江西省贛州市里仁中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省贛州市里仁中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能用離子方程式H+＋OH-

H2O表示的反應(yīng)是

(

)A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)參考答案：B略2.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達(dá)到平衡時(shí)0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項(xiàng)，平衡時(shí)SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能；C項(xiàng)，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項(xiàng)不可能；D項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)不可能；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。3.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣參考答案：C【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！驹斀狻緼.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。4.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦參考答案：D略5.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A6.下列電離方程式不正確的是

A、H2SO4＝2H+＋SO42－

B、NH4NO3＝NH4+＋NO3－C、Na2CO3＝Na2＋＋CO32－

D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－參考答案：C略7.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制防銹油漆

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：A8.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石.已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（

）A．金剛石與石墨互為同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定C．金剛石不如石墨穩(wěn)定

D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略9.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3B．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Pu原子的中子數(shù)為94參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．硝酸鋇的化學(xué)式中含有兩個(gè)硝酸根離子；B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；C．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子；D．元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．硝酸鋇正確的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正確；C．為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的最外層含有7個(gè)電子，其氯原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．該原子的質(zhì)量數(shù)為238、質(zhì)子數(shù)為94，故D錯(cuò)誤；故選B．10.下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B.過(guò)氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D.鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性參考答案：B11.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空氣中燃燒

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、與足量氫氣加成參考答案：A略12.《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．能大幅度降低能耗

B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣C．降低溫室氣體的排放

D．這是電解法冶煉參考答案：A略13.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略14.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，則c(SO42—)為

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L參考答案：A略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；(4)尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色

無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸。（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí)，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是

；（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是

；（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因

；

（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是

；（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是

。

參考答案：略18.（5分）下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。圖1中兩個(gè)圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表它們的共同特點(diǎn)（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征（不同點(diǎn)）。請(qǐng)你在圖下的空格內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)內(nèi)容。（每處只要求填一點(diǎn)）

（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；（5）

。參考答案：（1）與酸反應(yīng)；（2）加熱分解；（3）有丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）分散系；（5）沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)；（每空1分，其它合理答案也給分)19.到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素）。①

②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。（2）9種元素中原子半徑最大的是___________（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是___________（填元素符號(hào)）；（3）最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。（5）能說(shuō)明⑨的非金屬性比③強(qiáng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)一種由①、②、③三種元素組成的直線型有機(jī)分子X(jué)。X的摩爾質(zhì)量為51g·mol－1，且X分子中共含5個(gè)原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。參考答案：(1)二

ⅥA

(2)Na

F

(3)＞

(4)

NH4ClO4

(5)3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(6)H－C≡C－C≡N解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）④為氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；（2）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上而下逐漸增大，故9種元素中原子半徑最大的是Na，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素非金屬性從上而下逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是F；（3）同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故堿性⑥＞⑦；（4）⑧的陰離子S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：；③的簡(jiǎn)單氫化物NH3與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4化合生成的鹽的化學(xué)式為NH4ClO4