2022年山西省太原市體校附屬中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年山西省太原市體校附屬中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.生活中下列物質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食鹽和白醋都可作調(diào)味劑B.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解C.液化石油氣和天然氣都是含烴混合物D.雙氧水和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑參考答案：B【詳解】A．食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，醋具有酸味，可作調(diào)味劑，醋具有酸性，可作為食品防腐劑，故A正確；B．糖類(lèi)中的單糖不能水解，如葡萄糖為單糖，不能水解，故B錯(cuò)誤；C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，它們的主要成分都是烴，故C正確；D．碘酒、75%酒精溶液、雙氧水溶液是三種常見(jiàn)的消毒劑，故D正確；故選B。0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是A．二價(jià)金屬和二元酸

B．一價(jià)金屬和一元酸C．三價(jià)金屬和二元酸

D．二價(jià)金屬和一元酸參考答案：B略3.閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.

O3和O2互為同位素

B.

O2比O3穩(wěn)定

C.

等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.

O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

參考答案：答案：B4.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有3+3＝6個(gè)、F有7+1＝8個(gè)；B中H有1+1＝2個(gè)、O有6+2＝8個(gè)；C中Si有4+4＝8個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)；D中P有5+5＝10個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)。5.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是

（

）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105．6g

C．硝酸的濃度為4mol／L

D．④中V=6720參考答案：D實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價(jià)，①再加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g＝8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×3÷2＝0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故該過(guò)程只有Fe參加反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)。A正確；②接著加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，若該過(guò)程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的質(zhì)量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過(guò)程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e的存在形式是硝酸亞鐵。在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。B、原混合物總質(zhì)量為[（16.8-9.6）×2+9.6]×4=105.6g，正確；C、實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正確；③再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。故V＞6720。6.下列說(shuō)法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D．纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：BD略7.由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部

分結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說(shuō)法正確的是A．012g納米碳管中含有6.02x1021個(gè)碳原子

B納米碳管是一種無(wú)機(jī)化合物C．納米碳管與石墨互為同位素

D納米碳管不會(huì)與氧氣反應(yīng)參考答案：A8.(08惠州調(diào)研)下列各溶液中的離子可能大量共存的是

（）

A．滴加無(wú)色酚酞后仍為無(wú)色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

參考答案：答案：B9.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說(shuō)明SO2表現(xiàn)了漂白性

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說(shuō)明Ag的氧化性強(qiáng)于Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：C10.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)；△H＜0

下列圖象正確的是

（

）

參考答案：答案：D11.在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3D．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)參考答案：C略12.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/L

B.0．5mol/L

C.0．25mol/L

D.0．2mol/L參考答案：B【詳解】將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.224/22.4=0.01mol，根據(jù)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則其物質(zhì)的量濃度為0.01/0.02=0.5mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】掌握守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，根據(jù)兩個(gè)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進(jìn)行計(jì)算。13.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Kap變大

C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)參考答案：C14.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，有關(guān)它的敘述正確的是

A．1mol維生素C可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以進(jìn)行氧化反應(yīng)，不能進(jìn)行消去反應(yīng)

C．易溶于四氯化碳，難溶于水

D．在氫氧化鈉溶液中不能穩(wěn)定存在參考答案：D15.有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

參考答案：B知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

解析：A、交點(diǎn)之后，隨著溫度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移動(dòng)，故逆向?yàn)槲鼰?，故△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動(dòng)，氫離子濃度要高于同等稀釋的強(qiáng)酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性縣變強(qiáng)后不變，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題，比較基礎(chǔ)，做題時(shí)應(yīng)看清橫縱坐二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當(dāng)加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問(wèn)：（1）實(shí)驗(yàn)一中硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出

性。

（2）實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象

（3）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）若用銅來(lái)制取硝酸銅溶液，最好采用下述的

方法（填編號(hào)），理由

A．Cu

+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OB．3Cu

+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．2Cu

+O2

2CuO，

CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O

（5）把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，可先將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、

結(jié)晶、

得到硝酸銅晶體，同時(shí)從硝酸銅性質(zhì)考慮還要注意

（寫(xiě)一條即可）（6）38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部作用后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

mol（填編號(hào)）

A.1

B.1.2

C.2.2

D.2.4

參考答案：（1）氧化

酸加熱

（2）溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解

（3）C

+4HNO3

→CO2+

4NO2↑

+2H2O

（4）C

環(huán)保、經(jīng)濟(jì)

（5）冷卻

過(guò)濾；

水解，分解等。（6）反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，有__________種不同形狀的電子云。(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)______________________。(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_(kāi)________________。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B(，，0)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________________。②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_(kāi)________，r(S2-)為_(kāi)_____nm。(已知=1.414)③PbS晶體的密度為_(kāi)________g·cm-3。(列出計(jì)算式即可)參考答案：(1)M

2

(2)N＞O＞S

(3)CO2、CS2、N2O、COS等

sp

(4)乙醇分子間存在氫鍵

(5)①（

，，）

②6

0.210

③解析：(1)S為16號(hào)元素，基態(tài)S原子核外有3個(gè)電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M，核外有s、p2種不同形狀的電子云，故答案為：M；2；(2)同周期，第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)；同主族，從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，因此O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；(3)與SCN－互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化，故答案為：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；(4)乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不存在氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；(5)①根據(jù)圖示，A(0，0，0)，A為坐標(biāo)原點(diǎn)，B，B在底面的中心，則邊長(zhǎng)為1，C在體心，因此C的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，故答案為：(，，)；②在PbS晶胞中Pb2+與周?chē)?個(gè)S2-的距離相等且最小，配位數(shù)為6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆積方式，晶胞參數(shù)為a=0.594nm，則4r(S2-)=×0.594nm，解得r(S2-)=0.210nm，故答案為：6；0.210；③PbS晶胞具有NaC1型結(jié)構(gòu)，PbS晶胞中含有陰陽(yáng)離子數(shù)目相等，如S2-的個(gè)數(shù)=12×+1=4,，則晶體的密度==g·cm-3，故答案為：。18.（12分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

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。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、BrI、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

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。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

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。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為

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