廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣舊州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣舊州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)參考答案：C略2.在實驗室進行下列實驗時，必須在反應(yīng)物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D3.20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X：

下列有關(guān)X的說法中不正確的是A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D4.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素－30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是

（）A．30P和31P兩種核素互為同位素B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D．在30P中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：答案：C5.（2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+B．AlC．HCO3﹣D．CO2參考答案：BA．NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．Al與與OH﹣反應(yīng)生成AlO2﹣，與氫離子反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．HCO3﹣與氫氧根能反應(yīng)生成CO32﹣，CO32﹣和H+反應(yīng)可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D．CO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根和氫離子反應(yīng)生成水和CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略7.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時，則后加入的是NH4NO3溶液C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略8.下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B.若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D.若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液參考答案：C9.下列說法正確的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略10.（2004·江蘇卷）8.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3參考答案：C略11.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定

參考答案：答案：A解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。

12.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D．常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強電解質(zhì)參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NAB.1molCl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下，0.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAD.常溫常壓下，5.6g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：DA、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1mol氯氣通入足量水中，參與反應(yīng)的氯氣只有少部分，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C、溶液的體積不知，無法由濃度求物質(zhì)的量，故C錯誤；D．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有0.4mol最簡式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.4

NA，故D正確；故選D。14.第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。15.下列有機物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是

A．丙塊

B．新戊烷

C．甲苯

D．甲基丙烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．用圖2裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵D．用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚參考答案：C【知識點】化學(xué)實驗方案的評價解析：A．未形成閉合回路，無電流產(chǎn)生，故A錯誤；B．乙醇易揮發(fā)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)隔絕空氣制取，故C正確；D．乙酸易揮發(fā)，乙酸能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、物質(zhì)的檢驗和制取及酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，注意方案的合理性、操作性、評價性分析，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

（1）C2H6（C2H4），試劑為

，方法是

；

（2）C2H4（SO2），試劑為

，方法是

；

（3）溴苯（Br2），試劑為

，方法是

；

（4）乙醇（水），試劑為

，方法是

；

（5）乙酸乙酯（乙酸），試劑為

，方法是

。參考答案：（10分，每空1分。）（1）溴水或溴的四氯化碳溶液，洗氣；（2）NaOH溶液（或其它堿液），洗氣；（3）NaOH溶液（或其它堿液），分液；（4）CaO（或生石灰），蒸餾；（5）飽和Na2CO3溶液，分液。（若對洗氣、分液和蒸餾進行詳細(xì)闡述也給分。）略18.某有機物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如下轉(zhuǎn)化已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（1）D中含氧官能團的名稱：

；X的結(jié)構(gòu)簡式：

（2）寫出B→E的化學(xué)方程式：

（3）D不可能發(fā)生的反應(yīng)有：

A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)

E．加聚反應(yīng)（4）D有多種同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

，其中不能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

（各寫出一種）

參考答案：（1）羥基羧基

（各1分，共2分）（2分）

（2）(2分)（3）BE

(2分)

（4）（各2分，共4分）

（其他合理答案也可）

19.云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點,有著豐富的銅鎳礦石資源。回答下列相關(guān)問題：(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個未成對電子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個;SO42-的立體構(gòu)型是______。(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0);①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____;②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm參考答案：(1)第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d84s2

2

(2)sp3

16NA(或9.632×1024)

正四面體形

(3)極性

F-H···N（或N-H···F）

(4)

【分析】（1）鎳原子序數(shù)為28，據(jù)此判斷其在周期表中位置；由構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；判斷原子核外未成對電子；（2）依據(jù)價層電子互斥理論計算判斷即可；1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為（3×4+4）NA=16NA；依據(jù)價層電子互斥理論計算判斷即可；（3）氨分子中有一對末成鍵電子對，是極性分子；NH4F分子中的氫鍵F-H···N（或N-H···F）；（4）①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為；②處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，晶胞面對角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍，而面對角線長度等于晶胞棱長的倍，均攤法計算晶胞中N