化學必修(一)教學案

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

第一課時

教學目標：

1.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方

法。

2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好

的實驗工作習慣。

3.掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設

計除雜質(zhì)方案。

情感目標：

1.樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。

2.能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗

探究

教學重點難點：過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應用。

教學過程：

化學是一門以------為基礎的自然科學?？茖W規(guī)律是通過對

---------的發(fā)現(xiàn)、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是

------方法，所以學習化學離不開-------，掌握----------以及

--------------------------,是學好化學的關鍵。

一、化學實驗安全

1、遵守---------------。

2、了解---------------。

3、掌握_______________。包括______和______的使用---------

--------------等。

4重視

初中我們所學習的化學基本實驗操作有：---------------

________________________等。

二、混合物的分離與提純

自然界中的物質(zhì)絕大部分是以的形式存在。

1、過濾和蒸發(fā)

粗鹽中常含有不溶性的和可溶性的CaCL、MgCb

以及等。粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。

(1)過濾

a、定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種

方法。

b所用儀器：

c、操作注意事項：--------------------------------

⑵蒸發(fā)

a所用儀

器：

b操作要點

通過上述操作得到的-----（是或不是）比較純的氯化鈉，用

------------證明有無雜質(zhì)存在。

撿驗的方法的化學方程式：

利用這種方法可以檢驗和,

要除去粗鹽中的CaCL、MgCL以及可溶性的硫酸鹽，應如何操作:

雜質(zhì)加入試劑化學方程式

a可溶性的硫

酸鹽

b、CaCl2

c、MgCh

要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步

驟是（）

A、bcaB、abcC、acbD、

bac

課堂練習:

1.下列有關實驗的敘述中正確的是

A.用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時，要墊石棉網(wǎng)

B.使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，應將試紙浸入溶液中

C.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放在天平左盤的稱

量紙上

D.如果未知溶液中滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，證明原溶液

中一定含有so?-離子

2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③______

④------⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表

示______(填下列正確選項的代碼)。

A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，祛碼重

C.右盤重，碳碼輕D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目

的是防止---------。

(4)在進行第②③④步操作時，要用到的同一種玻璃儀器是

(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有

等。

第二課時

教學目標:

1.認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。

2.知道液體混合物分離和提純的常用方法一蒸鐳和萃取，能根

據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技

能。

情感目標：

能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產(chǎn)、生活

服務的觀點。

教學重點難點：蒸僧和萃取的掌握和應用。

教學過程：

過濾、蒸發(fā)操作適用于--------混合物分離。

2、蒸儲和萃取

進水口

(1)蒸做二

a、原理：利用-----------不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮

發(fā)的雜質(zhì)。

b、裝置圖：(右圖)

c使用儀器：

d、實驗操作過程:

實驗現(xiàn)象

在試管自來水中

滴加AgNO?溶液和

稀硝酸

如上圖操作加熱

取蒸儲后的液體

滴加AgNOj溶液和

稀硝酸

e、蒸網(wǎng)操作注意事項：

I.蒸俺燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3,也

不少于1/3。

II.為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸偏燒瓶里加入

少量----------------。III.冷凝管套管下端的開口用橡皮管與

自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到

水槽下水道里。即：冷卻水從-----進從------出。

IV.溫度計下端水銀球應置于--------------------------處。

V.在實驗開始時，先---------，后-------------。在實驗結(jié)

束時，先----------,然后--------------。

(2)萃?。?/p>

a、定義：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里---------的不

同，用一種溶劑把-----從它與另一溶劑所組成的---------里提取

出來的操作。

b、萃取操作使用的主要儀器是

幾種常見的漏斗:

⑴普通漏斗用于過濾，將溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中，溶解易溶

氣體。

(2)長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。

(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。

c、萃取劑的選擇：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶

劑中大。

(2)萃取劑與原溶劑不互溶。

(3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應。

課堂練習：

1.蒸鏘時溫度計的水銀球應處在什么位置()

