高中化學必修2練習大全

高中化學必修2練習題大全

i.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬；

M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點，而且有如下

的反應（反應條件末標出，反應式末配平）：①X+ZfN②M+X

fN③M+Y—R+X,若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期

表中的位置是

A第二周期WA族B第二周期VIA族

C第三周期nA族D第三周期WA族

A①②③B①②④C②③④D①②③④

ii.A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21,A原子核外電子比B原

子核外電子少5個，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A固體A單質(zhì)是分子晶體

BB單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應

CB單質(zhì)能與酸反應，但不能與堿反應

DA、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應可轉(zhuǎn)化成B

的陽離子

iii.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，

Z在地殼中的含量僅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下

列敘述錯誤的是

AWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體

CZW是原子晶體DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”

iv.元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期，兩種元素原子

的質(zhì)子數(shù)之和為21,Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外

電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是

AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元

素的單質(zhì)

BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應

CX和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以

轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子

DX元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽光線中的紫外線

v.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大,

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外

層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

子總數(shù)的一半。則下列說法中正確的是

AA元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子

BB元素在自然界的含量最多

CC元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體

DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

vi.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)按A、D、B、C依

次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原

子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，D元素原子K、M兩電子層上電子數(shù)之和為

其L電子層上電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是

AA元素的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性

分子

BB元素在自然界的含量最多

CC元素的最高價氧化物對應的水化物不止一種

DD元素的單質(zhì)可在A元素的最高價氧化物中燃燒

vii.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。

已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最

高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正

確的是

AA、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強

堿、一種是強酸，或兩種是強酸、一種是強堿

BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

CD元素在第三周期第VIA族

DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低

viii.X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1molX含有20

mol電子。下列說法中不正確的是

A晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等

B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵

C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑

ix.a在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm

十和Yn—的電子層結(jié)構(gòu)相同。已知下列反應：

(1)a+H2O>H2+b+c(2)H2+c-d(氣)(3)b

+c—>a+e+H2O

則a、e、f依次是

ANaClNaClOHC1BCaC12Ca(ClO)2HclO

CNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4

x.A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲

是由A與B形成的在常溫下為氣態(tài)的共價化合物；乙是由A和C形

成的在常溫下為液態(tài)的共價化合物；丙是由C和D形成的固態(tài)離子

化合物。甲、乙、丙的化學式中原子個數(shù)比都為1：lo丁是由D和

E形成的固態(tài)離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層。則各

物質(zhì)的化學式為

甲；乙或；丙或；丁

或。

xi.已知A、B、C、D可形成多種化合物，若A、B、C、D的

原子個數(shù)比為4：1：2：1,則該化合物的分子式為：，

該化合物是一種常見的化肥，通常稱為：；若A、B、C、

D原子個數(shù)比為7：2：1：2,且化合物分子量為77,該化合物既能

與鹽酸反應，又能與燒堿反應，則它的名稱為：。

xii.A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為

半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之

和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)

的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，試回答下列問題:

(1)書寫CA4+的化學式；

(2)A、B、C、D可組成原子個數(shù)之比為4：1：1：2的鹽，其

化學式是，結(jié)構(gòu)簡式是；

(3)該鹽可與鹽酸反應生成具有還原性的竣酸E,E通常以晶

體形式存在?，F(xiàn)取6.3gE的晶體溶于100mL水中(溶液體積變化忽

略不計)，取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液進行滴定,

其中KMnO4溶液應放在中(填儀器名稱)，當觀察到現(xiàn)

象時，停止滴定。若此時消耗KMnO4溶液10mL,且反應中E與

KMnO4的物質(zhì)的量之比為5：2,則原E溶液的物質(zhì)的量濃度

為，晶體E的化學式是。

xiii.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，首次用于諾貝爾獎

獲得者丁肇中的著名實驗，它是錯酸科簡稱。若知：①在BGO中，

錯處于最高價態(tài)，②在BGO中，鈾的價態(tài)與鈿跟氯形成的某種共價

化合物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中科具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，③BGO可看成是由錯和科兩種元素所形成的復雜氧化物，且在

BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁?

