

有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

11.用蒸汽密度法測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一種常用的方法。

現(xiàn)測(cè)得0.3g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時(shí)排出的空氣在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下是40mL,則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是

()

A.85B.168C.310D.340

12.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g-mol

-1)時(shí)，壓強(qiáng)為lxiO4Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X

充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5xiO4Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體X的

分子數(shù)約為

()

A.9.0x1023B.7.5x1024C.7.5x1023D.3.3

x1022

13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，

這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HC1雜質(zhì)，

要除去HC1雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所

示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，

則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是()

A.H2B.C12C.H2SD.CO2

14.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子,

如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下

列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加

Ba(N03)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④

D.④②③②①

15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgC12、Na2SO4等

雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入

稍過量的Na2c03溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍

過量的BaC12溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾

正確的操作順序是()

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①

④

16.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（）

A.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B.振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)

C.用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時(shí)先取小祛碼，再依次取較大的碳碼

17.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）

A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

出

B.蒸屈時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放

在托盤天平的右盤中

18.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）

A.用試管取出試劑瓶中的Na2c03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不

浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，

再用水沖入下水道

C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶

液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水

后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

19.(1997年上海高考題)實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol*L-l的硫

酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

()

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽研配

成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽研配

成500mL溶液

20.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜

貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些

敘述中正確的是()

A.①②③④B.②③C.①②④D.②③

④

三.填空題

21.(6分)將Wg膽磯(CuSO4?5H2O)溶解在VmL水中，得到飽

和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為Pg/cm3,測(cè)溶液的物質(zhì)的量

濃度為，該溫度下，CuS04的溶解度為。

22.(6分)在VLA12(SO4)3溶液中，測(cè)得含A13+的質(zhì)量為a

g,則A12(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為，SO42-的

物質(zhì)的量濃度為。

23.(8分)一定量液態(tài)化合物XY2,在一定量的02中恰好完全

燃燒，反應(yīng)方程式：XY2(1)+302(g)=XO2(g)+2YO2(g);冷卻后

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/U

⑴反應(yīng)前02的體積是mLo

⑵化合物XY2的摩爾質(zhì)量是

⑶若XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16,則X、Y兩元

素分別為和（寫出元素符號(hào)）。

四、實(shí)驗(yàn)題

24.（16分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃

H2s04來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2s04?？晒┻x擇的儀

器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量

瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：

⑴上述儀器中，在配制稀H2s04時(shí)用不到的有（填代

號(hào)）。

⑵經(jīng)計(jì)算，需濃H2s04的體積為?，F(xiàn)有①10磯②

50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

（填代號(hào)）。

⑶將濃H2s04加適量蒸偌水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移

到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒。

轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸像水洗滌2?3次，并將洗滌液

全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸偏水，振蕩容量瓶，使溶液混

合均勻。然后緩緩地把蒸儲(chǔ)水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

處。改用加蒸傅水到瓶頸刻度的地方，使溶液

的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中:

錯(cuò)誤的是，能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）。

①洗滌量取濃H2s04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2S04直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸僧水來稀釋濃

H2SO4

④定容時(shí)，加蒸像水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸鐳水至標(biāo)

線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

五、計(jì)算題（14分）25.（6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和02混合氣

體AL,引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí)，體積減少為BL,則原混合氣

體中H2占有的體積可能為多少L?

26.（8分）向25mL稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75mL.

Imol/L的氫氧化鈉溶液后恰好中和。如果往這種溶液里加入過

量的氯化領(lǐng)溶液，所生成的沉淀經(jīng)洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為

0.466g。求此混合溶液里鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度。

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試答案

12345678910111213141516171819

20

CBBDCCACDABCDBABCDD

A

21.

22.mo1,L-1mo1,L-1

23.672;76g/mol;CS

24.⑴②⑦⑧(2)5.4mL①(3)500引流燒杯1cm?2

cm膠頭滴管凹面正好跟刻度相平(4)①②③④⑥⑦①②

⑦

25.剩余H2時(shí)為(2A+B)/3L,剩余02時(shí)為2(A-B)/3L

26.C(H2S04)=0.08mol/L,C(HC1)=O.llmol/L

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第一課時(shí)

物質(zhì)的分類

［學(xué)習(xí)目標(biāo)］

1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類，并了解比較和分

類對(duì)化學(xué)研究的作用。

2、掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并了解通過化

學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要意義。

［學(xué)海導(dǎo)航］

一、物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化

(一)物質(zhì)的分類

世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡(jiǎn)明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)

