硝酸的幻燈片

硝酸

隋清華學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．了解硝酸的物理性質(zhì)和用途。2．掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。11、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、有腐蝕性的液體。思考：打開盛有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？22、硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸是一種強酸，具有酸的通性，在水中的電離方程式為____________________________。硝酸的特性：（1）.不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑思考：在實驗室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存___________________________________________3（2）.強氧化性：A.與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：濃硝酸和稀硝酸都能和銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：①Cu+HNO3（濃）—________________離子方程式為_______________________________________________________②Cu+HNO3（稀）—________________離子方程式為_____________________在這兩個反應(yīng)中，________被氧化，________被還原，_______是氧化劑，_________是還原劑。硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_____________性和____________性.4注意：的是，有些金屬如

、

等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因為濃硝酸將它們的表面氧化成一層

，阻止了_________的緣故。所以，可用鋁槽車裝運

。但在加熱時，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。5B.非金屬反應(yīng)：HNO3(濃)+C——_______________此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為

。C.與化合物反應(yīng)思考：濃硝酸中滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，這是什么原因？____________________________________________________________________6思考硫酸根離子的檢驗SO42－遇到___溶液時，生成白色沉淀_______，該沉淀既不溶于水又不溶于酸，實驗室常用這一性質(zhì)檢驗SO42－。例題：幾位同學(xué)設(shè)計了下述幾個方案，并認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中含有SO42－。試著評價下述方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。方案甲：試液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解評價________________________________________________________________方案乙：試液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀評價________________________________________________________________方案丙：試液中滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀評價________________________________________________________________結(jié)論：在實驗室里檢驗溶液中是否含有SO42—時，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干擾；然后再加入__________溶液，如果有_____________出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO42—存在。7課下作業(yè)1.濃硝酸和濃硫酸共有的性質(zhì)是（）A．氧化性B．與活潑金屬反應(yīng)放出H2C．常溫下使Fe、Al鈍化D．常溫下與銅反應(yīng)2.必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（）A．硝酸、氫氟酸B．硝酸、硝酸銀C．氨水、燒堿溶液D．氨水、鹽酸3．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中的S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸84、除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是

A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．濃硝酸5．1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅全部反應(yīng)時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