湖北省黃岡市李婆墩中學高三化學下學期期末試題含解析

湖北省黃岡市李婆墩中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后再冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，就說明含有氯元素

C、實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實驗中，在粗產品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四種同分異構體C．

的名稱是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略3.如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．U型管中溶液pH逐漸減小參考答案：C解析：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應，鐵是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后酸性減弱發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；

C．墨水液面回升時，說明U形管內壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e—==4OH－，故C正確；

D．先發(fā)生析氫腐蝕，消耗氫離子，后發(fā)生吸氧腐蝕，產生氫氧根離子，U型管中溶液pH逐漸增大，故D錯誤；故答案選C4.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整參考答案：C本題使用的是外加電流的陰極保護法，鋼管柱與電源的負極相連，被保護。A．外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，從而保護鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，因此通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整，D正確。答案選C。5.下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：答案：BC6.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）:

反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：BC7.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A略8.關于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：A略9.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實驗裝置綜合．.專題：實驗評價題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，據此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據氣體的性質確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大．10.關節(jié)炎的病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列對反應（2）敘述：①正反應為吸熱反應

②正反應為放熱反應

③升高溫度平衡向正反應方向移動

④降低溫度平衡向正反應方向移動。

其中正確的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④參考答案：D11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：D12.下列關于化石燃料的說法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案：A略13.下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表而形成氧化物薄

膜，阻止反應的進一步進行

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D.Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強參考答案：D14.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（

）A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略15.十七大報告指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學肥料，提高農作物的產量和質量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g)

ΔH=－210kJ?mol-1。伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g)

ΔH=－241kJ?mol-1。SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)＋H2(g)==SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH=

。（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為。該生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是

（至少寫出兩種）。（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９I(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是

；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為

；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。①寫出磷酸主要的電離方程式

。②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x=

(用n表示)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋+□

=□PO43－+□Ag+□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______(填字母)。a．溫度不宜過高，防止硝酸分解

b．適當提高溫度，加快化學反應速率c．使白磷熔化，并溶于水

d．降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為____________________________

參考答案：（1）①H3PO4H＋+H2PO4－（2分）

②3n＋1（2分）（2）H2PO2－+4Ag＋+6OH-=PO43－+4Ag+4H2O（2分）（3）①cd

（2分）②8HNO3+6As+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑（2分）試題解析:（1）①H3PO4是三元弱酸，其電離是逐步進行的，主要是第一步電離，磷酸主要的電離方程式是H3PO4H++H2PO4-；②在磷酸通過分子間脫水形成直鏈聚磷酸中，n越大，分子中含有的羥基就越少，得到的直鏈聚磷酸銨的水溶性越??；（2）該反應是氧化還原反應，同時也是離子反應，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的方程式是：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。（3）①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反應活性；適當提高溫度，增大反應速率；溫度不宜過高，防止硝酸分解，所以選項是acd。②生產過程在高純氮氣保護下進行，原因是白磷非常活潑，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應；在氮氣的環(huán)境中，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化；③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用。④硝酸氧化除砷時被還原為NO，砷被氧化為砷酸，根據電子守恒、原子守恒，可得砷轉化為砷酸的化學方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑；氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，得到的電子就越少，則反應消耗硝酸的量越少；⑤根據圖示可知，砷的脫除率從a點到b點降低，原因是硝酸濃度變大，氧化性增強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率降低。18.20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1；從中取出1mL，其中含溶質為______g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na＋______g。參考答案：【知識點】物質的量濃度A3

A4【答案解析】1，0.04，0.23

解析：20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為，從中取出1mL，其中含溶質為1mol/L×0.001L×40