(1)錯和科的元素符號分別是和；

(2)BGO晶體的化學式是；

(3)BGO晶體所含秘氧化物的化學式是。

xiv.A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依

次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子

數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表

中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形

成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下

表:

甲乙內(nèi)T

化合物中各元素A:B：D：B：

原子個數(shù)比C=1：1A=1：2E=1：3E=1：4

(1)寫出A?E的元素符號

A,B,C,D,Eo

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化產(chǎn)物是。

(3)已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°,

實驗室制取乙的化學方程式為。

(4)丙的水溶液顯酸性，與他和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量

氣體和難溶物，有關(guān)的離子方程式

是。

xv.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。

A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外

層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于

它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30o由上述

六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如

下圖所示：

化合物甲乙丙

各元素原N(A)N(A)N(B)

子個數(shù)比N(C)=2：1N(C)=1：1N(A)=1：1

化合物T戊己

元素原子N(D):N(E)：N(B)

個數(shù)比N(C)=1：1N(F)=1：3N(F)=1：4

請回答下列問題：

(1)化合物己的電子式。

(2)向含有Imol乙的水溶液中加入MnO2,該反應中電子轉(zhuǎn)移

的物質(zhì)的量為moL

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實驗室制取丙的

化學方程式為。

(4)F的單質(zhì)與甲反應的離子方程式

為。

(5)將丁與二氧化碳反應生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反

應的離子方程式為。

xvi.已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次

遞增。A是最外層為一個電子的非金屬，C原子的最外層電子數(shù)是次

外層的3倍;C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體;

B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶

體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3。請

回答下列問題：

(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3的晶體名

稱為,其水溶液顯性，其反應的離子方程式為

O

(3)請寫出與A2c和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、

C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)、

(4)寫出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的

化合物的化學式。

xvii.A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化

合物，其最簡式分別為BA和B2A,A與D可形成氣態(tài)化合物DA、

DA2,A、B、D可組成離子晶體，其化學式為巴AD2,它的水溶液

呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體XoB與C可

形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y與最簡式為BA的分子中的電子數(shù)

相等。請回答；

(1)A的元素符號，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖,D單

質(zhì)的電子式。

(2)寫出下列反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

①C2+(BA)nfA2+…。

②C2+XfD2+…o

xviii.A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B

可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成

分子X,也可形成陽離子Y,X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；

C+的焰色反應呈黃色。

(1)C元素在周期表中的位置是；液態(tài)X類

似B2A,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的

電子方程式為。

(2)M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同

類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的

量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N

分別為(填化學式);若將O.lmol/LM和0.2mol/LN

兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序為

xix.A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。

已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)

的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電

子數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子數(shù)之和。請用化學用語

回答以下問題：

(1)A、D兩種元素分別是、。

(2)A、B、C、D原子半徑由小到大的順序。

(3)寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物之間相互作用發(fā)生置

換反應的一個化學方程式。

(4)B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于晶體(填

晶體的類型)，其電子式為。

(5)在lOlkPa時,1.4gAB氣體在0.80gB2氣體中完全燃燒,

生成2.2gAB2氣體時放出14.15kJ熱量，表示AB燃燒熱的熱化學方

程式為。

xx.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大。A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外

層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,D原子核外從內(nèi)到外各層的電子數(shù)

之比為1：4：1,E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5。

請回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：C,E0

(2)由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為,其

晶體中所含化學鍵的類型有o在周期表內(nèi)與B同族的元素(用

R表示)與A形成的化合物A2R中，A2B的沸點是最高的，其原因是

(3)寫出D的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對

應水化物反應的離子方程式o

(4)寫出D的單質(zhì)與水(加熱至水沸騰)反應的化學方程式，

并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

xxi.已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)