律，常采用的方法之一是-----------。同一類物質(zhì)在組成和某些性

質(zhì)方面往往具有一定的------------性。

回憶：初中已學(xué)過有關(guān)物質(zhì)分類的簡(jiǎn)單知識(shí)，請(qǐng)將：空氣、乙醇、硫

酸鍍、銅、碘、氫氣、石墨、食鹽水八種物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類

的依據(jù)。

1、物質(zhì)分類的常見方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的組成可分為

等；

(2)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)可分為------------------------------------;

(3)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可分為---------------------------

---------,

(3)根據(jù)物質(zhì)的在水中的溶解性不同可分為-----------

下圖是根據(jù)物質(zhì)的對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種結(jié)果，試填寫

其中空格

練習(xí)：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉②氧化銅③二氧化硅④鐵⑤氫氣⑥氫

氧化鈣⑦硫酸

請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：

(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，

屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是。

(2)按溶解性分類，屬于易溶物的是，屬于難溶物的是

屬于微溶物的是。

(3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是,屬于液態(tài)的

是，屬于氣態(tài)的是。

拓展：

(1)純凈物具有相同的組成元素，具有相同組成元素的物質(zhì)都是純

凈物嗎？舉例說明。

(2)對(duì)于常見單質(zhì)而言如何從名稱上快速判斷其種類和常溫下狀

態(tài)？

(3)“三酸兩堿”是重要的化工原料，它們分別指的是哪些物質(zhì)?

(4)列舉你所知道的常見的強(qiáng)酸、弱酸，強(qiáng)堿、弱堿。

(5)你能寫出由N、H、0三種元素組成的酸---------堿------------

鹽---------。

2、氧化物的分類

從組成上來看CaO和CO2可以如何分類？結(jié)合與酸、堿等反應(yīng)的事實(shí)

來看，又可以如何分類呢？

(1)酸性氧化物的概念-----------------------------------，大多

數(shù)-----------氧化物屬于酸性氧化物。

(2)堿性氧化物的概念_______________________________,大多數(shù)

-----------氧化物屬于堿性氧化物。

試一試：用方程式描述一些酸性氧化物與堿性氧化物的性質(zhì)：

在你所接觸的一些氧化物中一定都是屬于兩種中的一種嗎？

(-)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系

1、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型與實(shí)例

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型實(shí)例

1、單質(zhì)T化合物

2、金屬氧化物T氫氧化

物

3、酸T鹽

4、鹽T氧化物

酸、堿、鹽等物質(zhì)相互關(guān)系圖

鹽

鹽

和

和

金M

氣

屬

2、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

通過初中所學(xué)知識(shí)，結(jié)合課本p5表，寫出幾大基本反應(yīng)類型

試一試：將上述基本反應(yīng)類型各舉兩例，并寫出方程式:

練習(xí)：

1、按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)有三種氧化物生成的分解反應(yīng)

(2)曾青得鐵則化為銅

(3)生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)

(4)地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)

(5)生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

2、化學(xué)反應(yīng)的條件

(1)有些類型的反應(yīng)需要反應(yīng)物和生成物滿足一定的條件如:

金屬與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)的條件:

復(fù)分解反應(yīng)條件:

(2)化學(xué)反應(yīng)還需要外界提供一定的條件如:

常見反應(yīng)的條件有

3、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)

(1)定義概要

(2)實(shí)例

氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型有什么樣的關(guān)系?

第二課時(shí)

膠體

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)技能：初步了解分散系概念；初步認(rèn)識(shí)膠體的概念，鑒別

及凈化方法；了解膠體的制取方法；認(rèn)識(shí)膠體的一些重要性質(zhì)和作

用。

能力培養(yǎng)：通過丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的電泳、膠體的聚沉、膠體

的制取等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力，思維能力和自學(xué)

能力；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

科學(xué)思想：通過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際等手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力

的培養(yǎng)。

難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)；學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩

而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導(dǎo)閱讀】課本第34頁(yè)第二段，思考：

(1)分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。

(2)溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什

么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不

同點(diǎn)？觀察、辨認(rèn)、回答。

閱讀課本，找出三個(gè)概念。

(1)分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里

形成的混合物。

分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。

分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。

(2)溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別

是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結(jié)論：

共同點(diǎn)：都是一種(或幾種)物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里

形成的混合物。

(培養(yǎng)自學(xué)能力，了解三個(gè)概念。培養(yǎng)學(xué)生歸納比較能力，了

解三種分散系的異同。)

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化