2022年山西省晉中市石港口中學高三化學模擬試卷含解析

2022年山西省晉中市石港口中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

(

)A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種參考答案：B略2.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46參考答案：答案：D3.以下實驗原理或操作中，正確的是A．裝置①量取15.00mLNaOH溶液;B．裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物;C．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色;D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮；參考答案：A略4.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A、通入二氧化碳氣體

B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體

D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質及有關離子間的反應。CO2與NaHCO3不反應，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時，因發(fā)生反應HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。5.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有鐵無銅

B．有銅無鐵

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：A略6.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（

）A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：AA．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，堿石灰吸收的除了二氧化碳還有水蒸氣，故此會產生系統(tǒng)誤差，無法真正求出兩者的準確的量；其他的符合題意。7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是()A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略8.下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點9.對于可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x參考答案：D略10..下列離子方程式書寫正確的是

（）

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—參考答案：答案：B11.一種以Na2SO4為電解質的鈉離子電池的總反應NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有關說法正確的是A.放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應B.放電時，Na+向鋅電極移動C.充電時，陽極反應式為：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充電時，每移動0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g參考答案：DA、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，根據(jù)電池總反應，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。12.下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略13.．下列各選項所描述的兩個量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目B．純水在100℃和25℃時的pHC．完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1鹽酸體積D．CH3COONa溶液加水稀釋前后的

參考答案：C14.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色；繼續(xù)滴人BaC12溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D15.甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系

，滿足條件的甲和乙為

（）

A．鋁和鐵

B．氟氣和氧氣

C．碳和硅

D．鎂和碳

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。請回答下列問題；(1)按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是

。(2)寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：

。(3)實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：A．鹽酸

B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液

D．H2O2溶液序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設(填字母)①

②

③

(4)實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②

；

③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響’’)。(5)若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b>a(該實

驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關單質鐵質量分數(shù)的計算過程是否正確

(填“是”或“否”)?理由是

。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2

56g

VmL

Wg×(Fe)

(b-a)×10-3L

……

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產、生中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+與Cl-易形成配位離子-，其中Al與Cl之間形成的化學鍵類型為______（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數(shù)為______，Al原子的雜化方式為_______，[AlCl4]-的空間構型為_____，試寫出一種與[AlCl4]--互為等電子體的微粒符號：____________。（4）AlN的晶體結構與金剛石相似，晶胞結構如圖所示。晶胞中含有_____個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）參考答案：(1)13

ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1

(2)Mg或鎂

同周期元素第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢，但Mg原子核外最外層3s2為全滿狀態(tài)，較難失去電子

(3)極性鍵

4

sp3

正四面體

SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任寫一種即可）

(4)4

解析：(1)原子核外電子的運動狀態(tài)各不相同，核外電子數(shù)與運動狀態(tài)數(shù)相同，基態(tài)Al原子核電荷數(shù)為13，核外電子有13種不同的運動狀態(tài)；基態(tài)銅原子核電荷為29，3d軌道全充滿，電子排布式為ls22s22p63S23p63d104sI或3d104s1；（2）Na、Mg、Al三種元素同周期，第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢，但Mg原子核外的3s軌道全充滿，結構較穩(wěn)定第一電離能最大；（4）AlN的晶胞中N原子數(shù)目為4，Al原子數(shù)目為8×+6×=4，頂點白色球與相鄰黑色距離為晶胞體對角線的，則晶胞體對角線長為4apm，晶胞棱長為pm，晶胞的體積為（pm）3，1mol晶胞的質量為4×41g，其密度為g/cm3。18.我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線⑴⑵RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題：(1)⑦的反應類型是

。(2)寫出I的結構簡式：

。(3)合成時應控制的單體的物質的量：n(H)：n(E)：n(D)＝

（用m、n