題目要求回答下列問題：

(1)甲的化學式為RC13,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反

應：

A甲+H20a乙十丙B乙a氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中

生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方

程式為。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電

池，則負極發(fā)生的電極反應為。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化

合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應:

甲十乙4丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為o

②寫出上述反應的化學方程式o

③寫出在200mL2moi/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）

的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式。

xxii.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條

件下有如下反應：

Y+XfA（氣），Y+ZfB（氣）。

請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C

時有白煙產(chǎn)生，貝IJ：

①Y的化學式是；

②生成固體C的化學方程式

是

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒

可生成B,則:

①B的化學式是；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應的離子方程式

是；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該

反應的化學方程式

是。

xxiii.有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)

成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由

a和b元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)

(仍用a、b、c表示)和組成的化合物之間的反應關(guān)系如下(未配平)

I、b+cfYII、a+cfZIII、X+YfmTV、X+Zfc+n

V>Y+Zfc+n

(1)上述反應中，最有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原

反應的是(填反應編號)。

(2)如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的

化學式分別是、、。

(3)III步反應的化學方程式

是。

(4)W步反應的化學方程式

是

xxiv.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子

序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4,一個YX4分子中電

子總數(shù)為10。Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體。W原子的最外

層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。試回答：

(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物Eo

①E的電子式為，化學鍵類型為，晶體類型

為。

②工業(yè)上制取E的化學方程式為(注明反應條

件)：o

③實驗室制取E的化學方程式為，干燥E時使用

的干燥劑為。

(2)由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效

化肥，但長期使用會增加土壤的酸性，其原因是(用離子方程式表

示)。

(3)將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入ILlmol/L

NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由

大到小的順序為：。

XXV.甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子

總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁

為原子。

(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣

體，反應的化學方程式

是

(2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)

上的一種重要用途：

O

(3)在一定條件下，甲與02反應的化學方程式

是。

(4)丁的元素符號是，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為。

(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似。

XXvi.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依

次增大，其中B是地殼中含量最多的無素。已知A、C及B、D分別

是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E

的原子半徑最?。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種

固體。

(1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

弱(填寫化學式)：>

(2)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，

寫出反應的化學方程式：

(3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相

互反應、且生成氣體的離子方程式:

xxvii.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原

子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種

元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

(1)寫出元素符號：A,Co

(2)寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用

逸出氣體的化學方程式：。

(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝

有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均

有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的

單質(zhì)，則通入B單質(zhì)的一極的電極反應方程式是。

xxviii.A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的

兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A、B、C三種元素的

原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B上三種元素既不同周期，也不同

主族。請回答：

(1)C元素的名稱。

(2)A、B、D可組成化學式為D4B2A3的離子化合物，其水溶

液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)。

(3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與

D2A的電離相似)，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為。

(4)已知：BA2+A2+D2A-DBA3。如圖所示，若將一充滿m

mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相

同條件下測得試管中余下nmL氣體，則：

①若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2的體積為

mL,A2的體積為mLo

②若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2的體積為

mL,A2的體積為mLo

xxix.A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。

A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+離子與C2

一離子的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B原子與D+

離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)。

(1)A、B、C>D、E的元素符號分別

、、、、、o

(2)D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時，反應的離

子方程式為；A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合

物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，

反應的化學方程式為。

(3)A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中

既含離了鍵又含共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有(寫出兩種化合

物)。

(4)A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中

溶于水時能抑制水電離的化合物有(各寫一種不同類別的化合

物)，它們能抑制水電離的理由

是

xxx.A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B

可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D

可形成分子X,也可形成陽離子Y,X、Y在水溶液中酸、堿性正好

相反；C+的焰色反應呈黃色。

(1)C元素在周期表中的位置是；液態(tài)X類

似B2A,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電

離方程式為。

(2)M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的

不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M

溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度。則M、N分別為

(填化學式)；若將O.lmol?L—1M和0.2mol?L

-1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序

為。

xxxi.有A、B、C三種元素。已知5.75g單質(zhì)跟鹽酸完全反應，

在標準狀況下可產(chǎn)生28L氫氣和0.25molAClnoB的氣態(tài)氫化物的化

學式為H2B,其式量與B的最高氧化物的水化物式量之比為1：2.88,

B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C與B可形成CB2液態(tài)化合物，并能

溶解B的單質(zhì)。試回答下列問題：

(1)A、B、C的名稱分別是，A離子結(jié)構(gòu)簡圖

為，B在元素周期表的位置是，CB2的化

學式是。

(2)用電子式表示A與B形成化合物的過程

(3)A2B含有鍵，CB2中含有鍵。

xxxii.三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均

為1：1的三種化合物A、B、Co已知A、B均為離子晶體，構(gòu)成A

晶體的陰離子X一和構(gòu)成B晶體的陽離子Z+分別與He和Ne具有

相同的核外電子排布一，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別

生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中

加入少量Mn02,也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W。據(jù)此回答：

(1)X是Y是Z是(填元素

名稱)

(2)寫出C的水溶液中加入MnO2所發(fā)生反應的化學方程

式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振

蕩后石蕊試液褪色，說明C具有性。

(3)化合物B的電子式為，形成該化合物的化學

鍵有。

(4)寫出A與水反應的化學方程

式，向反應后的溶液中滴入紫色石

蕊試液，溶液顯色。

xxxiii.有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期

相鄰的三種元素。A和C的原子序數(shù)之比為3：4,A、B、C分別與

D形成的化合物的電子總數(shù)相等。試回答：

(1)由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質(zhì)，已知X

分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y、Z分子的空間構(gòu)型均為直線型，結(jié)

構(gòu)式分別是

(2)由四種元素中的三種組成的甲，乙兩種化合物，甲屬于鹽

類，其溶液呈酸性，其化學式為，其溶液呈酸性的原因

是；乙為常見的天然高分子化

合物，其化學式為。

(3)E,F兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與HC1

反應又可以與NaOH反應，E為無機物，化學式為；F為有

機物，結(jié)構(gòu)式為。

xxxiv.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到

6.02X1023個電子被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL

0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B

元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C—離子核外電

子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)

是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號：

ABCD

(2)C—的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；

(3)D的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是：

(4)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉

溶液，敘述你所觀察到的現(xiàn)

象，；

寫出有關(guān)反應的離子方程式:

(5)C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有鍵(填極

性或非極性，下同)，其分子為分子。

(6)用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：

xxxv.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大，其中A、C及B、D分別是同主族元素；已知B、D兩元素原子

核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元

素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體。

(1)寫出B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的

電子式

(2)C和D可形成一種新型的熔鹽電池，電池反應可寫作：

放電j

2C+xDC2Dx,其正極的電極反應式

為。

(3)由A、B、C、D四種元素所組成的一種中學常見的化合物,

它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，該化合物的化學式

為。

xxxvi.已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素

Y,有的還可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有

B為單質(zhì)。

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E；

請回答以下問題：

(1)B分子中含有化學鍵為(寫名稱)，A的分子

式為，A分子的空間構(gòu)型是。

(2)寫出②中涉及反應的化學方程式。

(3)由B反應生成ImolA放出的熱量為46.2kJ,寫出該反應的

熱化學方程式

O

(4)工業(yè)上，若輸送C12的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察

到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應的化學方程

式。

xxxvii.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、

Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)