A、液面下B、液面上C、支管口D、

任何位置

2、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()

A、CC14B、汽油C、苯D、

酒精

3.下列實驗操作中敘述正確的是()

A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時先取小碳碼，再依次取較大的碳碼

4.下列實驗操作中錯誤的是

)

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餌時，應使溫度計水銀球靠近蒸偏燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，跌碼放在

托盤天平的右盤中

5.填寫儀器名稱：

分離酒精和水的受熱容器是---------------------；

石油蒸僧裝置中通冷卻水的儀器是--------；接受鐳分的儀器是

用于分液的儀器是---------------

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

教材分析與學生分析：

本節(jié)先介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量，然后由此重點學習物

質(zhì)的量在化學實驗中的應用，即物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)

的量濃度的溶液。

物質(zhì)的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)

量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是

聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引

入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)

的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關系。關于這方面，應注意不要隨意拓寬

和加深有關內(nèi)容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒

子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然此出摩爾質(zhì)量

的定義，有利于學生的理解。

物質(zhì)的量濃度的概念、有關物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量

濃度溶液的方法是在學習了物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量基礎上，結(jié)合初中

學習的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識進行學習的新的表示溶液濃度的方法。

本節(jié)還涉及了相關的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、

粒子個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。

教學重點：

1.物質(zhì)的量及其單位摩爾。

2.物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學難點：

物質(zhì)的量及其單位摩爾。

課時安排：2課時

第一課時

教學目標：

知識與技能，

1、德學生次識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀

粒子之間的關系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常

數(shù)的涵義。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。

能用于進行簡單的化學計算。

4、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識

進行計算的能力。

過程與方興：

1.培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)學生計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念

和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會

定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

教學方法：啟發(fā)、誘導、探索實驗、分析、對比、歸納、自學等方法。

教學重點：物質(zhì)的量及其單位。

教具準備：投影儀、燒杯、鋁片、硫磺、銅、圖片。

教學過程：

［引言］古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題

刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫

幫他？

［思考、討論、回答］

［追問］這些方法中，那種方法最科學？

［追問］誰能介紹幾種生活中相似的例子？

「材論向優(yōu)1箱打今白冬…

設計意霞引安學方興菽,出期微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)

目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。

［弓入］復習C+=CO2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個C原

子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題,

我們來學習“第2節(jié)化學計量在實驗中的作用”。

［板書］第一節(jié)化學計量在實驗中的作用

［講述］可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒

子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們

之間的關系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質(zhì)的量”將它

們聯(lián)系的。

［板書］一物質(zhì)的量的單位一摩爾

［講解］物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中

的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。

［投影］國際單位制（SI）的7個基本單位

物理量的符單位名_稱及符

長度1(L)米（m）

時間t秒（s）

質(zhì)量m千克(kg)

溫度T開爾文（K）

發(fā)光強度1(Iv)坎德拉（cd）

電流I安培（A）

物質(zhì)的量n摩爾（mol）

強調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四人字是一個

整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒

子的集體

2、麻質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是

指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、

中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質(zhì)的量用符號"n”表示。

［例舉］氧氣的物質(zhì)的量為Imol;水的物質(zhì)的量為2moL（鐵的質(zhì)

量為10g）

［反問］下列說法是否正確？

氫的物質(zhì)的量是3niol、小米的物質(zhì)的量是Imol

［討論］學星討論交流解決。

［投影］練習：計算填空

H20Al

一個分子或原子的質(zhì)2.990x104.485x10-

量-23g"g

相對分子質(zhì)量或原子1827

質(zhì)量

18g水含多少27gAl含多少原

分子子

［回答］結(jié)果：都是6.02,104個。

［展示］實物展示：圖1T1

Imo!FeImolAlImolPbImolH^OImolH2SO4

［學生歸納、回答］大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為

單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都

是6.02x1（）23個。

［板書］1、含有6.02xIO2個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

摩爾簡稱摩，符號mol。6.02x叫阿伏加德羅常數(shù),符號：

NA。

［投影］圖1—12：

［閱讀］P12第3、4自然段

［講解］敘述時注意明確對象：微觀粒子

［板書］2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

單位：克/摩符號：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。

［舉例］Mg的摩水質(zhì)量:24g/mol,KCl摩爾質(zhì)量:74.5g/mo1,CO；2

摩爾廟量：60g/moL強調(diào)單位。

［投影］圖1—13：

342g前糖

201gHg

［學生探究］物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的微粒

數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關系.

