山西省臨汾市浪泉中學高二化學聯考試題含解析

山西省臨汾市浪泉中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，有機物被還原的是A．乙醛制乙醇

B．乙醛制乙酸

C．乙醛發(fā)生銀鏡反應

D．乙醛與新制氫氧化銅反應參考答案：B略2.下列說法正確的是（）①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結構．分析：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；②根據氯化鈉的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據晶體類型判斷；⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體．解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，故正確；

③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；

⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，故正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C．點評： 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．3.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

（

）A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2

D.降低溫度同時減小壓強參考答案：B略4.17．（2分）（2014秋?安達市校級月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量燒堿溶液 B． 加入金屬鋅 C．加少量冰醋酸 D．加水參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題．解答：解：A．加入燒堿溶液，反應生成CH3COO﹣，c（H+）減小，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故A錯誤；B．加入金屬鋅會促進電離，則比值增大，故B錯誤；C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故D正確．故選D．點評：本題考查弱電解質的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素．5.下列說法不正確的是

A．當同一個化學反應以不同的過程完成時，反應的焓變是不同的B．在指定狀態(tài)下各物質的焓值都是確定且是唯一的C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0D．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化參考答案：A6.有A、B兩種烴，含碳的物質的量的分數相同，關于A和B關系的敘述中正確的是（）A.一定是同分異構體

B.最簡式一定相同

C.各1mol烴完全燃燒后生成的水的質量一定不相等

D.不可能是同系物參考答案：B略7.下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（）A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大參考答案：B解：A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結構，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D．對于同一元素來說，原子失去電子個數越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數的增多而增大，故D正確；故選B．8.下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．常溫時，1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略9.常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略10.螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應時伴隨著化學能轉變?yōu)楣饽埽簾晒馑貙儆贏．無機物

B．烴

C．烴的衍生物

D．高分子化合物參考答案：C略11.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是(

)

A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B.全氟丙烷的電子式為：C.相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略12.根據下列事實所作的結論，正確的是（

）編號事實結論A甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體

B質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數一定相同C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種D將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4參考答案：C 13.在核磁共振氫譜中出現三組峰，其氫原子數之比為3∶1∶1的化合物是（

）參考答案：B略14.某化合物的結構式(鍵線式)及球棍模型如下：()

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述正確的是()A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應參考答案：D略15.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：

（1）①A的名稱是________。②D→E的反應類型是_______________。③D中含有的官能團有___________和___________（寫名稱）。④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式_______________________。（2）物質G可通過如下流程合成：1.08g的I與飽和溴水完全反應，生成2.66g白色沉淀，則I的結構簡式為_________。寫出M→G中反應①的化學方程式

。（3）下列說法正確的是_________（選填字母）a．Y易溶于水

b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．R的分子式為C12H12O3

d．I與苯酚互為同系物（4）寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式（寫反式結構）：①與E具有相同官能團

②能發(fā)生銀鏡反應

③有2個-CH3

④存在順反異構_________________________________________________________________參考答案：（1）①乙醛②取代反應（或酯化反應）③羥基

羧基④（2）

（3）b

d（4）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知可逆反應：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O。(Ⅰ)如圖所示，若向B中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現檢流計指針偏轉。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉方向相反。試回答問題：(1)兩次操作中檢流計指針為什么會發(fā)生偏轉？__________________________________。(2)兩次操作過程中檢流計指針偏轉方向為什么相反？________________________________________________________________________。(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應為_______________________________________________。(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應為_______________________________________________。參考答案：(1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應，所以檢流計指針均發(fā)生偏轉(2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而檢流計指針偏轉方向相反(3)2I－－2e－===I2(4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O解析：操作(Ⅰ)滴入濃鹽酸，溶液中H＋]增大，題給可逆反應平衡正向移動，I－失去電子變?yōu)镮2，C1棒上產生電子，并沿外電路流向C2棒，AsO43－得電子變?yōu)锳sO33－。操作(Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)，將H＋中和，溶液中H＋]減小，題給可逆反應平衡逆向移動，電子在C2棒上產生，并沿外電路流向C1棒，I2得電子變?yōu)镮－，AsO33－變?yōu)锳sO43－。18.以下是某課題組設計的由烴A合成聚酯類高分子材料。

的路線：

已知同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮。根據以上信息回答：（1）A的分子式

，F中官能團的名稱是

。（2）化合物D的結構簡式是

，由B生成D的反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式是

，該中間體生成D的反應類型為

。（3）E與F反應的化學方程式是