的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍。X、Y

兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合

物，且式量為100o試回答：

(1)Z元素的元素符號；W在周期表中的位置

是；Y單質(zhì)的化學式為；

(2)Y所在的同族元素與X形成的YX3型化合物中，YX3的

沸點最高，原因是

(3)Z3Y2可與水反應生成YX3。請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應

的化學方程式

(4)寫出單質(zhì)Z與C02、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生

反應的化學方程式

xxxviii.已知X、Y、Z、W是短周期四種非金屬元素，它們的

原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在

元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

(1)請寫出元素符號：X、丫、z、

WO

(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E,該反應

的化學方程式為(請注明條件)；E分子的空

間構(gòu)型為，電子式為；E在催化劑存在條

件下，可用于還原汽車尾氣中的，以減少對大氣

的污染。

(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，

但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式

為。

(4)這四種元素可以組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物

(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液

反應并加熱的離子方程式為；

(5)將9gY單質(zhì)在足量的W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L

lmol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的

順序是。

xxxix.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A

與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足

量鹽酸反應，收集到氣體1.12L,(標準狀況)。請回答下列問題：

(1)B元素的符號o

(2)用電子式表示A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)。

(3)B與C形成的化合物跟水完全反應的化學方程式

(4)A、B、C二種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、

堿性漸弱的順序是(寫化學式)

(5)A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以

發(fā)生反應，其離子方程式

xl.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中

只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電

子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)

系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍；

③lmolB離子與ImolE離子作用可生成2moiD分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C

溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶

液，沉淀W都會溶解。

(1)微粒A的電子式是；微粒E的名稱是

0構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是

O

(2)寫出下列反應的離子方程式：

F+過量C溶液：

W+含大量B離子的溶液：

(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃

溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉

淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e.沉

淀逐漸減少

①該復鹽在溶液中的電離方程式是

②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)

高一化學必修2模塊終結(jié)性評價題

一、選擇題（每題只有一個答案符合題意共10X4=40分）

1、大量獲得乙烯的工業(yè)方法是

A.煤的干儲B.石油分儲C.石油裂化D.石油裂解

2、當前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是

A.金屬冶煉廠的白色煙塵B.石灰窯的白色粉塵

C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑廢料

3、下列物質(zhì)不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是

A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇

4、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

A.乙酸和水B.液澳和苯C.苯和水D.乙醇和水

5、下列敘述正確的是

A.淀粉與纖維素是互為同分異構(gòu)體B.乙烯可作果實的催熟劑

C.油脂不是酯D.充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機物就是

煌

6、氟里昂（CC12F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷劑，但近年

的研究表明，它會破壞臭氣層。現(xiàn)科學家研究出它的一種替代品：

CH2F2（二氟甲烷），關(guān)于二氟甲烷的敘述不正確的是

A.它可能是甲烷與氟氣發(fā)生取代的產(chǎn)物B.它有兩種同分異

構(gòu)體

C.它屬于煌的衍生物D.它不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

7、己烯是乙烯的同系物，常溫下是無色的液體，難溶于水，比

水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是

A.鹽酸B.食鹽C.新制的氫氧化銅D.濱水

8、青蘋果(末成熟的蘋果)汁遇碘變藍色，熟的蘋果汁能發(fā)生

銀鏡反應，這說明

A、青蘋果中只含淀粉，不含糖類物質(zhì)B、熟的蘋果中只含糖

類，不含淀粉

C、蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，淀粉水解生成單糖D、蘋果從青轉(zhuǎn)熟

時，單糖縮聚成淀粉

9.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的一半，則此元素是

A.SB.CC.SiD.Cl

10、在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B=^2C,在10

秒內(nèi)反應物A的濃度由lmol/L降到0.6mol/L,則v(C)為

A.0.04mol/(L.s)B.0.08mol/(L.s)C.0.4mol/(L.s)

D.0.8mol/(L.s)

二、選擇題(每題有1?2個選項符合題意，共10X4=40分)

11、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含水的最簡單的試劑是

A.新制生石灰B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.金屬鈉

12、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A.葡萄糖與蔗糖B.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2