［板書］3、計算公式:

n=N/NAn=m/M

［練習］學與問

［辨析］

1mol0的質(zhì)量是32g/mol

0曠的摩爾質(zhì)量是17g

1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

［思考］通過以上學習的我們知道Iniol微粒的質(zhì)量，那么Imol微

粒體積怎停求？

［閱讀］科學視野：

［講述］由于在1mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的，都約

是6.02210，因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就

主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之'可的距離。當粒子之間的

距離很小時，物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小；而當

粒子之間的距離比較大時，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距

離。...........................

在1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子

數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子

之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要

決定于粒子的大小了。所以，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體

積是不相同的。

［投影］固體、液體、氣體分子距離示意圖:

固體液體氣體

［學生討論］對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主

要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強

下，分子間的距離可以看作是相等的，所

以Imol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結(jié)論：相同條件下，Imol氣體的體積主要決定于分子'可的距離。

［引導］請同學們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定

義。

［板料4、氣體的摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、

固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm

（標準狀況下：Vm=22.4L/mol）

［小結(jié)］略

［作業(yè)］一、填空：

1、ImolH2O含個％0;molHmol質(zhì)子。

2、0.5molH2s04中含個H,mo10,mol電

子。

3,0.2molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNOi為mol,有

相同氧原子數(shù)的H2s有個,有相同的分子數(shù)的HC1

有___________mol,有相同原子總數(shù)的NH3____________mol,

4、0.2mo1NaOH含Na+__________mol,含OH一__________mo1,

與molBa（OH）2所含0曠相同。

附：板書設計：

第一節(jié)化學計量在實驗中的作用

一物質(zhì)的量的單位一摩爾

1、含有6.02xio?'個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾

簡稱摩，符號mol。6.02xl（）27mol叫阿伏加德羅常數(shù),符號：NA。

2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

單位：克/摩符號：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。

3、計算公式：

n=N/NAn=m/M

4,氣體的摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、

固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm

（標準狀況下：Vm=22.4L/mol）

第二課時

教學目標：

知識后技能：

1、使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概

念進行簡單的計算；學會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力。培養(yǎng)學生

發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

過程后方殺：

1.培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)學生計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念

和運用、鞏固概念

情感、態(tài)度與價值觀：

1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學

習自然科學的思想。

2、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。

教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準備：投影儀、圖片、天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻

璃棒、滴管。

教學過程：

［復習］物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關系

N/NA=n=m/M

［導入新課］我們在初中學習過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應用這種

表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，

而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質(zhì)的量相

互間有一定的關系。

［板書］二、物質(zhì)的量在化學實驗中的作用

［自主探究］如何設置一個物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來。

注意以下幾點：

\、可成'蓑示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以

知道很快地知道它的物質(zhì)的量。

2、我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時，通過這個物小缶附旦冰★一物質(zhì)的量

理量就可以知道要量取多少體積的溶液。物質(zhì)的量儂度一溶液的體積

［總結(jié)］通常我們把這個物理量稱為物質(zhì)的量濃度。即

［閱讀］相夾內(nèi)容

［版為］］1、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)

的量，文口UB的物康的量濃度，符號CB,公式：CB=nB/V,單位通

常是用mol/L表示。

［講述］1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

［講解］

例題：1、用5mo!NaOH配成500mL溶液,其濃度為一一mol/L,

取5mL該溶液,其濃度為__mol/L。

2、從ILlmol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,

它們由訪山

量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？

［講述］簡介主要容量瓶：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的

儀器一一容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL.250mL.

