廣東省湛江市限口中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省湛江市限口中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾參考答案：A 2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路D.江河入海處常形成三角洲參考答案：A【分析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運動、電泳和膠體的聚沉。【詳解】A.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，和膠體無關(guān)，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質(zhì)溶液，是膠體，加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質(zhì)，海水中有NaCl等電解質(zhì)，所以在江河入?？谔帟l(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。

3.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣參考答案：D略4.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實驗操作是（

）A．蒸餾

B．萃取

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：B略5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選A。6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483．6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57．4kJ·mol-1，則含20．0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)

△H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

△H2，則△H1＞△H2參考答案：B【詳解】A項、燃燒熱是指101kPa時，燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯誤；B項、吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，由熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量低于金剛石能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C項、濃硫酸稀釋過程中會放出能量，則含20．0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于28．7kJ，故C錯誤；D項、兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H均小于0，前者為完全燃燒，放出的熱量多，后者為不完全燃燒，放出的熱量少，則△H2＞△H1，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查熱化學(xué)方程式，注意燃燒熱和中和熱概念的理解，注意完全燃燒和不完全燃燒焓變的比較，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。

7.膠體和其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是

A．分散質(zhì)粒子的大小B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．粒子有沒有帶電荷參考答案：A8.下列電子式書寫正確的是參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）A.CO2的電子式： B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式：NH4Fe(SO4)2 D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：參考答案：B【詳解】A.CO2分子中含有碳氧雙鍵，其電子式為，故A錯誤；B.NH3分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C錯誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其原子可以表示為：U，故D錯誤。故選B。

10.下列說法中錯誤的是

（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D．金剛石中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A略11.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略12.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是(

)

A.原子半徑:X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z

C.元素原子得電子能力:X>Y>Z

D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序為:X>Y>Z參考答案：A13.已知：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（

）A.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)D.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5參考答案：BA、濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有氯化氫，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A錯誤；B、NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，B正確；C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發(fā)得到，所以無法根據(jù)吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)來計算吸收的n(Cl2)，C錯誤；D、根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，本題解答時要特別結(jié)合實際，濃鹽酸的揮發(fā)性，導(dǎo)致量的變化。14.體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，下列表示式中正確的是A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．c＝參考答案：BD略15.在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)參考答案：B試題分析：0.15mol/(L.min)，故B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。（

)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響)。（1)

___________；（2)

稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無影響

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某化學(xué)課外活動小組測量含有SO2的空氣中SO2含量的裝置如下圖（空氣的其余成分以N2、O2計。假設(shè)所有反應(yīng)過程中，O2都不參加反應(yīng)）；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）請寫出用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式

收集SO2最好用

（填寫收集的方法）。

（2）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。

（3）反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)

現(xiàn)象后，應(yīng)該及時停止通入混合氣體。若沒有及時停止通氣，則測得SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（4）可以代替反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液的常見物質(zhì)是 （填一種即可）。（5）若碘溶液體積為amL，濃度為cmol·L-1，N2與O2的體積為bmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用c、a、b表示SO2的體積百分含量為：

。參考答案：

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

向上排氣法

（2）N2、O2的體積

（3）溶液藍(lán)色消失，偏低

（4）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（其它合理答案也給分）

（5）18.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是________________________________________________________。(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))。(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的名稱是______________。參考答案：(1)C2H6O解析由題意知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－52.2%－13.0%＝34.8%，則碳、氫、氧的原子個數(shù)分別為：N(C)＝≈2N(H)＝≈6N(O)＝≈1即分子式為C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)乙酸

19.完成下列化學(xué)用語：（1）書寫電離方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，則MCl2的摩爾質(zhì)量為

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（5）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：

．參考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考點】電離方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】（1）先判斷強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式分別用等號、可逆號進(jìn)行判斷；（2）先根據(jù)化合物MCl2的化學(xué)式計算出MCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算出MCl2的摩爾質(zhì)量；（3）電解飽和食鹽水，Cl﹣在陽極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣；（4）8