-CH3

C.甲烷與丙烷D.丁烷與異丁烷

13、為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲(蛋白質(zhì))還是“人

造絲”(合成纖維)，可選用的方法是

A.滴加濃硝酸B.滴加濃硫酸C.滴加酒精D.灼燒

14、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.H2SB.BF3C.CI4D.PC15

15、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積不變的

密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolNO2

單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolNO

用NO2、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：

2：1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

16、下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬

元素

C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同

17、下列遞變規(guī)律正確的是

A.HC1O4、H2so4、H3P04的酸性依次增強，

B.HCkHBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D.P、S、C1最高正價依次降低。

18、石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下

轉(zhuǎn)化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金

剛石時需要吸收EkJ的能量。則下列說法正確的是

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

19、廢舊電池集中處理的首要原因是

A.回收電池中的石墨電極

B.回收電池外殼的金屬材料

C.防止電池中汞、鎘等重金屬對土壤和水源的污染

D.防止電池中的滲出液腐蝕其他物品

20.NO和C0都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應，

生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述正確的是

A.使用催化劑不改變反應速率B.改變溫度對反應速率無影響

C.升高溫度能加快反應速率D.使用催化劑一定加快反

應速率

聚乙烯等塑料垃圾導致的“白色污染”的主要危害有①破壞

土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤

肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存。其中正確的是

()

A、只①④B、只①②C、只②③

D、全部

2.下列各項中表達正確的是

()

A.F—的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CO2的分子模型示意

圖:

C.NaCl的電子式：疝D(zhuǎn).N2的結(jié)構(gòu)式：：N三

N:

3.下列有機物在常溫下呈液態(tài)的是

()

A.CH3(CH2)3CH3B.CH3(CH2)16CH3

C.CH3CH3D.CH3C1

5氯氣比澳單質(zhì)

()

A、非金屬性弱氧化性強

C、熔點沸點高D、分子中的原子半徑大

6下列說法不正確的是

()

①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣

體

③直接把煤作燃料比將煤干鐳、煤液化和氣化的綜合經(jīng)濟效益

好

④海水水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前

景

A.①③B.②③C.①③④.D.②③④

7.下列各組性質(zhì)的比較中不正確的是

()

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性Ba(OH)2>

Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.穩(wěn)定性HC1>PH3>H2SD.氧化性I>Br>Cl

8.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

()

(I)C2H5-CH-CH-CH2-CH3⑵：出

11

CH3-t-CH2-CH3

CH3CH3I

CH2-CH=CH2

(3)c2H5CH3⑷c2H5CH3

IIII

CH-C——CH-CH

33CH3-C-CH2-C-CH3

CH

3CH3CH3

A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)

(4)

9.下列反應屬于吸熱反應的是

()

A.Ba(OH)2與HC1的中和反應B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化

分解

C.Ba(OH)2-8H20與NH4C1反應D.鋅粒與稀H2S04反

應制取H2

10.下列分別是A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2

型化合物的是()

A.1和7B.19和8C.12和17D.10

和8

11.下列反應中，屬于取代反應的是

()

A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃

燒

C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光

照下顏色變淺

12.下列物質(zhì)在水中不出現(xiàn)分層的是

()

A.三氯甲烷B.乙醇

C.苯D.四氯化碳

13.化學鍵的斷裂和形成的觀點不能用于解釋下列化學事實中的

()

A.氧化還原反應B.化學反應的能量變化

C.加成反應D.化學反應過程的本質(zhì)

14.下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解的是

()

A.蔗糖B.葡萄糖

C.蛋白質(zhì)D.油脂

15下列說法正確的是

()

A.無論怎樣控制反應條件，1mol乙酸與Imol乙醇反應都不會

生成Imol乙酸乙酯

B.可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率

C.化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān)

D.任何化學反應中的反應物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物

16.下列物質(zhì)中可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是

()

A.金屬鈉B.濱水

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.碳酸鈉溶液

17.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

)

A.HC1B.KOHC.CaC12D.NH4NO3

18.交通警察檢查司機是否酒后駕車的方法是讓司機呼出的氣體

接觸強氧化劑重鋁酸鉀，通過重鋁酸鉀顏色的變化來判斷是否酒后駕

車