山西省晉城市第七中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省晉城市第七中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略2.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過程如下：根據(jù)要求回答問題：（1）用濃鹽酸配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_____________，______________。（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是___________。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請(qǐng)寫出除雜的離子方程式______________________。（4）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴。參考答案：(1)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流

應(yīng)選用250mL容量瓶

(2)過濾

(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)BD【詳解】（1）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾。（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。（4）A．若加水超過容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籅．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高；E．容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴，對(duì)溶液濃度無影響。選BD。3.將9.58gNa2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c(Na+)=1mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為：（

）

A．5.85g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

參考答案：A略4.將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時(shí)間后進(jìn)入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略5.廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用．你認(rèn)為下列判斷不正確的是（）A．這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問醫(yī)生參考答案：B【考點(diǎn)】淀粉的性質(zhì)和用途；化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義．【分析】八寶粥含桂圓、紅豆、糯米等，其化學(xué)成分有糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等，據(jù)此解答．【解答】解：A．不加糖不等于沒有糖，其本身還是含糖的，所以這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑，故A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學(xué)成分中是含有糖的，不可以多吃，故B錯(cuò)誤；C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故C正確；D．該廣告的虛假宣傳說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問醫(yī)生，故D正確；故選：B．6.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A7.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是

(

)

ABCD實(shí)驗(yàn)分離水和酒精用銨鹽和堿制取NH3用排空氣法收集NO2用自來水制取蒸餾水裝置或儀器

參考答案：A試題分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A錯(cuò)誤；B、該裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、利用自來水制備蒸餾水，需要通過蒸餾，D正確，答案選A。8.合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是（）A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．N2、H2、NH3的濃度不再改變參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來回答判斷．【解答】解：反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)．A、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯(cuò)誤；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正確；C、正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，故D正確．故選A．9.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素C．淀粉和纖維素

D．果糖和葡糖糖參考答案：D略10.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．vA）=0.5mol·L-1·s-1

B．vB）=0.3mol·L-1·s-1C．vC）=0.8mol·L-1·s-1

D．vD）=1mol·L-1·s-1參考答案：D略11.參考答案：D略12.已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol參考答案：B略13.下圖分別為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（

）14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：DA、x=14+18+1=33，故A錯(cuò)誤；B、x=26+18+1=45，故B錯(cuò)誤；C、x=75-18-32=25，故C錯(cuò)誤；D、x=18+18-1=35，故選D。14.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10個(gè)電子，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>bB．金屬性：X>WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W參考答案：B解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。15.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收參考答案：C試題分析：A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確，答案選C。【名師點(diǎn)睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是__________________。（4）在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(5)BEF解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計(jì)算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1.5molH3PO4含有

個(gè)H3PO4分子；VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

；等質(zhì)量的SO2和SO3它們的物質(zhì)的量之比為

，所含氧原子的物質(zhì)的量比為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們所占的體積之比為

．參考答案：9.03×1023（或1.5NA）個(gè)；mol?L﹣1；5：4；5：6；5：4；考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)物質(zhì)的量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算；根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度；根據(jù)n=計(jì)算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計(jì)算出氧原子數(shù)之比；根據(jù)V=nVm計(jì)算出二者體積之比；解答：解：1.5molH3PO4含有H3PO4分子，N=nNA=1.5mol×NA個(gè)/mol=1.5NA=9.03×1023，VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==mol，根據(jù)化學(xué)式可得SO42﹣的物質(zhì)的量為n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=mol，所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，由n=可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；由N=nNA可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，N（SO2）：N（SO3）=n（SO2）：n（SO3）=5：4；等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子數(shù)為N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；由V=nVm可知，相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以二者體積比為5：4，故答案為：9.03×1023（或1.5NA）個(gè)；mol?L﹣1；5：4；5：6；5：4；點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)式計(jì)算溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．11.0g由H和O組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．參考答案：6；5考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計(jì)算水的物