500mL、和1000niL等幾種。

［學生閱讀］實驗1-5

［討論］⑴容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明

了什么？

(2)能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？

(3)溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

（4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應如何處理？

（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢？

［啟發(fā)學生］講解以上問題。

［藪際演示］容量瓶的核用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注

入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面

沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量得溶液過程：

*

a/

［學生實驗］四人一組，老師巡視指導，并提醒注意事項。

［交流］實驗成果及有關問題。

［板書］2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

1、計算2、稱量3、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6、定

容7、搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴

管

［思考］學與問，主動回答。

［閱讀］P16第二自然段。

［思考交流］濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

［練習題］1、若用98%的濃H2s0J2=1.84g?cm"）配制1000mL

物質(zhì)的量濃度為0.1mol?I/'的溶液，需怎樣配制？

［注意］①計算濃MSO』的體積K

②濃HzSO』的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

2、實驗室里需用480mL0.lmol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL

容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0g膽磯配成500mL溶液

C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5克膽磯配成500mL溶液

答案.D

1講至并板書］3、溶液稀釋規(guī)律：

C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。?/p>

［小結(jié)］整節(jié)總結(jié)

［作業(yè)］P161、2、3、

附：板書設計：

二、物質(zhì)電量在化學實驗中的作用

1、物底的量濃度：簞位被積溶版中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又

叫B的物質(zhì)的量濃度，符號金，公式：CB=nB/V,單位通常是用mol

/L表示。

2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

（1）計算（2）稱量（3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）

定容（7）搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴

管。

3、溶液稀釋規(guī)律：

C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?/p>

復習課

三維目標

知識與技能

1.掌握混合物的分離與離子的檢驗。

2.通過一定物質(zhì)的量濃度配制掌握有關物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、

物質(zhì)的量濃度等概念。

過程與方法

1.通過典型例題的分析、學習，掌握分析問題、解決問題的

方法。

2.探究與活動，通過復習，了解探究過程的意義和方法，培

養(yǎng)從形象思維到抽象思維的能力。

情感、態(tài)度與價值觀

1.通過復習，進一步培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

2.樹立正確的人生觀、價值觀：熱愛科學、熱愛社會、關注

生活。

教學重點

歸納能力、比較能力的培養(yǎng)。

教學難點

培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力。

課時安排

1課時

教學過程

［新課導入］

師：前幾節(jié)課我們學習了化學實驗的基本方法和化學計量在化學

實驗中的應用，這節(jié)課我們先系統(tǒng)的復習一下所學的知識，然后

應用這些知識解決一些具體的問題。

［板書］復習課

一、化學實驗安全常識

1.要遵守實驗室規(guī)則

2.要了解安全措施

3.要掌握正確的操作方法

二、混合物分離和提純的常用方法

1.常用方法

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應用舉例

過濾從液體中分離出不溶的固體除去粗鹽中的泥沙

蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)蒸發(fā)KN03溶液，獲得KN03晶體

結(jié)晶分離溶劑和溶質(zhì)分離KN03和NaCl

蒸僧分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物分離乙醇和水的混

合物，用自來水制取蒸餌水

分液兩種互不相溶的液體分離CC14和水

萃取提取溶質(zhì)到另一溶劑中用CC14萃取碘水中的12

2.離子的檢驗

師：物質(zhì)的檢驗要依據(jù)物質(zhì)的特征反應選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ?/p>

