河南省平頂山市葉縣鹽城中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省平頂山市葉縣鹽城中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeCl3溶液中加入過(guò)量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：D略2.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。3.一種無(wú)色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體

減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過(guò)Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于

水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的

體積比為A．5∶8∶12

B．15∶14∶21

C．10∶14∶21

D．30∶28∶23參考答案：B4.某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m克無(wú)水鹽A，同溫下析出n克A·xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）

A．n×a%

B．n-m

C．

D．(n-m)×a%參考答案：D5.某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)不可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)．參考答案：CD略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B.纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)D.將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA．氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．制乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯(cuò)誤；故選A。7.某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－參考答案：A【解析】試題分析：某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，選A。8.PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2．5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是…（

）

A、大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B、開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

C、多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2．5的表面進(jìn)入人體

D、PM2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度會(huì)增大，熔點(diǎn)會(huì)升高B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包D．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收參考答案：A10.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實(shí)驗(yàn)室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實(shí)驗(yàn)室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略13.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：(

)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略14.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性高錳酸鉀溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：B略15.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH+4)：①<③<②

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：

D．0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無(wú)氣體生成。牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定P中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：_______________。(2)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則D中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)。參考答案：（1）驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收（2）28.4％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol-13484134363581072463請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H=

；（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.68.48.4則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=

，該溫度下平衡常數(shù)K=

，若升高溫度則K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：18.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。(2)步驟③的操作依次是：過(guò)濾、

、

、稱重。(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，BaSO4的溶度積常數(shù)

(填“增大”、“減小”、“不變”之一)，溶液中SO42-濃度的變化情況為

(填序號(hào))①d→c→e

②b→c→d③a→c→e

④d→c→a(4)該VL尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

(用含有V、m的代數(shù)式表示)。參考答案：略19.H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列①~④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：（1）配平上