準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象如：顏色的變化，沉淀的生成和溶解,

氣體的產(chǎn)生和氣味，火焰的顏色等進行判斷。

［回憶］我們初中學習過哪些陰離子？以及這些陰離子有什么樣

的特性？

［回答］S042-、CO32—、C1-

［提問］如何檢驗出這些離子呢？

硫酸根：試劑：用氯化銀溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

方程式：

碳酸根：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水

現(xiàn)象：與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

方程式：

氯離子：試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

方程式：

小結(jié)：

三、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量濃度

1.物質(zhì)的量

2.物質(zhì)的量濃度公式：

3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系：

4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要用到哪些儀器？進行哪

些操作？

儀器：

操作步驟：

5.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時誤差問題。

小結(jié)：

［過渡］下面我們就用這些知識解決一些具體問題。

例1.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于質(zhì)量分數(shù)大于

或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲、乙的混合物樣品，

通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于

過濾強酸液體的耐酸過濾器）

填表，完成上述混合物得到甲的實驗

序號實驗步驟簡述實驗操作

①溶解將混合物放入燒杯中加98%的硫酸，充分攪拌至固

體不再溶解

②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀是否洗滌完全

［講解］由題意知，甲和一都不溶于水，故不能用水來分離甲和

乙；甲溶于濃硫酸而乙不溶，則可以用濃硫酸作為溶劑將甲乙進

行溶解后過濾分離。然而想要得到甲的固體，須用甲不溶于水的

性質(zhì)稀釋濃硫酸得到固體甲，注意濃硫酸的稀釋。洗滌的操作。

小結(jié)：過濾操作是化學實驗中的基本操作之一，利用該操作分離

的是易溶于水和難溶于水的固體物質(zhì)。在過濾中常用的幾步重要

的操作：溶解，過濾，洗滌，檢驗。

例2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如

下：

物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/C密度/g/cm3水中溶解度

/g

甲C3H6O2-9857.50.93可溶

乙C4H8O2-87770.90可溶

據(jù)此將甲和乙互溶分離的最佳方法是一―，采用此法分離時所需

的儀器有-------。在操作中要注意--------問題。

此法分離最先得到什么物質(zhì)？此時的溫度是多少？

［講解］分析甲和乙的各項物理性質(zhì)：熔點相差不大，密度相差不

大，易溶于水，相比之下沸點差距較大，所以最佳分離方法應采

用蒸像法。

小結(jié)：圖表問題

例3.乙醛是一種常用的有機萃取劑，利用它可以萃取出許多種

溶解在水中的有機物。進行萃取操作時，在分液漏斗中用乙醛萃

取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如何來判斷其中的“水

層”？

小結(jié)：

例4.只給出下列甲中和乙中對應的量，那些能夠組成關于物質(zhì)

的量的公式，若不能組成又缺少哪些條件？

①②③④⑤

甲物質(zhì)粒子數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積固體體積非標

準狀況物質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下氣體體積固體密度物質(zhì)

的摩爾質(zhì)量溶液體積

［思考討論］

小結(jié)：公式

［實踐練習］

1.某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取

液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3moi/L氫氟酸的濃度為

8mol/La現(xiàn)有一批回收酸液共400L,經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為

12mol/L,硫酸的濃度為lmol/L0現(xiàn)要使此回收液配制上述萃取

液，400L回收液經(jīng)稀釋可以得到--L8mol/L的氫氟酸，在400L

回收液中加入——L密度為1.84g/cm3,濃度為98%的濃硫酸，

才能得到符合要求的萃取液？如何配制符合要求的萃取液？簡

要敘述步驟。

師：設稀釋后溶液的體積為V2由稀釋定律可求得體積，又設需

加濃硫酸體積為V，，由硫酸的物質(zhì)的量守恒，可求得需加濃硫

酸76.1升。其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。

2.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽

和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合

物Wg。從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為()

A.(W-B)23/123gB.(W-B)23/77g

C.(W-B)23/100gD.(W-77B/23)g

3.實驗室很多化學藥品長期放置會變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段

時間后，有一部分變成碳酸鈉。取那部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體

樣品11.3g,溶解后加入足量的氯化領溶液，生成白色沉淀。過

濾，將沉淀洗凈、烘干稱重9.9g。請計算：氫氧化鈉樣品中氫

氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？

4.白色粉末A是NaHC03和KHC03的混合物，取甲、乙、丙三

份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0mL相同濃度的鹽酸充分反應，

得到氣體的體積（標況）與A的質(zhì)量關系如下表所示：

實驗組別甲乙丙

鹽酸體積（mL）50.050.050.0

A的質(zhì)量（g）2.845.257.00

氣體體積（L）0.6720.8960.896

求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（2）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)？

5.在標準狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體,測得燒瓶內(nèi)

氣體對氫氣的相對密度為17.現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則進入燒瓶

中液體的體積占燒瓶體積的幾分之幾？若溶質(zhì)不擴散,燒瓶內(nèi)溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

6.在一定條件下，有A升02和03的混合氣體，當其中的03全部

轉(zhuǎn)化為02時,體積變?yōu)?.2A升.求原混合氣體中02和03的質(zhì)量

分數(shù)和物質(zhì)的量分數(shù).

7.假設12c相對原子質(zhì)量為24,以0.024Kg12c原子數(shù)為阿伏加

德羅常數(shù).下列數(shù)值肯定不變的是：

A.氧氣的溶解度B氣體摩爾體積

C一定質(zhì)量氣體的體積D市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

E阿伏加德羅常數(shù)F02的相對相對分子質(zhì)量

G0相對原子質(zhì)量

H跟2mLH2相化合的02的質(zhì)量、物質(zhì)的量

I一定溫度下NaCl在1mL水中溶解的質(zhì)量、物質(zhì)的量

J一定溫度和壓強下,氣體的密度.

第一章從實驗學化學單元測試

廣東省揭陽市華僑中學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56

K:39Cu:64Ag:108C:120:16S:32Cl:35.5Br:80

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題

有一個選項符合題意）

1.摩爾是（）

A.國際單位制的一個基本物理量B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D.表示6.02x1023個粒

子的集體

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是

（）

A.ImolNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

D.18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

3.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性

質(zhì)是（）

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B.不溶于水，且

比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，

且必須比水密度小

4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)

移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

5.下列的分離方法不正確的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸^的方法將自來

水制成蒸僧水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的

方法從沙里淘金

6.以下過濾操作中，不正確的是（）

A.濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間

沒有氣泡

B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁

C.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

7.下列實驗操作中，不正確的是（）

A.稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上

B.實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導氣管，再

熄滅酒精燈

C.過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁

D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

8.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()

①漏斗②試管③蒸儲燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽

A.①③④B.①②⑥

C.①③⑤D.①③⑥

9.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

()

A.試管B.增埸C.蒸發(fā)皿D.燒杯

10.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

()

B.C.D.

二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題

有一個選項符合題意)

11.用蒸汽密度法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種常用的方法。

現(xiàn)測得0.3g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時排出的空氣在標

準狀況下是40mL,則該化合物的相對分子質(zhì)量是

()

A.85B.168C.310D.340

12.在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g-mol

-1)時，壓強為lxiO4Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X

充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5xiO4Pa,這時容器內(nèi)氣體X的

分子數(shù)約為

()

A.9.0x1023B.7.5x1024C.7.5x1023D.3.3

x1022

13.化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，

這就導致了這些制取的氣體中往往含有HC1雜質(zhì)，

要除去HC1雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用右圖所

示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，

則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是()

A.H2B.C12C.H2SD.CO2

14.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子,

如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下

列實驗操作順序正確的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加

Ba(N03)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④

D.④②③②①

15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgC12、Na2SO4等

雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入

稍過量的Na2c03溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍

過量的BaC12溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾

正確的操作順序是()

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①

④

16.下列實驗操作中敘述正確的是（）

A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時先取小祛碼，再依次取較大的碳碼

17.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

出

B.蒸屈時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放

在托盤天平的右盤中

18.實驗中的下列操作正確的是（）

A.用試管取出試劑瓶中的Na2c03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不

浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，

再用水沖入下水道

C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶

液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水

后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

19.(1997年上海高考題)實驗室需用480mL0.1mol*L-l的硫

酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

()

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽研配

成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽研配

成500mL溶液

20.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度的儀器；②不宜

貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些

敘述中正確的是()

A.①②③④B.②③C.①②④D.②③

④

三.填空題

21.(6分)將Wg膽磯(CuSO4?5H2O)溶解在VmL水中，得到飽

和溶液，測得該飽和溶液的密度為Pg/cm3,測溶液的物質(zhì)的量

濃度為，該溫度下，CuS04的溶解度為。

22.(6分)在VLA12(SO4)3溶液中，測得含A13+的質(zhì)量為a

g,則A12(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為，SO42-的

物質(zhì)的量濃度為。

23.(8分)一定量液態(tài)化合物XY2,在一定量的02中恰好完全

燃燒，反應方程式：XY2(1)+302(g)=XO2(g)+2YO2(g);冷卻后

在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/U

⑴反應前02的體積是mLo

⑵化合物XY2的摩爾質(zhì)量是

⑶若XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16,則X、Y兩元

素分別為和（寫出元素符號）。

四、實驗題

24.（16分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃

H2s04來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2s04?？晒┻x擇的儀

器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量

瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

⑴上述儀器中，在配制稀H2s04時用不到的有（填代

號）。

⑵經(jīng)計算，需濃H2s04的體積為?，F(xiàn)有①10磯②

50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

（填代號）。

⑶將濃H2s04加適量蒸偌水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移

到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒。

轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸像水洗滌2?3次，并將洗滌液

全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸偏水，振蕩容量瓶，使溶液混

合均勻。然后緩緩地把蒸儲水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

處。改用加蒸傅水到瓶頸刻度的地方，使溶液

的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中:

錯誤的是，能引起誤差偏高的有（填代號）。

①洗滌量取濃H2s04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2S04直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸僧水來稀釋濃

H2SO4

④定容時，加蒸像水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸鐳水至標

線

⑦定容時，俯視標線

五、計算題（14分）25.（6分）標準狀況下，H2和02混合氣

體AL,引爆冷卻到原始狀態(tài)時，體積減少為BL,則原混合氣

體中H2占有的體積可能為多少L?

26.（8分）向25mL稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75mL.

Imol/L的氫氧化鈉溶液后恰好中和。如果往這種溶液里加入過

量的氯化領溶液，所生成的沉淀經(jīng)洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為

0.466g。求此混合溶液里鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度。

從實驗學化學單元測試答案

12345678910111213141516171819

20

CBBDCCACDABCDBABCDD

A

21.

22.mo1,L-1mo1,L-1

23.672;76g/mol;CS

24.⑴②⑦⑧(2)5.4mL①(3)500引流燒杯1cm?2

cm膠頭滴管凹面正好跟刻度相平(4)①②③④⑥⑦①②

⑦

25.剩余H2時為(2A+B)/3L,剩余02時為2(A-B)/3L

26.C(H2S04)=0.08mol/L,C(HC1)=O.llmol/L

第二章化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第一課時

物質(zhì)的分類

［學習目標］

1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對常見物質(zhì)進行分類，并了解比較和分

類對化學研究的作用。

2、掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關系，并了解通過化

學反應實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要意義。

［學海導航］

一、物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化

(一)物質(zhì)的分類

世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)

律，常采用的方法之一是-----------。同一類物質(zhì)在組成和某些性

質(zhì)方面往往具有一定的------------性。

回憶：初中已學過有關物質(zhì)分類的簡單知識，請將：空氣、乙醇、硫

酸鍍、銅、碘、氫氣、石墨、食鹽水八種物質(zhì)進行分類，并說明分類

的依據(jù)。

1、物質(zhì)分類的常見方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的組成可分為

等；

(2)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)可分為------------------------------------;

(3)根據(jù)物質(zhì)的導電性可分為---------------------------

---------,

(3)根據(jù)物質(zhì)的在水中的溶解性不同可分為-----------

下圖是根據(jù)物質(zhì)的對物質(zhì)進行分類的一種結(jié)果，試填寫

其中空格

練習：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉②氧化銅③二氧化硅④鐵⑤氫氣⑥氫

氧化鈣⑦硫酸

請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，

屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是。

(2)按溶解性分類，屬于易溶物的是，屬于難溶物的是

屬于微溶物的是。

(3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是,屬于液態(tài)的

是，屬于氣態(tài)的是。

拓展：

(1)純凈物具有相同的組成元素，具有相同組成元素的物質(zhì)都是純

凈物嗎？舉例說明。

(2)對于常見單質(zhì)而言如何從名稱上快速判斷其種類和常溫下狀

態(tài)？

(3)“三酸兩堿”是重要的化工原料，它們分別指的是哪些物質(zhì)?

(4)列舉你所知道的常見的強酸、弱酸，強堿、弱堿。

(5)你能寫出由N、H、0三種元素組成的酸---------堿------------

鹽---------。

2、氧化物的分類

從組成上來看CaO和CO2可以如何分類？結(jié)合與酸、堿等反應的事實

來看，又可以如何分類呢？

(1)酸性氧化物的概念-----------------------------------，大多

數(shù)-----------氧化物屬于酸性氧化物。

(2)堿性氧化物的概念_______________________________,大多數(shù)

-----------氧化物屬于堿性氧化物。

試一試：用方程式描述一些酸性氧化物與堿性氧化物的性質(zhì)：

在你所接觸的一些氧化物中一定都是屬于兩種中的一種嗎？

(-)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關系

1、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型與實例

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型實例

1、單質(zhì)T化合物

2、金屬氧化物T氫氧化

物

3、酸T鹽

4、鹽T氧化物

酸、堿、鹽等物質(zhì)相互關系圖

鹽

鹽

和

和

金M

氣

屬

2、化學反應的基本類型

通過初中所學知識，結(jié)合課本p5表，寫出幾大基本反應類型

試一試：將上述基本反應類型各舉兩例，并寫出方程式:

練習：

1、按下列要求各寫出一個化學反應方程式：

(1)有三種氧化物生成的分解反應

(2)曾青得鐵則化為銅

(3)生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應

(4)地球上最重要的化學反應

(5)生成兩種沉淀的復分解反應

2、化學反應的條件

(1)有些類型的反應需要反應物和生成物滿足一定的條件如:

金屬與鹽發(fā)生的置換反應的條件:

復分解反應條件:

(2)化學反應還需要外界提供一定的條件如:

常見反應的條件有

3、氧化還原反應與非氧化還原反應

(1)定義概要

(2)實例

氧化還原反應與四大基本反應類型有什么樣的關系?

第二課時

膠體

教學目標：

知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別

及凈化方法；了解膠體的制取方法；認識膠體的一些重要性質(zhì)和作

用。

能力培養(yǎng)：通過丁達爾現(xiàn)象、膠體的電泳、膠體的聚沉、膠體

的制取等實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學

能力；通過對實驗現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學生的思維能力。

科學思想：通過實驗、聯(lián)系實際等手段，激發(fā)學生的學習興趣。

科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態(tài)度。

科學方法：培養(yǎng)學生觀察、實驗、歸納比較等方法。

重點、難點

重點：膠體的有關概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力

的培養(yǎng)。

難點：膠體的性質(zhì)；學生思維能力的培養(yǎng)。

教學過程設計：

教師活動學生活動設計意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩

而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導閱讀】課本第34頁第二段，思考：

(1)分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。

(2)溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什

么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不

同點？觀察、辨認、回答。

閱讀課本，找出三個概念。

(1)分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里

形成的混合物。

分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。

分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。

(2)溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別

是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結(jié)論：

共同點：都是一種(或幾種)物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里

形成的混合物。

(培養(yǎng)自學能力，了解三個概念。培養(yǎng)學生歸納比較能力，了

解三種分散系的異同。)

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化